Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Экз.билеты химия !!!.doc
Скачиваний:
46
Добавлен:
26.03.2016
Размер:
420.86 Кб
Скачать

Билет № 15.

  1. I и II законы термохимии. I и II следствия из закона Гесса.

  2. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ. Константа скорости реакции первого порядка. Средняя и истинная скорость.

  3. Электролиз растворов и расплавов. Поляризация электродов, перенапряжение. Потенциал разложения.

  4. Определить молярную долю растворенного вещества в 1,8%-ном растворе глюкозы (С6Н12О6).

  5. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,01 моль глюкозы (С6Н12О6) в 800 г воды. ЭНО = 0,52; КНО = 1,86.

  6. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего в атмосферных условиях при контакте железа с никелем. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.

7. Потенциал свинцового электрода, погруженного в раствор нитрата свинца (II) равен (- 0,18 В). Вычислить концентрацию ионов свинца в растворе.

8. Уравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель: FeCl2 + I2 + KCl → FeCl3 + KI

Определить направление протекания и константу равновесия реакции при стандартных условиях.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» ____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 16.

  1. Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльность.

2.Электродный потенциал, его измерение, стандартный электродный потенциал.

3. Дисперсные системы. Коллоиды. Порог коагуляции.

4. Энергия активации некоторой реакции равна 60 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 300 К до 340 К?

5. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов солей (анод инертный): К2SO4 и CuCl2.

6. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,05 моль сахарозы (С12Н22О11) в 700 г раствора. ЭтНО = 0,52; КтНО = 1,86.

  1. Закончить уравнение реакции и уравнять ее пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Na + HNO3 конц. б) Si + Н2SO4 конц.

8. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения и рассчитать коэффициенты:

Sr (HSO3)2

S SO2 H2SO3 SrSO3

(SrOH)2SO3

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» ____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 17.

  1. Методы определения молярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. Закон Дальтона.

  2. Скорость химических реакций в гетерогенных системах. Катализ.

  3. Законы Фарадея. Выход по току.

4. Золь сульфата бария получен в результате постепенного добавления к раствору хлорида бария объемом = 80 см3 с концентрацией = 0,15 М раствора серной кислоты объемом20 см3 с концентрацией =0,05М. Написать формулу мицеллы получившегося золя.

5. Вычислить общую жесткость воды, если в 5 литрах воды содержится 38 мг ионов Mg2+ и 108 мг ионов Са2+?

6. Энергия активации некоторой реакции равна 60 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 300 К до 330 К?

7. В 500 г воды содержится 2 г неэлектролита. Раствор обладает при 00С осмотическим давлением, равным 51 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора принять равной 1,015 г/см3.

8. На основании принципа Ле-Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующей системе:

2SO+O2SO= - 284,2кДж при

  • понижении температуры

  • повышении концентрации SO

  • понижении давления

Записать выражение константы равновесия реакции.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» _____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 18.

  1. Массовая и молярная доля растворенного вещества. Плотность раствора, титр раствора вещества.

  2. Степень окисления, типичные окислители и востановители.

  3. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов.

  4. При электролизе раствора CuCl2 на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.

  5. Вычислить рН 0,2 М водного раствора уксусной кислоты (СН3СООН).

  6. Определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в каждом из соединений K[AuBr4], [Pt(NH3)Cl]Cl3 , [Cr(H2O)3F3]. Написать уравнения диссоциации этих соединений в водном растворе.

  7. Энергия активации некоторой реакции равна 60 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 300 К до 330 К?

8. Составить схему гальванического элемента и написать уравнения электродных процессов. На основании значения стандартных энергии Гиббса образования ионов рассчитать напряжения гальванического элемента и константу равновесия реакции, протекающей в гальваническом элементе: Cd + Со2+ = Cd2+ + Со. Δ f Go (298K, Cd2+) = - 77,7 кДж/моль; Δ f Go (298K, Со2+ ) = - 51,5 кДж/моль.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры "___" _____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 19.

1. Эквивалент. Закон эквивалентов. Расчет молярных масс эквивалентов простых и сложных веществ.

  1. Ионное произведение воды. рН растворов. Произведение рстворимости.

  2. Комплексные соединения, их строение, номенклатура и диссоциация.

  3. Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: СО2 , Ва(ОН)2 , НСl , K2S , Mg(HSO3)2 , FeOHNO3. Написать формулы следующих химических соединений: оксид кальция, гидроксид алюминия, ортофосфат магния, гидрокарбонат стронция.

  4. Составить схемы электролиза водного раствора соли CdCl2 и написать уравнения электродных процессов, если а) анод инертный, б) анод кадмиевый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?

  5. В 100 г воды содержится 2,3 г неэлектролита. Раствор обладает при 25оС осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора принять равной 1 г/см

7. Стандартная энтальпия сгорания бутана (С4Н10) равна (-2871,69) кДж/моль. Написать термохимическое уравнения сгорания бутана и вычислить стандартную энтальпию его образования.

  1. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы 4NН3 (г) + 5O2 (г) 4NO (г) + 6Н2О (г) , если концентрации NН3 и NO соответственно равны 4,0 и 4,5 моль/л, а равновесная концентрация NO равна 2,2 моль/л.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» ___________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 20.

1. Скорость химических реакций. Средняя и истинная скорость реакций. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Константа скорости реакции 1-го порядка.

2. Гальванические элементы. Напряжение гальванических элементов.

3. I и II законы термодинамики. I и II следствия из законов Гесса.

4. Определить молярную концентрацию вещества в растворе, содержащем 40г СuSO4 в 2 л раствора.

5. Растворимость СаF2 в воде равна 0,215∙10-3 моль/л. Найти произведение растворимости данного соединения.

6.Закончить уравнение реакции и уравнять ее пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а)Na + HNO3 конц. б) Si + Н2SO4 конц.

7. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,01 моль глюкозы (С6Н12О6) в 800 г раствора. ЭНО = 0,52; КНО = 1,86.

8. Определить состав смеси (% масс.) карбоната кальция и оксида кальция, если при прокаливании смеси получено 60 см3 оксида углерода (IV) (н.у.), а при взаимодействии продукта, полученного после прокаливания с ортофосфорной кислотой получено, 1,1 г ортофосфата кальция. Составить уравнения реакций.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» _____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.