Билет № 12.

1. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса, Энергия активации.

2. Жесткость воды и способы ее устранения.

3. I и II законы термохимии. I и II следствия из закона Гесса.

4. Определить титр раствора, если в 100 см³ этого раствора содержится 0,5 моль NaOH.

5. Вычислить массовую долю оксида олова (II) в смеси с оловом, если при взаимодействии 18,5 г смеси с водным раствором щелочи выделилось 2 л водорода (н.у.).

6. Определить давление насыщенного пара над 5,0%-ным раствором глицерина (С₃ Н₈О₃) при 323К, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 12,3 кПа.

7. Используя справочные данные по Δ_fН⁰(298К) и S⁰(298K) веществ определить температуру, при которой константа равновесия реакции MgCO_3(к) <=> MgO_(k) + CO_2(г)

равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.

8. Уравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель.

Cd + KMnO₄ + H₂SO₄ → CdSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O Определить массу KMnO₄, необходимую для взаимодействия с 1,4 г кадмия.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» ____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 13.

1. Методы определения молярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. Закон Дальтона.

2. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Активность ионов.

3. Способы получения металлов. Пиро- и гидрометаллургические процессы.

4. Рассчитать изменения стандартных энтальпии и энтропии химической реакции:

Cr₂O_3(к) + 3H_2(г) = 2Cr_(к) + 3H₂O _(г)

5. Вычислить жесткость воды, если в 10 литрах её содержится 1,0 г ионов кальция и 0,6 г ионов магния?

6. Вычислить температуры кипения и замерзания водного раствора, содержащего 0,03 моль глюкозы (С₆Н₁₂О₆) в 800 г раствора.

= 0,52 кг·К/моль = 1,86 кг·К/моль.

7. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего в атмосферных условиях при контакте железа со свинцом. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.

8. Металлическую деталь, площадь поверхности которой равна

75 см², необходимо покрыть слоем электролитически осажденного цинка из раствора ZnSO₄. Составить схему электролиза и уравнения электродных процессов, если анод цинковый. Сколько времени должно длиться осаждение при силе тока 8 А и выходе по току 80%, если толщина покрытия 0,1 мм. Плотность цинка

7,1 г/см³.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» ____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 14.

1. Закон сохранения массы-энергии. Закон Авогадро. Атомные и молярные массы. Моль.

2. Скорость химических реакций в гетерогенных системах. Катализ.

3. Общие свойства металлов. Взаимодействие металлов с водой, кислотами и щелочами.

4. Рассчитать изменения стандартных энтальпии и энтропии химической реакции:

Cr₂O_3(к) + 3H_2(г) = 2Cr_(к) + 3H₂O _(г)

4. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,01 моль сахарозы (С₆Н₁₂О₆) в 100 г воды. Э_т^НО = 0,52; К^НО = 1,86.

5. Составить схемы электролиза водного раствора соли Ni(NO₃)₂ и написать уравнения электродных процессов, если а) анод инертный, б) анод никелевый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?

6. Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: CrO₃ , AgOH , Ва(ОН)₂ , HF , (CuOH)₂SO₄ , LiHCO₃. Написать формулы следующих химических соединений: оксид азота (V), гидроксид лития, гидроортофосфат стронция, нитрат дигидроксоалюминия.

8. Рассчитать работу адгезии W_a и работу смачивания W_см воды по графиту, если известен краевой угол смачивания = 90°. Поверхностное натяжениеводы по отношению к воздуху равно 71.96·10^–3 Дж/м². Определить коэффициент растекания воды на графите.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» _____________ г.

Протокол № ________

Лектор