Билет № 29.

1. Кислоты и основания. Классификация. Свойства. Номенклатура.

2. Скорость химических реакций. Средняя и истинная скорость реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Константа скорости 1-го порядка.

2. Показатели коррозии (весовой, объемный и глубинный). Методы защиты от коррозии.

3. Рассчитать изменение стандартных энтальпий и энтропий химической реакции: Al₂O_{3 (k)} + 3C _(гр) = 2Al _(k) + 3CO _(г) .

4. Растворимость SrF₂ в воде равна 0,887∙10^-3 моль/л. Найти произведение растворимости данного вещества.

5. Вычислить температуры кипения и замерзания водного раствора, содержащего 0,01 моль глюкозы (С₆Н₁₂О₆) в 700 г раствора.

= 0,52 кг·К/моль = 1,86 кг·К/моль.

2. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 86,0 кДж/моль, а с катализатором – 62,0 кДж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при температуре 298 К?

8. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора Cu(NO₃)₂ , если для выделения всей меди из 100 мл раствора потребовалось пропустить ток силой 7 А в течение 30 мин. Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Анод инертный.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» _____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 30.

1. Электродный потенциал, его измерение, стандартный электродный потенциал.

2. Правило Вант-Гаффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.

3. Кислоты и основания, классификация, свойства, номенклатура.

4. Реакция между веществами А и В выражается уравнением:

2A_(г) +B_(г)=2С_(г). Константа скорости этой реакции равна 0,1. Начальные концентрации реагирующих веществ с_o(А) = 0,3 моль/л, с_o(В) = 0,7 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и определить во сколько раз она изменится если концентрация вещества А уменьшилась на 0,2 моль/л.

5. По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию образования ZrCl_2(к)из простых веществ

4ZrCl _{2(к) )} = 2Zr _(к) + 2ZrCl _4(к) Δ_rH⁰(298 K) = -1233,2 кДж

3Zr _(к) + 6Сl_2(г) = 3ZrCl _4(к) Δ_rH⁰(298 K) = -2601 кДж

6. Закончить уравнения реакций и уравнять их, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Ca + H₂SO_4конц. → б) B + HNO_3конц.→

7. Сколько граммов FeCl₃ содержится в 2 литрах 0,1 М раствора?

2. Составить схему гальванического элемента, образованного висмутовым электродом, погруженным в 1М раствор нитрата висмута (III) и свинцовым электродом, погруженным в 10^-3 М раствор нитрата свинца (II). Написать уравнения электродных процессов и суммарную токообразующую реакцию. Вычислить напряжение гальванического элемента.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» ___________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 31.

1. Методы определения молярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. Закон Дальтона.

2. Поверхностные явления на границе раздела фаз. Поверхностное натяжение. ПАВ.

3. Законы Фарадея. Выход по току.

4. Вычислить рН 0,01М раствора азотистой кислоты (HNO₂).

5. Вычислить массовую долю оксида цинка в смеси с цинком, если при взаимодействии 10 г смеси с водным раствором щелочи выделилось 2 л водорода (н.у.).

6. Закончить уравнение реакции и уравнять ее пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Hg + HNO_{3 конц.} б) As + H₂SO_{4 конц.}

4. Составить две схемы гальванических элементов, в одном из которых олово служило бы катодом, а в другом – анодом. Для одного из этих элементов написать уравнения электродных процессов, суммарной токообразующей реакции и вычислить значение стандартного напряжения.

2. Плотность 15%-ного раствора Na₂SO₄ равна 1,14 г/см³. Рассчитать молярную концентрацию, моляльность и молярную долю раствора.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» ___________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 32.

1. Изобарный тепловой эффект химической реакции. Энтальпия. Стандартные энтальпии образования и сгорания химических веществ.

2. 2.Принцип Ле-Шателье.

3. Физические и химические свойства воды. Диаграмма состояния воды.

4. Сколько граммов сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л 10% - ного раствора плотностью 1,09 г/см³?

5. Закончить уравнение реакции и уравнять ее пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Мg + HNO_{3 конц.} б) Р + H₂SO_{4 конц.}

6. Рассчитать константу равновесия в реакции цементации, протекающей при стандартных условиях.

2AgNO₃ + Fe < = > Fe(NO₃)₂ + 2Ag

7. Определить давление насыщенного пара воды над 2,0%-ным раствором карбамида CO(NH₂)₂ при 373К, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 101,325 кПа.

8. Составить схему коррозионного ГЭ, возникающего при контакте кобальтовой пластины площадью 30 см² со свинцовой в растворе HCl. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии. Вычислить весовой и глубинный показатели коррозии, если за 45 мин. потеря массы корродируемого металла составляет 0,004г. Плотность кобальта равна 8,84 г/см³.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» ____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 33.

1. Массовая и молярная доля растворенного вещества. Плотность раствора, титр раствора вещества.

2. Степень окисления, типичные окислители и востановители.

3. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов.

4. При электролизе раствора CuCl₂ на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.

5. Определить произведение растворимости CdS, если его растворимость в воде при 25⁰С равна 1,26·10^-14 моль/л.

6. Вычислить массовую долю оксида цинка в смеси с цинком, если при взаимодействии 10 г смеси с водным раствором щелочи выделилось 2 л водорода (н.у.).

7. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 500 см³ 0,1М раствора?

8. Составить схему гальванического элемента и написать уравнения электродных процессов. На основании значения стандартных энергии Гиббса образования ионов рассчитать напряжения гальванического элемента и константу равновесия реакции, протекающей в гальваническом элементе: Cd + Со²⁺ = Cd²⁺ + Со. Δ _f G^o (298K, Cd²⁺) = - 77,7 кДж/моль; Δ _f G^o (298K, Со²⁺ ) = - 51,5 кДж/моль.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры "___" _____________ г.

Протокол № ________

Лектор