Билет № 6.

1. Кажущаяся степень диссоциации. Изотонический коэффициент. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов электролитов.

2. Электролиз растворов и расплавов. Поляризация электродов. Перенапряжение. Потенциал разложения.

3. Химическая термодинамика. Изохорный тепловой эффект химической реакции. Внутренняя энергия.

4. Определить моляльность вещества в растворе, если в 100 г этого раствора содержится 5,3 г Na₂CO₃.

5. Вычислить жесткость воды, если в 10 литрах её содержится 1,0 г ионов кальция и 0,6 г ионов магния?

6. Рассчитать константу равновесия в реакции цементации, протекающей при стандартных условиях.

2AgNO₃ + Fe < = > Fe(NO₃)₂ + 2Ag

7 По уравнению Гиббса рассчитайте адсорбцию ПАВ на поверхности раздела жидкость–газ в водном растворе ПАВ с концентрацией = 0,05 М, если поверхностная активность его равна= –13,5·10^–3Дж·м/моль. Температура раствора

298 К.

8. Составить схему ГЭ, в котором протекает химическая реакция 2Ag⁰ + Hg²⁺ = 2Ag⁺ + Hg⁰. Написать уравнения электродных процессов. На основании стандартных значений энергий Гиббса образования ионов ∆_f G⁰ (298K, Меⁿ⁺) рассчитать стандартное напряжение ГЭ и константу равновесия реакции при 298К.

∆_f G⁰ (298K, Ag⁺) = 77,11 кДж/моль;

∆_f G⁰ (298K, Hg²⁺) = 164,77 кДж/моль

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» ____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 7.

1. Массовая и молярная доля растворенного вещества. Плотность раствора, титр раствора вещества.

2. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Константа равновесия и ее связь с термодинамическими функциями.

3. Аккумуляторы (щелочные и кислотные).

4. Стандартная энтальпия сгорания метилового спирта (СН₃ОН) равна (- 726,64 кДж/моль). Определить стандартную энтальпию образования метилового спирта.

5. Закончить уравнение реакции и уравнять ее пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а)Fe + HNO_{3 конц .} б) С + H₂SO_{4 конц.}

6. Вычислить рН 0,02М раствора фтороводородной кислоты (HF).

7. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,1 моль сахарозы () в 1000 г раствора.

8. Установить формулу кристаллогидрата СаSO₄∙ nH₂O, если в результате прокаливания его масса изменилась от 7,8 г до 6,0 г. Определить объем выделившейся парообразной воды при температуре 200^оС и давлении 83,2 кПа.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» _____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 8.

1. Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльность.

2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Средняя и истинная скорость реакции. Константа скорости реакции 1-го порядка.

3. Гальванические элементы, напряжение гальванических элементов.

4. Рассчитать изменение стандартных энтальпий и энтропий химической реакции: Fe₂O_{3 (к)}+ 3Н_{2 (г)}= 2Fe _(k)+ 3H₂O_(ж).

5. Вычислить массовую долю оксида бериллия в смеси с бериллием, если при взаимодействии 9 г смеси с водным раствором щелочи выделилось 5,8 л водорода (н.у.).

6. Определить произведение растворимости Ag₂SO₄, если его растворимость в воде при 25⁰С равна 1,62·10^-2 моль/л.

7. Вычислить общую жесткость воды, если в 5 литрах воды содержится 38 мг ионов Mg²⁺ и 108 мг ионов Са²⁺?

8.Определить давление насыщенного пара над 0,06 М раствором нитрата алюминия ( ρ _р-ра= 1,034 г/см³) , при 307 К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 5,318 кПа. Кажущаяся степень диссоциации равна 0,85.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» ____________ г.

Протокол № ________

Лектор