- •Тест 1 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 2 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 3 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 4 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 5 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 1 «энергетика химических реакций»
- •Тест 2 «энергетика химических реакций»
- •Тест 3 «энергетика химических реакций»
- •Тест 4 «энергетика химических реакций»
- •Тест 5 «энергетика химических реакций»
- •Тест 1 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 2 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 3 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 4 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 5 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 1 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 2 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 3 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 4 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 5 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 1 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 2 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 3 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 4 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 5 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 1 «буферные растворы»
- •Тест 2 «буферные растворы»
- •Тест 3 «буферные растворы»
- •Тест 4 «буферные растворы»
- •Тест 5 «буферные растворы»
- •Тест 1 «комплексообразование»
- •Тест 2 «комплексообразование»
- •Тест 3 «комплексообразование»
- •Тест 4 «комплексообразование»
- •Тест 5 «комплексообразование»
- •Тест 1 « кислотно - основное титрование »
- •« Кислотно - основное титрование »
- •Тест 3 « кислотно - основное титрование »
- •Тест 4 « кислотно - основное титрование »
- •Тест 5 « кислотно - основное титрование »
- •«Редоксиметрия»
- •Тест 2 «редоксиметрия»
- •«Редоксиметрия»
- •Тест 4 «редоксиметрия»
- •Тест 5 «редоксиметрия»
- •Тест 1 «комплексиметрия»
- •Тест 2 «комплексиметрия»
- •Тест 3 «комплексиметрия»
- •Тест 4 «комплексиметрия»
- •Тест 5 «комплексиметрия»
- •Тест 1 «фотометрия»
- •Тест 2 «фотометрия»
- •Тест 3 «фотометрия»
- •Тест 4 «фотометрия»
- •Тест 5 «фотометрия»
- •«Определение молярной массы эквивалента»
- •«Редоксиметрия»
- •«Комплексиметрия»
- •«Фотометрия»
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Московская государственная академия ветеринарной медицины и биотехнологии имени К.И.Скрябина
__________________________________________________________________
Кафедра химии имени профессоров С.И.Афонского, А.Г. Малахова
Петракова Л.Ф., Воробьева Н.И.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ
ФАКУЛЬТЕТА ЗАОЧНОГО И ОЧНО-ЗАОЧНОГО (ВЕЧЕРНЕГО) ОБРАЗОВАНИЯ
Москва 2014
УДК 54
Л.Ф. Петракова, Н.И.Воробьева. Неорганическая и аналитическая химия: Метод. указ. М.: ФГБОУ ВПО МГАВМиБ имени К.И.Скрябина, 2014, 63с.
Приведены тесты с ответами по разделам неорганической и аналитической химии.
Предназначены для самостоятельной работы студентов факультета заочного и очно-заочного (вечернего) образования ФГБОУ ВПО МГАВМиБ.
Рецензент: С.В. Кузнецов, кандидат ветеринарных наук, доцент кафедры фармакологии ФГБОУ ВПО МГАВМиБ им. К.И. Скрябина.
Утверждены на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол № 14 от 04.06.2014 )
ВВЕДЕНИЕ
Данные методические указания разработаны для студентов факультета заочного и очно-заочного (вечернего) образования ФГБОУ ВПО МГАВМиБ им. К.И.Скрябина.
.
Самостоятельная работа является важным средством развития познавательной деятельности студентов, совершенствования, закрепления и практического применения знаний. Она является неотъемлемой частью процесса обучения, способствует формированию устойчивых и осознанных знаний, дает возможность каждому студенту работать в доступном ему темпе с постепенным переходом от одного уровня знаний к другому.
Использование тестовых заданий является эффективным инструментом, стимулирующим подготовку студентов к каждому занятию и повышающим мотивацию к изучаемой дисциплине.
В данных методических указаниях приводятся тесты по всем темам курса неорганической и аналитической химии. По каждой теме дано пять тестов, содержащих по пять вопросов. К их решению надо приступать после проработки материалов темы по лекции и учебнику. В конце сборника даны ответы, позволяющие студентам проверить свои знания.
Тест 1 «определение молярной массы эквивалента»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. Рассчитать фактор эквивалентности алюминия в оксиде алюминия. |
А В С |
1/5 1/3 1/2
|
|
2. Вычислить молярную массу эквивалента фосфата натрия.
|
А В С |
54,7 164 32
|
|
3. В оксиде молярная масса эквивалента фосфора равна 10,32г/моль. Определить молярную массу оксида.
|
А В С |
110 152 50 |
|
|
|
|
|
4. Взаимодействие раствора хлорноватой кислоты с фосфором идёт по реакции: НСlO3 + Р + Н2О = Н3РО4 + НС1 Определить молярную массу эквивалента хлорноватой кислоты. |
А В С |
84,5 169,0 14,08 |
|
5. На окисление 2,25г металла потребовалось 3,15г азотной кислоты. Вычислите молярную массу эквивалента металла. М(1/Z HNO3)=21 г/моль |
А В С |
15 75 30 |
Тест 2 «определение молярной массы эквивалента»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
мышьяка в мышьяковой кислоте (H3AsO4).
|
А В С |
1/3 1/5 1
|
|
2. Рассчитать молярную массу эквивалента гидроксида бария. |
А В С |
171 85,5 342
|
|
3. Молярная масса оксида серы равна 64 г/моль. Определите молярную массу эквивалента серы в этом оксиде. |
А В С |
32 8 5,3
|
|
4. Концентрированная серная кислота окисляет медь до Си2+. Рассчитать молярную массу эквивалента меди в этой реакции. |
А В С |
64 32 128
|
|
5. 1,50г металла образует 2,46г сульфида. Определить молярную массу эквивалента металла. M (1/z S)=16 г/моль |
А В С |
50 25 75 |
Тест 3 «определение молярной массы эквивалента»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
мышьяка в оксиде мышьяка (III).
|
А В С |
1/6 1/3 1/2
|
|
2. Рассчитать молярную массу эквивалента перманганата калия (среда кислая).
|
А В С |
58 2,8 31,6
|
|
3. В оксиде молярная масса эквивалента серы равна 5,3г/моль. Определите молярную массу оксида серы. |
А В С
|
64 40 80
|
|
4. Реакция идет по уравнению Au + HNО3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2О. Рассчитать молярную массу эквивалента азотной кислоты в этой реакции.
|
А В С |
1,5 63 21 |
|
5. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 32,6г/моль, вытесняет из кислоты 5,6л водорода (н.у.). Определить массу металла. V(1/z H2) = 11,2 л/моль |
А В С |
6,3 2,6 65 |