Билет № 26.

1. Кажущаяся степень диссоциации. Изотонический коэффициент. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов электролитов.

2. Электролиз растворов и расплавов. Поляризация электродов. Перенапряжение. Потенциал разложения.

3. Химическая термодинамика. Изохорный тепловой эффект химической реакции. Внутренняя энергия.

4. Определить молярную концентрацию вещества в растворе, содержащем 5,85 г хлорида натрия в 200 см³раствора.

5. Используя справочные данные по Δ_fН⁰(298К) иS⁰(298K) веществ определить температуру, при которой константа равновесия реакцииC_{(графит)}+H₂O_(г)<=>CO_(г) +H_2(г)равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.

6. Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов соединений: K₂O, Mg(OH)₂, HBr, Na₃BO₃, Fe(HCO₃)₂, AlOHCl₂

Написать формулы следующих химических соединений: оксид железа (III), гидроксид меди (I), гидроортофосфат натрия, сульфат гидроксоцинка.

7.Определить произведение растворимости SrF₂, если его растворимость в воде при 25⁰С равна 0,85·10^-3моль/л.

8. Уравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель:

HgCl₂ + FeCl₂ Hg + FeCl₃

Определить направление протекания и константу равновесия

реакции при стандартных условиях.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» _____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 27.

1. Массовая и молярная доля растворенного вещества. Плотность раствора, титр раствора вещества.

2. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Константа равновесия и ее связь с термодинамическими функциями.

3. Реакции окисления-восстановления. Метод электронного баланса. Молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей.

4. Стандартная энтальпия сгорания метилового спирта (СН₃ОН) равна ( - 726,64 кДж/моль). Определить стандартную энтальпию образования метилового спирта.

5.Определить давление насыщенного пара над 5,0%-ным водным раствором глицерина (С₃Н₈О₃) при 323К, если давление насыщенного пара над водой при этой же температуре равно 12,3 кПа.

6. Вычислить рН 0,01 М раствора гидроксида аммония.

7. Вычислить массовую долю оксида олова (II) в смеси с оловом, если при взаимодействии 18,5 г смеси с водным раствором щелочи выделилось 2 л водорода (н.у.).

8. Используя справочные данные по D_fH^o(298 К, В) и S^o(298 К, В), вычислить изменение энергии Гиббса реакции и сделать вывод о возможности протекания реакции

4HCl _(r) + O_2(г) = 2Cl_2(г) + H₂O _(г) при температуре 400К.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» ____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 28.

1. Методы определения молярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. Закон Дальтона.

2. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов не электролитов.

3. Законы Фарадея. Выход по току.

4. Рассчитать константу равновесия в реакции цементации, протекающей при стандартных условиях, используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.

Hg(NO₃)₂ + Mn < = > Mn(NO₃)₂ + Hg

5. Вычислить жесткость воды, если в 600 л её содержится 60,0 мг ионов магния и 80,0 мг ионов кальция.

6. Энергия активации некоторой реакции равна 60 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 300 К до 330 К?

7. Растворимость SrF₂ в воде равна 0,887∙10^-3 моль/л. Найти произведение растворимости данного вещества.

8. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения и расставить коэффициенты.

Mg (HSO₄)₂

Mg MgSO₄ Mg(OH)₂ MgSO₄

(MgOH)₂SO₄

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» _____________ г.

Протокол № ________

Лектор