Билет № 21.

1. Комплексные соединения их строение, номенклатура и диссоциация в растворах.

2. Принцип Ле-Шателье.

3. Степень окисления. Типичные окислители и восстановители.

4. Рассчитать константу равновесия в реакции цементации, протекающей при стандартных условиях.

Hg(NO₃)₂ + Mn < = > Mn(NO₃)₂ + Hg

5. Вычислить массовую долю оксида олова (II) в смеси с оловом, если при взаимодействии 18,5 г смеси с водным раствором щелочи выделилось 2 л водорода (н.у.).

6. Потенциал свинцового электрода, погруженного в раствор нитрата свинца (II) равен (- 0,18 В). Вычислить концентрацию ионов свинца в растворе.

7. Вычислить значение стандартной энтальпии реакции С _(к) + 2N₂O _(г) = СО_{2 (г)} + 2N_{2 (г)}, если известны стандартные энтальпи следующих реакций:

С_(к) + О_{2 (г)} = СО_{2 (г)} ; Δ _r H^o (298K) = - 393,5 кДж

N_{2 (г)} + ½ О_{2 (г)} = N₂O _(г) ; Δ _r H^o (298K) = 82 кДж

8. Для устранения временной жесткости к 10 л воды, содержащей 1,62 г гидрокарбоната кальция и 1,46 г гидрокарбоната магния, добавили гашеную известь. Определить массу гашеной извести, необходимую для устранения временной жесткости. Написать уравнения протекающей реакции.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» _____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 22.

1. Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования химических соединений. Расчет изменения энергии Гиббса химических реакций.

2. Дисперсные системы. Коллоиды. Порог коагуляции.

3. Реакции окисления-восстановления. Метод электронного баланса. Молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей.

4. Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: CrO₃ , AgOH , Ва(ОН)₂ , HF , (CuOH)₂SO₄ , LiHCO₃. Написать формулы следующих химических соединений: оксид азота (V), гидроксид лития, гидроортофосфат стронция, нитрат дигидроксоалюминия.

5. Вычислить жесткость воды, если в 60 л её содержится 60,0 мг ионов магния и 80,0 мг ионов кальция.

6. Определить давление насыщенного пара над 4,0%-ным раствором карбамида СО(NH₃)₂ при 373 К, если давление насыщенного пара над водой при этой же температуре равно 101,325 кПа.

7. Определить моляльность вещества в растворе, если в 150 г водного раствора содержится 14 г гидроксида натрия.

8. Какие вещества и в каком количестве выделяться на катоде и аноде, если вести электролиз водного раствора Na₂SO₄ в течение 2 часов при силе тока 3 А, температуре 315 К и давлении 98 кПа. Составить схему электролиза и уравнения электродных процессов. Анод инертный.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» ____________ г.

Протокол № ________

Лектор