- •Тест 1 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 2 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 3 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 4 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 5 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 1 «энергетика химических реакций»
- •Тест 2 «энергетика химических реакций»
- •Тест 3 «энергетика химических реакций»
- •Тест 4 «энергетика химических реакций»
- •Тест 5 «энергетика химических реакций»
- •Тест 1 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 2 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 3 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 4 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 5 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 1 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 2 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 3 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 4 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 5 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 1 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 2 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 3 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 4 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 5 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 1 «буферные растворы»
- •Тест 2 «буферные растворы»
- •Тест 3 «буферные растворы»
- •Тест 4 «буферные растворы»
- •Тест 5 «буферные растворы»
- •Тест 1 «комплексообразование»
- •Тест 2 «комплексообразование»
- •Тест 3 «комплексообразование»
- •Тест 4 «комплексообразование»
- •Тест 5 «комплексообразование»
- •Тест 1 « кислотно - основное титрование »
- •« Кислотно - основное титрование »
- •Тест 3 « кислотно - основное титрование »
- •Тест 4 « кислотно - основное титрование »
- •Тест 5 « кислотно - основное титрование »
- •«Редоксиметрия»
- •Тест 2 «редоксиметрия»
- •«Редоксиметрия»
- •Тест 4 «редоксиметрия»
- •Тест 5 «редоксиметрия»
- •Тест 1 «комплексиметрия»
- •Тест 2 «комплексиметрия»
- •Тест 3 «комплексиметрия»
- •Тест 4 «комплексиметрия»
- •Тест 5 «комплексиметрия»
- •Тест 1 «фотометрия»
- •Тест 2 «фотометрия»
- •Тест 3 «фотометрия»
- •Тест 4 «фотометрия»
- •Тест 5 «фотометрия»
- •«Определение молярной массы эквивалента»
- •«Редоксиметрия»
- •«Комплексиметрия»
- •«Фотометрия»
Тест 4 «комплексообразование»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1.Указать правильное название комплексного соединения [Co(NО2)3(NH3)3].
|
А
В
С |
тринитротриамминокобальт (III) триамминтринитрокобальт (III) триамминтринитрокобальтат (III) |
|
2. Каким станет заряд комплексного иона [Hgl4]2- при полной замене лигандов на NH3? |
А В С |
4+ 2+ 0
|
|
3.Указать число сульфат ионов, которые могут перейти в осадок при добавлении к раствору соединения FeSО4 Na2SО4 4H2О хлорида бария.
|
А В С |
0 2 1 |
|
4. При действии нитрата серебра на раствор комплексного соединения состава CoSО4Br·5NH3 выпадает осадок. Определить строение комплексного соединения. |
А В С |
[CoSО4(NH3)5]Br [CoBr(NH3)5]SО4 [Co(NH3)5SО4Br] |
|
5. Определить, будет ли происходить разрушение иона [Zn(NH3)4]2+ при добавлении избытка цианида натрия, если для [Zn(NH3)4]2+ Кн = 3,5·10-10, a для [Zn(CN)4]2- Кн = 2 ·10-17. |
А В С |
да нет частично |
Тест 5 «комплексообразование»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. Указать правильное название комплексного соединения NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]. |
А
В
С |
аммония диамминтетрароданохром (IV) тетрароданодиамминохромат (III) аммония диамминтетрароданохромат
(III) аммония
|
|
2. Каким станет заряд комплексного иона [Co(NH3)6]3+ при полной замене лигандов на Сl-? |
А В С |
2+ 0 3- |
|
3.Указать число ионов хлора, которые могут перейти в осадок при добавлении к раствору комплекса состава CrCl3 · 6NH3 нитрата серебра. |
А В С
|
2 1 3 |
|
4. При действии на 0,001М раствор соединения состава СгС13·5Н2O избытка нитрата серебра выпадает в осадок 0,002 моль хлора. Определить строение комплексного соединения.
|
А В С |
[СгС1(Н2О)5]С12 [СгС12(Н2О)5]С1 [СгС13(Н2О)5] |
|
5. Определить, будет ли происходить разрушение комплексного иона [Hgl4]2- при добавлении избытка аммиака, если для[НgI4]2- Кн = 5·10-31, а для [Hg(NH3)4]2+ Кн = 5,2·10-20. |
А В С |
да нет частично |
Тест 1 « кислотно - основное титрование »
|
вопрос |
Код ответа |
ответ |
|
1.Рассчитать массу навески Na2В4O7 . 10Н2О необходимую для приготовления 2 л 0,1н. раствора. М ( Na2В4O7 . 10Н2О )= 382 г/моль.
|
A B C |
19,1 38,2 57,3 |
|
2. Рассчитать массу 60% -ной серной кислоты, необходимую для приготовления 250мл 0,1н. раствора (М (H2SO4 )= 98г/моль) |
А В С |
12,16 14,08 2,042
|
|
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора азотной кислоты, на титрование 15мл которого было израсходовано 10мл 0,1н. раствора гидроксида натрия. |
A B C
|
0,067 0,03335 0,09667 |
|
4. Рассчитать титр 0,1н. раствора серной кислоты по гидроксиду кальция.
|
А В С
|
3,7·10-3 7,4·10-3 1,3·10-3
|
|
5. Определить массу гидроксида кальция в пробе. Расчеты вести по Т H2SO4/Ca(OH)2 , если Vп = 100мл; V т = 10мл; V р-ра H2SO4 = 12мл.
|
А В С |
0,888 0,444 0,222 |
ТЕСТ 2