Вещества неорганической природы

Название	Химическая формула	Растворимость			Структура порошка	рН
		в воде	в кислотах	в щелочах
Алюминия гидроксид	Al(OH)3	ПРН	Р (при нагревании)	Р (при нагревании)	Аморфный порошок	> 7
Аммония бромид	NH4Br	ЛР	Р	Р	Белый кристаллический порошок	< 7
Аммония хлорид	NH4Cl	ЛР	Р	Р	Белый кристаллический порошок	< 7
Бария сульфат	BaSO4	ПНР	ПНР	ПНР	Белый аморфный порошок	= 7
Висмута нитрат основной	-	ПНР	Р	НР	Белый аморфный порошок	< 7
Железа (II) сульфат	FeSO4 ×7H2O	ЛР	ЛР	Образование бурого осадка	Бледно-зеленый кристаллической порошок	< 7
Калия бромид	KBr	Р	Р	Р	Белый кристаллический порошок	= 7
Калия бромид	KI	Р	Р	Р	Белый кристаллический порошок	= 7
Калия хлорид	KCl	Р	Р	Р	Белый кристаллический порошок	= 7
Кальция карбонат осажденный	CaCO3	ПНР	Р	НР	Белый аморфный порошок	= 7
Кальция оксид	СaO	МР	Р	МР	Белый аморфный порошок	> 7
Кальция сульфат	CaSO4×1/2Н2О	МР	МР	МР	Аморфный порошок	= 7
Квасцы (калий-алюминия сульфат)	KAl(SO4)2 ×12H2O	ЛР	Р	Р	Белый кристаллический порошок	< 7
Кислота борная	H3BO3	Р	Р	Р	Белый кристаллический порошок	> 7
Магния карбонат основной	Mg(OH)2 4MgCO3×H2O	ПНР	Р	НР	Белый аморфный порошок	> 7
Магния оксид	MgO	ПНР	Р	ПНР	Белый аморфный порошок	> 7
Магния сульфат	MgSO4×7H2O	Р	Р	НР	Бесцветные призматические кристаллы	< 7
Натрия бромид	NaBr	Р	Р	Р	Белый кристаллический порошок	= 7
Натрия гидрокарбонат	NaHCO3	Р	Р (с выделением газа)	Р	Белый кристаллический порошок	> 7
Натрия йодид	NaI	Р	Р	Р	Белый кристаллический порошок	= 7
Натрия нитрит	NaNO2	ЛР	Р (с выделением бурых паров)	Р	Белые с желтоватым оттенком кристаллы	> 7
Натрия сульфат	Na2SO4×10H2O	Р	Р	Р	Бесцветные кристаллы	= 7
Натрия тетраборат	Na2B4O7 ×10H2O	Р	Р	Р	Бесцветный порошок	> 7
Натрия тиосульфат	Na2S2O3×5H2O	Р	Р (с образованием мути)	Р	Бесцветные кристаллы	> 7
Натрия фосфат	Na2HPO4 ×12H2O	ЛР	ЛР	ЛР	Бесцветные кристаллы	> 7
Натряи фосфат высушенный	Na2HPO4	Р	Р	Р	Белый кристаллический порошок	= 7
Натрия хлорид	NаCl	Р	Р	Р	Белый кристаллический порошок	= 7
Свинца оксид	PbO	НР	Р (в уксусной и азотной кислотах)	Р (В горячих щелочах)	Желтый или красновато-желтый порошок или чешуйки	> 7
Сера осажденная	S	НР	НР	НР	Аморфный бледно-желтый порошок	= 7
Цинка оксид	ZnO	МР	Р	Р	Белый с желтоватым оттенком аморфный порошок	> 7
Цинка сульфат	ZnSO4×7H2O	Р	Р	Р	Белый кристаллический порошок	< 7

Карбонаты кальция и магния, в отличие от оксидов этих металлов, растворяются в кислоте хлористоводородной с выделением углекислого газа. Следует помнить, что в процессе хранения в оксидах кальция и магния могут накапливаться примеси соответствующих карбонатов. В связи с этим при растворении оксидов также выделяются редкие пузырьки газа. Чтобы отличить оксиды от карбонатов, проверяют реакцию среды водной вытяжки, которая у оксидов кальция и магния значительно более щелочная (рН>8) чем у аналогичных растворов карбонатов этих металлов.

Для обнаружения катионов кальция и магния в оксидах и карбонатах вещества растворяют в кислоте хлористоводородной разведенной. Полученные кислые растворы необходимо нейтрализовать раствором аммония гидроксида, так как кальция оксалат и магния аммония фосфат, образующиеся при проведении фармакопейных реакций на эти катионы, растворимы в кислотах.

Вещества практически нерастворимые в воде, разведенных кислотах и растворах щелочей

К этой подгруппе соединений относятся бария сульфат, кальция сульфат, алюминия гидроксид, сера осажденная. Определение указанных веществ основано на их различной растворимости в воде, кислоте и щелочи. Так, алюминия гидроксид при нагревании растворим в водных растворах кислот и щелочей.

Кальция сульфат мало растворим в воде, но ионы кальция и сульфата можно обнаружить в водной вытяжке фармакопейными реакциями.

Бария сульфат практически нерастворим в воде, поэтому в водной вытяжке не удается обнаружить ни ионов бария, ни сульфат-ионов. Доказательство подлинности бария сульфата осуществляют по фармакопейной статье.

Серу осажденную идентифицируют по характерному внешнем виду и своеобразному поведению при прокаливании.

После открытия аниона и катиона правильность заключения о подлинности неизвестного препарата подтверждают, сравнивая результаты предварительных испытаний и химического анализа со свойствами вещества, указанными в частной фармакопейной статье. Дополнительно выполняют указанные в статье испытания на подлинность. Идентичность анализируемого неизвестного вещества первой группы конкретному фармакопейному препарату можно считать доказанной при условии совпадения его свойств и результатов всех фармакопейных реакций.

Рентгено-спектральный флуоресцентный анализ неорганических лекарственных средств

Рентгено-спектральный флуоресцентный анализ основан на выделении и измерении флуоресцентного рентгеновского излучения, возбуждаемого первичным излучением рентгеновской трубки. Однозначное соответствие между атомным номером элемента и длинами волн линий его флуоресценции, а также между содержанием элемента и интенсивностью его линий, позволяют определить наличие этого элемента и его содержание в анализируемом образце.

Рентгено-спектральный флуоресцентный анализ (РСФА) является экспрессным методом и позволяет без какой-либо пробоподготовки провести идентификацию вещества по катиону либо по аниону. Обнаружение элементов проводится по интенсивности (N, имп./с) характеристических флуоресцентных линий. При этом у одного элемента таких характеристических линий может быть одна, что имеет место у кальция (линия в диапазоне длин волн (3060 – 3130 mA, или две, как у железа. Или пять, как у свинца, бария (см. табл. 2).

Необходимо отметить, что предел обнаружения элементов индивидуален. Наибольшей чувствительностью обладают такие элементы как бром, цинк, железо, свинец. В таблице 2 представлены флуоресцентные линии элементов, входящих в состав анализируемых лекарственных веществ. Этим методом можно достаточно быстро и надежно дифференцировать магния оксид от кальция оксида (рис. 1 и 2), а также кальция сульфат от бария сульфата (рис. 3 и 4). Анализ которых химическим методом достаточно трудоемок и продолжителен.