- •Тест 1 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 2 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 3 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 4 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 5 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 1 «энергетика химических реакций»
- •Тест 2 «энергетика химических реакций»
- •Тест 3 «энергетика химических реакций»
- •Тест 4 «энергетика химических реакций»
- •Тест 5 «энергетика химических реакций»
- •Тест 1 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 2 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 3 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 4 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 5 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 1 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 2 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 3 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 4 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 5 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 1 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 2 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 3 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 4 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 5 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 1 «буферные растворы»
- •Тест 2 «буферные растворы»
- •Тест 3 «буферные растворы»
- •Тест 4 «буферные растворы»
- •Тест 5 «буферные растворы»
- •Тест 1 «комплексообразование»
- •Тест 2 «комплексообразование»
- •Тест 3 «комплексообразование»
- •Тест 4 «комплексообразование»
- •Тест 5 «комплексообразование»
- •Тест 1 « кислотно - основное титрование »
- •« Кислотно - основное титрование »
- •Тест 3 « кислотно - основное титрование »
- •Тест 4 « кислотно - основное титрование »
- •Тест 5 « кислотно - основное титрование »
- •«Редоксиметрия»
- •Тест 2 «редоксиметрия»
- •«Редоксиметрия»
- •Тест 4 «редоксиметрия»
- •Тест 5 «редоксиметрия»
- •Тест 1 «комплексиметрия»
- •Тест 2 «комплексиметрия»
- •Тест 3 «комплексиметрия»
- •Тест 4 «комплексиметрия»
- •Тест 5 «комплексиметрия»
- •Тест 1 «фотометрия»
- •Тест 2 «фотометрия»
- •Тест 3 «фотометрия»
- •Тест 4 «фотометрия»
- •Тест 5 «фотометрия»
- •«Определение молярной массы эквивалента»
- •«Редоксиметрия»
- •«Комплексиметрия»
- •«Фотометрия»
« Кислотно - основное титрование »
|
вопрос |
Код ответа |
ответ |
|
1.Рассчитать массу навески H2C2O4 · 2H2O для приготовления 0,5л 0,1н. раствора. М (H2C2O4 2H2O) = 126г/моль.
|
A B C |
6,3 3,15 0,315 |
|
2. Рассчитать массу 36% -ной соляной кислоты, необходимую для приготовления 2л 0,1н. раствора (М (HCl) = 36,5г/моль)
|
А В С |
40,54 20,28 10,14
|
|
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида натрия, на титрование 30мл которого было израсходовано 15мл 0,1н. раствора азотной кислоты.
|
A B C
|
0,05 0,15 0,25 |
|
4. Рассчитать титр 0,1н. раствора серной кислоты по гидроксиду калия.
|
А В С
|
5,6·10-3 2,8·10-3 1,4·10-3
|
|
5. Определить массу гидроксида калия в пробе. Расчеты вести по Т H2SO4/КOH , если Vп = 100мл; Vт = 10мл; V р-ра H2SO4 = 18мл.
|
А В С |
0,882 0,504 1,008
|
Тест 3 « кислотно - основное титрование »
|
вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1.Рассчитать массу навески Na2CO3 · 10H2O для приготовления 1,5л 0,05н. раствора М (Na2CO3 · 10H2O)= 286г/моль.
|
A B C |
12,15 10,725 24,45 |
|
2. Рассчитать массу 30% -ного раствора азотной кислоты, необходимую для приготовления 0,2 литра 0,1н. раствора. М (HNO3 ) = 63г/моль
|
А В С |
4,2 8,4 2,1
|
|
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора cерной кислоты, на титрование 20мл которого было израсходовано 15мл 0,1н. раствора гидроксида калия.
|
A B C
|
0,05 0,025 0,075 |
|
4. Рассчитать титр 0,2н. раствора гидроксида натрия по серной кислоте.
|
А В С
|
9,8·10-3 4,9·10-3 2,4·10-3
|
|
5. Вычислить массу серной кислоты в пробе. Расчеты вести по Т NaOH/H2SO4, если Vп = 100мл; V т = 10мл; V р-ра NaOH = 15мл.
|
А В С |
1,47 2,94 0,735 |
Тест 4 « кислотно - основное титрование »
|
вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1.Рассчитать массу навески H2C4H4O4 для приготовления 500мл 0,05н. раствора М (H2C4H4O4 ) = 118г/моль.
|
A B C |
3,25 2,95 1,475 |
|
2. Рассчитать массу 50% -ного раствора гидроксида натрия, необходимого для приготовления 5 литров 1н. раствора М (NaOH) = 40г/моль
|
А В С |
400 600 800 |
|
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты, на титрование 20мл которого было израсходовано 15мл 0,1н. раствора гидроксида калия .
|
A B C
|
0,1 0,075 0,1025 |
|
4. Рассчитать титр 0,1н. раствора соляной кислоты по гидроксиду натрия.
|
А В С
|
8 ·10-3 4 ·10-3 2 · 10-3
|
|
5. Вычислить массу гидроксида натрия в пробе. Расчеты вести по Т HCl/NaOH, если Vп = 100мл; Vт = 10мл; V р-раHCl = 16мл. .
|
А В С |
0,64 0,1098 0,32 |