- •Аналитическая химия Учебно-методический комплекс курса
- •Р е ц е н з е н т :
- •Содержание
- •5. Содержание дисциплины
- •1 Цели и задачи освоения дисциплины
- •2 Место дисциплины в структуре ооп
- •3 Требования к результатам освоения дисциплины
- •3.1. Принятая структура компетенций
- •3.2. Матрица соотнесения разделов учебной дисциплины и формируемых компетенций
- •4 Объем дисциплины
- •4.2. Распределение часов по темам и видам учебной работы Форма обучения очная
- •5 Содержание дисциплины
- •5.1 Программа дисциплины
- •Раздел 1 Предмет аналитической химии.
- •Раздел 2 Метрологические основы аналитические химии
- •Раздел 3 Методы обнаружения. Качественный анализ ионов
- •Раздел 4 Типы реакций и процессов в аналитической химии. Закон действующих масс в аналитической химии
- •Раздел 5 Количественные методы анализа. Гравиметрия
- •Раздел 6 Титриметрические методы анализа
- •5.2 Содержание лабораторных работ
- •6 Образовательные технологии
- •6.1 Технологии аудиторной работы
- •6.2. Технологии внеаудиторной работы
- •7 Структура и содержание самостоятельной работы студентов
- •7.1 Структура и трудоемкость самостоятельной работы студентов
- •7.2 Содержание самостоятельной работы студентов
- •7.3 Тематика рефератов и контрольных работ. Методические указания к выполнению Перечень тем рефератов
- •Примеры контрольных заданий для 4 семестра
- •Примеры итоговых тестовых заданий по курсу аналитической химии
- •Примеры заданий для промежуточного тестового контроля по теме «Титриметрический анализ»
- •Задачи для самоподготовки
- •8 Учебно-методическое, информационное и материально-техническое обеспечение дисциплины
- •8.1 Основная литература
- •8.3 Периодические издания
- •8.4 Базы данных, информационно-справочные и поисковые системы
- •8.5 Материально-техническое обеспечение:
- •9 Материалы, устанавливающие содержание и порядок проведения входного и текущего контроля, промежуточной аттестации
- •9.1 Требования и форма проведения входного контроля
- •9.2 Формы и содержание текущего контроля знаний
- •9.2.1 Формы текущего контроля
- •Примерная контрольная работа для обобщающего контроля по аналитической химии за 4 семестр
- •9.2.2. Критерии оценки сформированности компетенций
- •9.3 Форма и содержание промежуточной аттестации
- •Перечень примерных вопросов к экзамену по дисциплине «Аналитическая химия» в 4 семестре:
- •Методическое издание
Примеры заданий для промежуточного тестового контроля по теме «Титриметрический анализ»
Показатель титрования выбранного рН-индикатора должен находиться на кривой титрования:
а) ниже скачка титрования;
б) выше скачка титрования;
в) в пределах скачка титрования;
г) ниже и выше скачка титрования;
д) не имеет значения.
2. Относительная ошибка определения – это:
а) отклонение результата измерения от истинного значения измеряемой величины;
б) отношение абсолютной погрешности измерения к истинному значению измеряемой величины;
в) отношение абсолютной погрешности к результату измерения;
г) отношение результата измерения к истинному значению измеряемой величины;
д) отношение истинного значения измеряемой величины к абсолютной погрешности.
3. Фактор пересчета при определении бария в виде BaSO4 равен:
а) 0,788;
б) 0,815;
в) 1,176;
г) 0,688;
д) 0,588.
4. От действия углекислого газа воздуха должны быть защищены титрованные растворы:
а) NaOH;
б) Na2SO3;
в) KOH;
г) NaNO2;
д) HCl.
5. Физико-химические методы анализа:
а) титриметрические;
б) кинетические;
в) фотометрические;
г) спектроскопические;
д) кулонометрические.
6. Конечная точка титрования в йодометрии устанавливается:
а) метиловым оранжевым;
б) крахмалом;
в) лакмусом;
г) хромогеном черным;
д) безындикаторным способом.
7. Стандартный раствор готовят:
а) по приближенной навеске;
б) по точной навеске;
в) из фиксанала;
г) в мерной колбе;
д) в конической колбе.
8. Условия, необходимые для образования кристаллических осадков:
а) медленной осаждение из горячих разбавленных растворов;
б) быстрое осаждение из горячих разбавленных растворов;
в) медленное осаждение их холодных разбавленных растворов;
г) быстрое осаждение их холодных разбавленных растворов;
д) быстрое осаждение из горячих концентрированных растворов.
9. Катионы, обуславливающие жесткость воды:
а) кальция и натрия;
б) магния и натрия;
в) кальция и магния;
г) магния и калия.
10. Соосаждение, являющееся поверхностным:
а) послеосаждение;
б) адсорбция;
в) окклюзия;
г) изоморфизм;
д) десорбция.
11. Метод анализа, в котором рабочим раствором является кислота:
а) алкалиметрия;
б) ацидиметрия;
в) комплексометрия;
г) комплексонометрия;
д) редоксиметрия.
12. Точка эквивалентности лежит в области рН˃7 при титровании:
а) сильного основания сильной кислотой;
б) слабого основания сильной кислотой;
в) слабой кислоты сильным основанием;
г) слабого основания слабой кислотой;
д) сильной кислоты слабым основанием.
13. Индикатор, который необходимо взять, если рН раствора в точке эквивалентности равен 6,5:
а) метиловый оранжевый;
б) лакмус;
в) метиловый красный;
г) фенолфталеин;
д) мурексид.
14. Хроматография основана на:
а) разделении смеси вещества по распределению их между подвижно и неподвижной фазой;
б) изменении величины потенциала индикаторного электрода раствором анализируемого вещества;
в) вращении плоскости поляризации прямолинейно поляризованного луча анализируемым веществом;
г) поглощении светового потока анализируемым веществом;
д) преломлении светового потока анализируемым веществом.
15. Прямолинейный характер градуировочного графика в фотометрическом анализе характеризует:
а) отрицательное отклонение от закона светопоглощения;
б) положительное отклонение от закона светопоглощения;
в) систему нельзя изучать фотометрически;
г) подчинение закону светопоглощения.
16. Металлоиндикатор – это:
а) дифениламин;
б) мурексид;
в) лакмус;
г) крахмал.
17. Аналитический сигнал в кинетических методах анализа:
а) масса вещества;
б) скорость процесса;
в) скорость процесса;
г) потенциал;
д) длина волны.