- •Методические указания
- •Б2.Б.9 физическая и коллоидная химия
- •260800 Технология продукции и организации общественного питания
- •Введение
- •Литература
- •Модуль 1 физическая химия
- •1.1 Химическая термодинамика
- •1.2 Фазовые равновесия
- •Задание 1.2.1.Анализ фазовой диаграммы
- •1.3 Химическая кинетика
- •Задание 1.3.1 Методы определения порядка реакции
- •Задание 1.3.3 Ферментативный катализ
- •4. Электрохимия
- •4.1. Электропроводность растворов Электропроводность – величина, обратная сопротивлению. Она характеризует способность вещества проводить электрический ток. Единица измерения Ом-1 или См (сименс).
- •4.2. Гальванические элементы
- •Модуль 2 коллоидная химия
- •2.1 Поверхностные явления
- •2.1.1 Поверхностная энергия дисперсных систем
- •2.1.2 Классификация поверхностных явлений
- •2.1.3 Адсорбция
- •2.1.3.1 Адсорбция на границе «газ-жидкость»
- •2.2 Специфические особенности дисперсных систем
- •2.2.1. Дисперсное состояние вещества.
- •2.2.2 Состав и строение коллоидных систем
- •2.3 Растворы высокомолекулярных соединений
- •2.4 Микрогететерогенные системы
- •Приложение
- •Список использованной литературы
2.3 Растворы высокомолекулярных соединений
Высокомолекулярными соединениями (ВМС) называются вещества, имеющие молекулярную массу от 10000 а. е. м. до несколько миллионов. Размеры молекул ВМС в вытянутом состоянии соизмеримы с размерами частиц в коллоидных и микрогетерогенных системах. Такие огромные молекулы часто называют макромолекулами.
При полимеризации или поликонденсации получают макромолекулы различных размеров. Одной из важнейших характеристик полимеров является молекулярная масса и молекулярно – массовое распределение. Молекулярная масса макромолекул определяется выражением
M = m0·P, (8)
где m0 – молекулярная масса повторяющегося звена; P – степень полимеризации.
Поскольку полимеры представляют собой смеси макромолекул с различными молекулярными массами, то их характеризуют средними значениями молекулярных масс.
В зависимости от способа усреднения различают среднечисловую, среднемассовую молекулярную массу.
Среднечисловая молекулярная масса определяется отношением общей массы образца полимера к общему числу макромолекул:
, (9)
где – число макромолекул с молекулярными массами соответственно – порядковый номер фракции; – числовая доля фракции с молекулярной массой в смеси.
Для определения среднечисловой молекулярной массы используют метод концевых групп и термодинамические методы – эбулиоскопия, криоскопия, осмометрия.
Среднемассовая молекулярная масса учитывает массовую долю каждой фракции с молекулярной массой в смеси:
, (10)
где – массовая доля молекул с молекулярной массой в смеси.
Для определения среднемассовой молекулярной массы применяются методы светорассеяния и седиментационного равновесия.
Для характеристики молекулярных масс полимеров также применяют среднегидродинамические молекулярные массы. Их определяют вискозиметрическим , седиментационным и дифуззионным методами .
Среднегидродинамические молекулярные массы определяются соотношениями:
1/а,
1/(1-b), (11)
1/b,
где a и b – константы для данной системы полимер – растворитель при определенной температуре.
Для полимеров, состоящих из различных макромолекул, средневязкостная молекулярная масса в зависимости от значений константы а в уравнении может принимать следующие значения: при а = 1 = , при а < 1 > > ., при 1 < a < 1,7 > .
Для однородных по молекулярной массе образцов полимеров = = , а для полидисперсных – неоднородных по молекулярной массе образцов > > .
Вязкость растворов полимеров выше вязкости растворов низкомолекулярных соединений и коллоидных растворов тех же концентраций, она зависит от природы и температуры растворителя, от условий определения. Для растворов ВМС различают относительную, удельную, приведенную и характеристическую вязкость.
Относительная вязкость(отн) – это отношение вязкости раствора к вязкости растворителя 0:
. (12)
Удельная вязкость – относительное приращение вязкости растворителя при введении в него полимера:
(13)
Зависимость удельной вязкости не слишком концентрированных растворов от концентрации обычно удовлетворительно описывается уравнением Хаггинса:
, (14)
где – приведенная вязкость; - характеристическая вязкость; k – константа Хаггинса, она зависит от природы растворителя и не зависит от молекулярной массы полимера, в «хороших» растворителях k = 0,2 – 0,3; с – концентрация раствора.
При с → 0 (в разбавленных растворах):
=limc→0 (15)
Характеристическая вязкость непосредственно зависит от молекулярной массы полимера (М). Связь между и М обычно выражается эмпирическим уравнением Марка – Хаувинка:
, (16)
где К и - константы, характерные для исследуемого полимера в данном растворителе.
Таблица 1
Константы К и в уравнении Марка – Хаувинка
№ п/п |
Полимер |
Растворитель |
t, °С |
К |
|
Диапазон молекулярных масс, М ∙ 10-3 |
1 |
Полиизобутилен |
Толуол |
25 |
8,7 |
0,56 |
110 – 340 |
2 |
Бутилкаучук |
Бензол |
25 |
69 |
0,5 |
1,1 – 500 |
3 |
Поливиниловый спирт |
Вода |
25 |
5,95 |
0,67 |
11,6 – 195 |
4 |
Полиакриламид |
Вода |
25 |
0,63 |
0,80 |
10 – 5000 |
5 |
Ацетицеллюлоза |
Ацетон |
25 |
1,59 |
0,82 |
|
6 |
Полиметилметакрилат |
хлороформ |
20 |
0,49 |
0,82 |
56 – 980 |
7 |
Желатин |
Вода |
25 |
4,8 |
0,63 |
|
Теоретические расчеты показывают, что константа для растворов полимеров в «плохих» растворителях равна 0,5. В «хороших» растворителях повышается и может достигать 0,8. В таблице 1 приведены значения констант К и для некоторых полимеров
Литература: [1] – 178 – 187, [2] - 266 – 281.
Задание 2.3.1 Расчет молекулярной массы полимера
– 14. Рассчитайте по уравнению Марка – Хаувинка молярную массу М полимера, используя следующие данные:
№ Варианта |
Полимер |
Раствори-тель |
Характерис-тическая вязкость [], м3/кг |
Константы уравнения Марка - Хаувинка | |
К 103 |
А | ||||
1 |
Полистирол |
Толуол |
0,122 |
1,99 |
0,69 |
2 |
Полистирол |
Бензол |
0,087 |
1,94 |
0,62 |
3 |
Каучук |
Толуол |
0,320 |
5,22 |
0,67 |
4 |
Полиметилметакрилат |
Бензол |
0,395 |
9,64 |
0,77 |
5 |
Полиметилметакрилат |
Толуол |
0,384 |
10,97 |
0,73 |
6 |
Полиметилметакрилат |
Ацетон |
0,361 |
11,14 |
0,69 |
7 |
Полиметилметакрилат |
хлорофором |
0,623 |
10,51 |
0,83 |
8 |
Поливинилацетат |
Бензол |
0,264 |
7,20 |
0,70 |
9 |
Поливинилацетат |
Ацетон |
0,184 |
5,26 |
0,68 |
10 |
Поливинилацетат |
хлороформ |
0,322 |
8,77 |
0,71 |
11 |
Этилцеллюлоза |
Толуол |
0,310 |
12,18 |
0,67 |
12 |
Нитроцеллюлоза |
Ацетон |
0,023 |
0,85 |
0,64 |
13 |
Полиоксиэтилен |
Четырех-хлористый углерод |
0,682 |
51,40 |
0,64 |
14 |
Поливиниловый спирт |
Вода |
0,740 |
33,19 |
0,74 |
15. Определите молярную массу ацетата целлюлозы, используя данные об относительной вязкости ее растворов в ацетоне при 25 С. Константы уравнения Марка – Хаувинка К и а примите равными соответственно 0,0174 и 0,98.
Концентрация раствора с, кг/м3 |
Относительная вязкость, /0 |
0,0151 |
1,45 |
0,0176 |
1,53 |
0,0212 |
1,67 |
0,0264 |
1,89 |
0,0352 |
2,31 |
0,0528 |
4,41 |
16, 17. Определите молярную массу двух фракций полиамида, используя данные об относительной вязкости их растворов в муравьиной кислоте при 25 С. При расчете примите , что для данной пары полимер – растворитель константа К в уравнении Марка – Хаувинка равна 0,159, а константа а = 0,72.
16 |
17 | ||
Концентрация с, кг/м3 |
Относительная вязкость, /0 |
Концентрация с, кг/м3 |
Относительная вязкость, /0 |
0,744 |
1,361 |
0,332 |
1,287 |
0,527 |
1,251 |
0,225 |
1,187 |
0,368 |
1,172 |
0,132 |
1,106 |
0,164 |
1,075 |
0,058 |
1,045 |
18. Определите молярную массу полиметилметакрилата по следующим данным вискозиметрического метода:
Концентрация раствора с, кг/м3 |
Относительная вязкость, /0 |
0,0151 |
0,408 |
0,0176 |
0,416 |
0,0212 |
0,430 |
0,0264 |
0,434 |
0,0352 |
0,442 |
0,0528 |
0,452 |
Константы К = 4,7 10 -8, а = 0,77.