- •Тест 1 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 2 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 3 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 4 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 5 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 1 «энергетика химических реакций»
- •Тест 2 «энергетика химических реакций»
- •Тест 3 «энергетика химических реакций»
- •Тест 4 «энергетика химических реакций»
- •Тест 5 «энергетика химических реакций»
- •Тест 1 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 2 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 3 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 4 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 5 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 1 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 2 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 3 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 4 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 5 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 1 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 2 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 3 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 4 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 5 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 1 «буферные растворы»
- •Тест 2 «буферные растворы»
- •Тест 3 «буферные растворы»
- •Тест 4 «буферные растворы»
- •Тест 5 «буферные растворы»
- •Тест 1 «комплексообразование»
- •Тест 2 «комплексообразование»
- •Тест 3 «комплексообразование»
- •Тест 4 «комплексообразование»
- •Тест 5 «комплексообразование»
- •Тест 1 « кислотно - основное титрование »
- •« Кислотно - основное титрование »
- •Тест 3 « кислотно - основное титрование »
- •Тест 4 « кислотно - основное титрование »
- •Тест 5 « кислотно - основное титрование »
- •«Редоксиметрия»
- •Тест 2 «редоксиметрия»
- •«Редоксиметрия»
- •Тест 4 «редоксиметрия»
- •Тест 5 «редоксиметрия»
- •Тест 1 «комплексиметрия»
- •Тест 2 «комплексиметрия»
- •Тест 3 «комплексиметрия»
- •Тест 4 «комплексиметрия»
- •Тест 5 «комплексиметрия»
- •Тест 1 «фотометрия»
- •Тест 2 «фотометрия»
- •Тест 3 «фотометрия»
- •Тест 4 «фотометрия»
- •Тест 5 «фотометрия»
- •«Определение молярной массы эквивалента»
- •«Редоксиметрия»
- •«Комплексиметрия»
- •«Фотометрия»
Тест 4 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. В 250 мл раствора содержится 7,5г СuSO4 · 5Н2О. Рассчитать молярную концентрацию раствора. |
А В С |
0,00012 0,1875 0,12
|
|
2. Рассчитать массу ВаС12 для приготовления 500г раствора с ω = 10%. |
А В С |
25 50 75
|
|
3. Рассчитать соотношение масс 50% раствора A1(NO3)3 и воды для получения 800г 20% раствора соли. |
А В С |
320 : 480 280 : 520 420 : 380
|
|
4. Рассчитать соотношение масс 25% и 5% растворов MgSО4 для приготовления 150г раствора с ω = 12%. |
А В С |
57,5 : 92,5 52,5 : 97,5 47,5 : 102,5
|
|
5. Раствор, содержащий 3г неэлектролита в 25г воды, замерзает при -3,72СС. Определить молярную массу неэлектролита. К(Н2О) = 1,86. |
А В С |
30 60 60000 |
Тест 5 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. Какую массу воды необходимо прибавить к 8г NaCl для получения раствора с массовой долей 18%. |
А В С |
100 36,44 44,44
|
|
2. Рассчитать массу KNО3, необходимую для приготовления 400г раствора с ω = 15%. |
А В С |
75 50 60
|
|
3. Рассчитать соотношение масс 50% раствора NaOH и воды для приготовления 250г 10% раствора щелочи. |
А В С |
100 : 150 75 : 175 50 : 200
|
|
4. Рассчитать соотношение масс 30% и 5% растворов НС1 для приготовления 500г раствора с ω = 10%. |
А В С |
100 : 400 150 : 250 200 : 200
|
|
5. При какой температуре будет кипеть 50% раствор сахарозы? Е(Н2О) = 0,52. |
А В С |
101,0°С 101,5°С 99°С |
Тест 1 «ионные равновесия в растворах»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,1 моль/л раствора масляной кислоты (α = 3·10-2).
|
А В С |
3·10-1 3·10-2 3·10-3
|
|
2.Рассчитать, как изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёт 16 раз. |
А В С |
увеличится в 4 раза уменьшится в 4 раза увеличится в 8 раз
|
|
3.Какую среду имеет водный раствор фосфата калия? |
А В С |
кислую щелочную нейтральную
|
|
4.Рассчитать рН среды, если концентрация ионов водорода равна 10-3 моль/л. |
А В С |
11 9 3
|
|
5.Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН = 11. |
А В С |
10-11 10-6 10-3 |