- •Тест 1 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 2 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 3 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 4 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 5 «определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 1 «энергетика химических реакций»
- •Тест 2 «энергетика химических реакций»
- •Тест 3 «энергетика химических реакций»
- •Тест 4 «энергетика химических реакций»
- •Тест 5 «энергетика химических реакций»
- •Тест 1 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 2 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 3 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 4 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 5 «кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 1 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 2 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 3 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 4 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 5 « приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 1 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 2 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 3 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 4 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 5 «ионные равновесия в растворах»
- •Тест 1 «буферные растворы»
- •Тест 2 «буферные растворы»
- •Тест 3 «буферные растворы»
- •Тест 4 «буферные растворы»
- •Тест 5 «буферные растворы»
- •Тест 1 «комплексообразование»
- •Тест 2 «комплексообразование»
- •Тест 3 «комплексообразование»
- •Тест 4 «комплексообразование»
- •Тест 5 «комплексообразование»
- •Тест 1 « кислотно - основное титрование »
- •« Кислотно - основное титрование »
- •Тест 3 « кислотно - основное титрование »
- •Тест 4 « кислотно - основное титрование »
- •Тест 5 « кислотно - основное титрование »
- •«Редоксиметрия»
- •Тест 2 «редоксиметрия»
- •«Редоксиметрия»
- •Тест 4 «редоксиметрия»
- •Тест 5 «редоксиметрия»
- •Тест 1 «комплексиметрия»
- •Тест 2 «комплексиметрия»
- •Тест 3 «комплексиметрия»
- •Тест 4 «комплексиметрия»
- •Тест 5 «комплексиметрия»
- •Тест 1 «фотометрия»
- •Тест 2 «фотометрия»
- •Тест 3 «фотометрия»
- •Тест 4 «фотометрия»
- •Тест 5 «фотометрия»
- •«Определение молярной массы эквивалента»
- •«Редоксиметрия»
- •«Комплексиметрия»
- •«Фотометрия»
«Редоксиметрия»
HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O
Eo Br2 / 2Br- = 1,07 В
Eo SO42- / SO2 = 0,22 В
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?
|
А В |
Да Нет |
|
2. Вычислите молярную массу эквивалента окислителя в приведенной реакции. |
А В С |
98 49 12,2 |
|
3. Вычислить Т H2SO4/HBr, если С(1/z H2SO4) = 0,2моль/л.
|
А В С |
0,0081 0,0162 0,0098 |
|
4. Вычислить массу HBr в пробе (рассчитать по Т H2SO4/HBr ), если Vп = 50мл; Vт = 10мл; Vр-ра H2SO4 = 20мл.
|
А В С |
0,8100 1,6200 0,9800 |
|
5. Какие индикаторы называются redox - индикаторами ? |
А
В
С |
Изменяющие потенциал среды Изменяющие окраску в зависимости от потенциала среды Являющиеся окислителями или восстановителями |
Тест 4 «редоксиметрия»
Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI
Eo S4O62- / 2S2O32- = 0,54 В
Eo I2 / 2I- = 0,1 В
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?
|
А В |
да нет |
|
2. Какова молярная масса эквивалента восстановителя в приведенной реакции ? |
А В С |
128 79 158 |
|
3. Вычислить Т Na2S2O3/I2 , если С(1/z Na2S2O3) = 0,01моль/л.
|
А В С |
0,0127 0,0254 0,00127 |
|
4. Вычислить массу I2 в пробе (рассчитать по Т Na2S2O3 / I2) , если Vп = 100мл; Vт = 10мл; Vр-ра Na2S2O3 = 10мл.
|
А В С |
0,1270 0,2540 1,2540 |
|
5. В качестве индикатора в иодиметрии используют: |
А В С |
метилоранж крахмал лакмус
|
Тест 5 «редоксиметрия»
Н2О2 + H2S → H2SO4 + H2O
Eo Н2О2 / 2H2O = 1,78 В
Eo SO42- / H2S = 0,316 В
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?
|
А В |
Да Нет |
|
2. Вычислить молярную массу эквивалента окислителя в приведенной реакции. |
А В С |
34 17 4,3 |
|
3. Вычислить Т Н2О2/H2S, если С(1/z Н2О2 ) = 0,1моль/л.
|
А В С |
0,000425 0,00170 0,0017 |
|
4. Вычислить массу H2S в пробе (рассчитать по Т Н2О2/H2S ) , если Vп = 50мл; Vт = 10мл; Vр-ра Н2О2= 10мл.
|
А В С |
0,0425 0,2125 0,1700 |
|
5. Можно ли в качестве индикатора в редоксиметрии использовать метилоранж? |
А В
|
Да Нет
|