- •Тест 1 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 2 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 3 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 4 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 5 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 1 «энергетика химических реакций»
- •Тест 2 «энергетика химических реакций»
- •Тест 3 «энергетика химических реакций»
- •Тест 4 «энергетика химических реакций»
- •Тест 5 «энергетика химических реакций»
- •Тест 1 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 2 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 3 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 4 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 5 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 1 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 2 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 3 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 4 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 5 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 1 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 2 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 3 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 4 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 5 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 1 «буферные растворы»
- •Тест 2 «буферные растворы»
- •Тест 3 «буферные растворы»
- •Тест 4 «буферные растворы»
- •Тест 5 «буферные растворы»
- •Тест 1 «комплексообразование»
- •Тест 2 «комплексообразование»
- •Тест 3 «комплексообразование»
- •Тест 4 «комплексообразование»
- •Тест 5 «комплексообразование»
- •Тест 1 « кислотно - основное титрование »
- •« Кислотно - основное титрование »
- •Тест 3 « кислотно - основное титрование »
- •Тест 4 « кислотно - основное титрование »
- •Тест 5 « кислотно - основное титрование »
- •«Редоксиметрия»
- •Тест 2 «редоксиметрия»
- •«Редоксиметрия»
- •Тест 4 «редоксиметрия»
- •Тест 5 «редоксиметрия»
- •Тест 1 «комплексиметрия»
- •Тест 2 «комплексиметрия»
- •Тест 3 «комплексиметрия»
- •Тест 4 «комплексиметрия»
- •Тест 5 «комплексиметрия»
- •Тест 1 «фотометрия»
- •Тест 2 «фотометрия»
- •Тест 3 «фотометрия»
- •Тест 4 «фотометрия»
- •Тест 5 «фотометрия»
- •«Определение молярной массы эквивалента»
- •«Редоксиметрия»
- •«Комплексиметрия»
- •«Фотометрия»
Тест 3 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
Вопрос Код Ответ
ответа
|
1. В одной реакции за единицу времени в единице объема образуется 35г N2, во второй 33,6л О2. Какая реакция идет быстрее? |
А В С |
вторая первая одинаково
|
|
2. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость реакции S + О2 = SО2 пошла в 4 раза быстрее?
|
А В С |
в 2 раза в 4 раза в 8 раз |
|
3. В каком направлении сместится равновесие реакции CО2 + H2О(г) ↔ CО2 + H2 + Q при повышении температуры?
|
А В С |
не сместится влево вправо
|
|
4. Рассчитать γ, если при 40°С реакция заканчивается за 3мин., а при 20°С за 27 мин. |
А В С |
9 4 3
|
|
5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрации СО, Н2О, СО2 и Н2 равны соответственно: 0,2моль/л , 0,1моль/л, 0,04моль/л, 0,03моль/л. |
А В С |
0,17·102 5·10-2 6·10-2 |
Тест 4 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. В одной реакции за единицу времени в единице объема образуется 3,4г NH3, во второй 1,12л СО2. Какая реакция идет быстрее? |
А В С |
Первая Одинаково Вторая
|
|
2. Как изменится скорость реакции 2СО + О2 = 2СО2 при уменьшении давления в три раза? |
А В С |
Увеличится в 9 раз Уменьшится в 27 раз Увеличится в 27 раз
|
|
3. Рассчитать γ, если при понижении температуры на 30°С скорость реакции уменьшилась в 8 раз. |
А В С |
4 2 3
|
|
4. В каком направлении сместится равновесие реакции Н2 + Вг2 ↔ 2НВг при уменьшении давления? |
А В С |
влево вправо не сместится
|
|
5. Рассчитать Кравн для реакции Н2 + Вг2 ↔ 2НВг, если равновесные концентрации равны: [ Н2 ] = 0,5моль/л, [ Вг2 ] = 0,1моль/л , [ НВг ] = 0,2моль/л. |
А В С |
0,8 1,25 4 |
Тест 5 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. Какая из реакций идет быстрее, если в первой за единицу времени в единице объема образуется 1моль НС1, во второй - 32г SО2? |
А В С |
Первая Вторая Одинаково
|
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 при увеличении давления в три раза? |
А В С |
Увеличится 9 раз Уменьшится в 27 раз Увеличится 27 раз
|
|
3. Определить, на сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 8 раз (γ = 2). |
А В С |
на 30° на 20° на 10°
|
|
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции N2 + О2 ↔2NO - Q при понижении температуры? |
А В С |
не сместится вправо влево
|
|
5. Рассчитать Кравн. для реакции N2+О2 ↔ 2NO, если равновесные концентрации N2, О2 и NО равны соответственно : 0,1моль/л , 0,2моль/л, 0,4моль/л. |
А В С |
0,125 8 20 |