- •СПИСОК СОКРАЩЕНИЙ И ОБОЗНАЧЕНИЙ
- •Глава 1. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
- •1.1. Периодическая система
- •1.2. Основные свойства элементов
- •1.3. Нахождение в природе. Способы получения простых веществ
- •Глава 2. ВОДОРОД
- •2.1. Распространенность водорода
- •2.2. Сходство водорода с другими элементами
- •2.3. Особенности водорода
- •2.4. Получение водорода. Водородная энергетика
- •Глава 3. ГАЛОГЕНЫ
- •3.1. Общая характеристика. Нахождение в природе
- •3.2. Получение простых веществ
- •3.3. Физические свойства галогенов
- •3.4. Химические свойства галогенов
- •Глава 4. ХАЛЬКОГЕНЫ
- •4.1. Общая характеристика. Нахождение в природе. Получение
- •4.2. Структура и физические свойства простых веществ
- •4.3. Химические свойства и применение простых веществ
- •4.4. Вода и сероводород. Сульфиды
- •4.5. Перхалькогениды
- •4.6. Кислородосодержащие соединения серы
- •4.7. Экологический аспект переработки сульфидных руд
- •Глава 5. АЗОТ И ФОСФОР
- •5.1. Общая характеристика. Нахождение в природе. Получение
- •5.2. Простые вещества
- •5.3. Аммиак и соли аммония
- •5.4. Оксиды и гидроксиды азота. Соли
- •5.5. Кислородосодержащие соединения фосфора
- •5.6. Минеральные удобрения
- •Глава 6. УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ
- •6.1. Общая характеристика. Нахождение в природе. Получение
- •6.2. Структура и физические свойства простых веществ
- •6.3. Химические свойства простых веществ
- •6.4. Метан
- •6.5. Кислородосодержащие соединения углерода
- •6.6. Кислородосодержащие соединения кремния. Стекло. Цемент
- •6.7. Уголь и силикагель как сорбенты
- •Глава 7. МЕТАЛЛЫ
- •7.1. Общая характеристика
- •7.2. s-Металлы и их соединения
- •7.3. р-Металлы и их соединения
- •7.4. d-Металлы и их соединения
- •БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
- •ОГЛАВЛЕНИЕ
Р. Б. Николаева А. С. Казаченко Г. В. Новикова
неорганическая химия
В двух частях Часть 2
химия элементов и их соединений
Учебное пособие
Институт цветных металлов и материаловедения
Министерство образования и науки Российской Федерации
Сибирский федеральный университет
Р. Б. Николаева, А. С. Казаченко, Г. В. Новикова
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
В двух частях
Часть 2
ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ
Учебное пособие
Красноярск
СФУ
2012
1
УДК 547(07) ББК 24.2 я73 Н632
Р е ц е н з е н т ы: Т. В. Ступко, доктор техн. наук, проф. зав. кафедрой химии КГАУ; Г. В. Волкова, канд. техн. наук, проф. кафедры аналитической и органической химии ИЦМиМ СФУ
Николаева, Р. Б.
Н632 Неорганическая химия : в 2 ч. Ч. 2. Химия элементов и их соединений: учеб. пособие / Р. Б. Николаева, А. С. Казаченко, Г. В. Новикова / Красноярск: Сиб. федер. ун-т, 2012. – 96 с.
ISBN 978-5-7638-2417-9
Данное учебное пособие является второй частью из серии учебных пособий по курсу «Химия». В ней на основании теорий строения атома, химической связи, термодинамики, кинетики и других, рассмотренных в первой части, даны объяснения физических и химических свойств элементов и их соединений, а также указаны причины изменения этих свойств в подгруппах и в периодах таблицы Д. И. Менделеева. Поэтому свойства описываются не отдельно для каждого элемента и образуемых им веществ, а для подгруппы в целом, причем в сравнении элементов друг с другом и сопровождаются объяснениями наблюдаемых закономерностей и различий.
В качестве примеров рассматриваются в основном те неорганические соединения, которые наиболее часто встречаются в быту и в окружающей среде, с указанием (где нужно) токсичности и экологической опасности этих веществ.
Предназначено для студентов первого курса специальностей 020800 «Экология и природопользование», 020801 «Экология», а также студентов специальностей 020200.62 «Биология» и 020208.65 «Биохимия».
УДК 547(07) ББК 24.2я73
ISBN 978-5-7638-2417-9 |
© Сибирский федеральный |
|
университет, 2012 |
2
СПИСОК СОКРАЩЕНИЙ И ОБОЗНАЧЕНИЙ
Е0 – окислительно-восстановительный потенциал; Еа.с. – энергия активного состояния;
е– электрон;
– реальный (эффективный) заряд атома в соединении; I – потенциал ионизации;
K – константа равновесия;
Kd – константа диссоциации; pH – водородный показатель; Z – заряд ядра;
БГ – благородный газ; БМ – благородный металл; БЭ – благородный элемент;
ДВ – дисперсионные взаимодействия; др. – другие; КС – комплексное соединение;
к.ч. – координационное число; М – металл; ММС – межмолекулярные силы;
НЭП – несвязывающая электронная пара; н.у. – нормальные условия; об.у. – обычные условия;
ОВР – окислительно-восстановительные реакции; ст.ок. – степень окисления;
T – температура по шкале Кельвина; т.е. – то есть; т.к. – так как;
т.н. – так называемое; т.о. – таким образом; т.п. – тому подобное;
т.пл. и т.кип. – температуры плавления и кипения по шкале
Цельсия; ХС – химическая связь;
ЩМ – щелочные металлы; ЩЗМ – щелочноземельные металлы; Э – элемент; ЭО – электроотрицательность.
3