- •Тест 1 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 2 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 3 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 4 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 5 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 1 «энергетика химических реакций»
- •Тест 2 «энергетика химических реакций»
- •Тест 3 «энергетика химических реакций»
- •Тест 4 «энергетика химических реакций»
- •Тест 5 «энергетика химических реакций»
- •Тест 1 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 2 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 3 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 4 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 5 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 1 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 2 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 3 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 4 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 5 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 1 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 2 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 3 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 4 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 5 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 1 «буферные растворы»
- •Тест 2 «буферные растворы»
- •Тест 3 «буферные растворы»
- •Тест 4 «буферные растворы»
- •Тест 5 «буферные растворы»
- •Тест 1 «комплексообразование»
- •Тест 2 «комплексообразование»
- •Тест 3 «комплексообразование»
- •Тест 4 «комплексообразование»
- •Тест 5 «комплексообразование»
- •Тест 1 « кислотно - основное титрование »
- •« Кислотно - основное титрование »
- •Тест 3 « кислотно - основное титрование »
- •Тест 4 « кислотно - основное титрование »
- •Тест 5 « кислотно - основное титрование »
- •«Редоксиметрия»
- •Тест 2 «редоксиметрия»
- •«Редоксиметрия»
- •Тест 4 «редоксиметрия»
- •Тест 5 «редоксиметрия»
- •Тест 1 «комплексиметрия»
- •Тест 2 «комплексиметрия»
- •Тест 3 «комплексиметрия»
- •Тест 4 «комплексиметрия»
- •Тест 5 «комплексиметрия»
- •Тест 1 «фотометрия»
- •Тест 2 «фотометрия»
- •Тест 3 «фотометрия»
- •Тест 4 «фотометрия»
- •Тест 5 «фотометрия»
- •«Определение молярной массы эквивалента»
- •«Редоксиметрия»
- •«Комплексиметрия»
- •«Фотометрия»
Тест 5 «энергетика химических реакций»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. Чему равен тепловой эффект реакции при изобарном процессе? |
А В С |
ΔН ΔU A |
|
2. Известно ΔН0 следующей реакции: С2Н5ОН ж + 3О2г = 2СО2 г + 3Н2О ж ΔНр0 = 1367кДж. Найти энтальпию образования С2Н5ОН . |
А В С |
55 -80,5 -277
|
|
3. Оценить в какой реакции энтропия убывает: 1) 2NO2 г = N2O4 г 2) 2H2О г = О2 г + 2H2 г 3) СаСО3 тв = СаО тв + СО2 г |
А В С |
1) 2) 3)
|
|
4. Возможна ли самопроизвольная реакция, если ΔН > ТΔS ? |
А В С |
Да Нет Равновесие
|
|
5. Сыр массой 200г содержит 30% белка, 40% жира и 5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность сыра. |
А В С |
4230 3040 1020 |
Тест 1 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. В первой реакции за единицу времени в единице объема образуется 11,2л Cl2, во второй 22г СО2. Какая реакция идет быстрее?
|
А В С |
первая вторая одинаково |
|
2. Как изменится скорость реакции С+O2=СO2 при увеличении давления вдвое? |
А В С |
Увеличится в 4 раза Увеличится в 2 раза Не изменится
|
|
3.Через сколько минут завершится реакция при 50°С, если при 20°С она протекает за 24мин? (γ=2). |
А В С |
3 мин. 4 мин. 5 мин
|
|
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции С + СO2 = 2СО при повышении давления?
|
А В С |
влево вправо не сместится |
|
5. Рассчитать Кравн. для реакции в задании 4, если равновесные концентрации составляют: [ СО2 ] = 0,5 моль/л, [ СО ] = 0,3 моль/л
|
А В С |
0,18 0,02 5,56 |
Тест 2 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. В первой реакции за единицу времени в единице объема разложилось 7,9 гКМnО4, во второй 10,1г KNО3. Какая реакция идет быстрее? |
А В С |
Вторая Первая Одинаково
|
|
2. Как изменится скорость реакции 3H2 + N2 ↔ 2NH3 при уменьшении объема в два раза? |
А В С |
Увеличится в 8 раз Не изменится Увеличится в 16 раз
|
|
3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 40° ( γ = 2 ) ?
|
А В С |
В 8 раз В 16 раз В 2 раза
|
|
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции 2NO + О2 ↔ 2NО2 при уменьшении давления? |
А В С |
Не сместится Вправо Влево
|
|
5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют: [ NO ] = 0,2моль/л [ O2 ] = 0,1моль/л [ NO2 ] = 0,3моль/л |
А В С |
4,5 22,5 0,044 |