- •Тест 1 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 2 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 3 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 4 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 5 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 1 «энергетика химических реакций»
- •Тест 2 «энергетика химических реакций»
- •Тест 3 «энергетика химических реакций»
- •Тест 4 «энергетика химических реакций»
- •Тест 5 «энергетика химических реакций»
- •Тест 1 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 2 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 3 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 4 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 5 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 1 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 2 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 3 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 4 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 5 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 1 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 2 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 3 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 4 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 5 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 1 «буферные растворы»
- •Тест 2 «буферные растворы»
- •Тест 3 «буферные растворы»
- •Тест 4 «буферные растворы»
- •Тест 5 «буферные растворы»
- •Тест 1 «комплексообразование»
- •Тест 2 «комплексообразование»
- •Тест 3 «комплексообразование»
- •Тест 4 «комплексообразование»
- •Тест 5 «комплексообразование»
- •Тест 1 « кислотно - основное титрование »
- •« Кислотно - основное титрование »
- •Тест 3 « кислотно - основное титрование »
- •Тест 4 « кислотно - основное титрование »
- •Тест 5 « кислотно - основное титрование »
- •«Редоксиметрия»
- •Тест 2 «редоксиметрия»
- •«Редоксиметрия»
- •Тест 4 «редоксиметрия»
- •Тест 5 «редоксиметрия»
- •Тест 1 «комплексиметрия»
- •Тест 2 «комплексиметрия»
- •Тест 3 «комплексиметрия»
- •Тест 4 «комплексиметрия»
- •Тест 5 «комплексиметрия»
- •Тест 1 «фотометрия»
- •Тест 2 «фотометрия»
- •Тест 3 «фотометрия»
- •Тест 4 «фотометрия»
- •Тест 5 «фотометрия»
- •«Определение молярной массы эквивалента»
- •«Редоксиметрия»
- •«Комплексиметрия»
- •«Фотометрия»
Тест 4 «определение молярной массы эквивалента»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. Рассчитать фактор эквивалентности углерода в метане.
|
А В С |
1/4 1/2 1/3
|
|
2. Рассчитать молярную массу эквивалента оксида железа (III). |
А В С |
60 26,67 3,33
|
|
3. В оксиде углерода молярная масса эквивалента углерода равна 3г/моль. Определите молярную массу оксида углерода. |
А В С |
44 71 47,3
|
|
4. Реакция идёт по уравнению H3AsО4 + 2HI = H3AsO3 + I2 + H2O. Рассчитать молярную массу эквивалента H3AsО4 в этой реакции. |
А В С |
142 71 47,3
|
|
5. При сгорании 1,2г углерода образуется 4,4г оксида. Определить молярную массу эквивалента углерода в этой реакции. М(1/z О) = 8 г/моль |
А В С |
12 3 6 |
Тест 5 «определение молярной массы эквивалента»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1.Рассчитать фактор эквивалентности сульфида мышьяка (V).
|
А В С |
1/10 1/5 1/3
|
|
2. Рассчитать молярную массу эквивалента сернистой кислоты.
|
А В С |
82 41 20,5
|
|
3. В оксиде молярная масса эквивалента свинца равна 51,75г/моль. Вычислите молярную массу оксида. |
А В С |
103,5 207 239
|
|
4. Реакция идёт по уравнению 5HNO2 + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O Рассчитать молярную массу эквивалента азотистой кислоты в этой реакции.
|
А В С |
47 23,5 15,67 |
|
5. На нейтрализацию 7,3г кислоты идёт 11,2г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты. M(1/z KOH) = 56 г/моль
|
А В С |
73,0 18,25 36,5 |
Тест 1 «энергетика химических реакций»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. Реакция А + В → С + D экзотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции. |
А В С |
ΔН < 0 ΔН > 0 ΔН = 0
|
|
2. Известно ΔН0 следующих реакций: С тв + О2 г = 2СО г ; ΔН0 = -222 кДж С тв + О2 г = СО2 г ; ΔН0 = -393 кДж Найти ΔН0 реакции: 2СО + О2 = 2СО2
|
А В С |
171 382 564 |
|
3. В процессе какой реакции энтропия возрастает: 1) Н2О г = Н2О ж 2) Н2О кр = Н2О ж 3) NH3 г + HCl г = NH4Cl тв
|
А В С |
1) 2) 3)
|
|
4. По значению ΔG процессов определить, какой из них более термодинамически вероятен: 1) ΔG0 = -5кДж 2) ΔG0 = 5000кДж 3) ΔG0 = -50кДж
|
А В С |
1) 2) 3) |
|
5. Яйцо массой 50г содержит 10% белка, 10% жира и 0,5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность одного яйца. |
А В С |
190,35 85,50 279,25 |