Билет № 9.

1. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов.

2. Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия металлов.

3. Кислоты и основания. Классификация. Свойства. Номенклатура.

4. Сколько граммов FeCl₃ содержится в 2 литрах 0,1 М раствора?

5. Рассчитать константу равновесия в реакции цементации, протекающей при стандартных условиях.

2AgNO₃ + Fe < = > Fe(NO₃)₂ + 2Ag

6. Растворимость Ag₂SO₄ воде равна 1,4∙10^-2 моль/л. Найти произведение растворимости данного соединения.

7.Стандартная энтальпия сгорания метилового спирта (СН₃ОН) равна (- 726,64 кДж/моль). Определить стандартную энтальпию образования метилового спирта.

8. На основании принципа Ле-Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующей системе:

2SO+O2SO= - 284,2кДж при

• понижении температуры

• повышении концентрации SO

• понижении давления

Записать выражение константы равновесия реакции.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» _____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 10.

1. Соли. Классификация. Свойства. Номенклатура.

2. Физические и химические свойства воды. Диаграмма состояния воды.

3. Последовательность электродных процессов на аноде и катоде при электролизе растворов. Схемы электролиза растворов и расплавов c инертными электродами и растворимым анодом.

4. Определить температуру, при которой возможен карботермический процесс, используя значения термодинамических данных:

FeO_(к) + C_(к) < = > Fe_(к) + CO_(г)

5. Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты.

6. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 86,0 кДж/моль, а с катализатором – 62,0 кДж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при температуре 298 К?

7. Определите энергию Гиббса поверхности капель водяного тумана массойm= 7 г при 288 К, если поверхностное натяжение воды=73,48·10^–3Дж/м², плотность воды= 0,997 г/см³, дисперсность частицD= 60 мкм^–1.

8. Определить объем 30%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,180 г/см³, необходимого для приготовления 2 л 0,1 М раствора данного вещества. Пояснить процесс приготовления раствора.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» ____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 11.

1. Кислоты и основания. Классификация. Свойства. Номенклатура.

2. Скорость химических реакций. Средняя и истинная скорость реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Константа скорости 1-го порядка.

3. Показатели коррозии (весовой, объемный и глубинный). Методы защиты от коррозии.

4. Рассчитать изменение стандартных энтальпий и энтропий химической реакции: Al₂O_{3 (k)} + 3C _(гр) = 2Al _(k) + 3CO _(г) .

5. Растворимость SrF₂ в воде равна 0,887∙10^-3 моль/л. Найти произведение растворимости данного вещества.

6. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,1 моль сахарозы () в 1000 г раствора. = 0,52 кг·К/моль= 1,86 кг·К/моль

7. Определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: K[AuBr₄] , [Pt(NH₃)Cl]Cl₃ , [Cr(H₂O)₃F₃]. Написать уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

8. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора Cu(NO₃)₂ , если для выделения всей меди из 100 мл раствора потребовалось пропустить ток силой 7 А в течение 30 мин. Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Анод инертный.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» _____________ г.

Протокол № ________

Лектор