- •Аналитическая химия Учебно-методический комплекс курса
- •Р е ц е н з е н т :
- •Содержание
- •5. Содержание дисциплины
- •1 Цели и задачи освоения дисциплины
- •2 Место дисциплины в структуре ооп
- •3 Требования к результатам освоения дисциплины
- •3.1. Принятая структура компетенций
- •3.2. Матрица соотнесения разделов учебной дисциплины и формируемых компетенций
- •4 Объем дисциплины
- •4.2. Распределение часов по темам и видам учебной работы Форма обучения очная
- •5 Содержание дисциплины
- •5.1 Программа дисциплины
- •Раздел 1 Предмет аналитической химии.
- •Раздел 2 Метрологические основы аналитические химии
- •Раздел 3 Методы обнаружения. Качественный анализ ионов
- •Раздел 4 Типы реакций и процессов в аналитической химии. Закон действующих масс в аналитической химии
- •Раздел 5 Количественные методы анализа. Гравиметрия
- •Раздел 6 Титриметрические методы анализа
- •5.2 Содержание лабораторных работ
- •6 Образовательные технологии
- •6.1 Технологии аудиторной работы
- •6.2. Технологии внеаудиторной работы
- •7 Структура и содержание самостоятельной работы студентов
- •7.1 Структура и трудоемкость самостоятельной работы студентов
- •7.2 Содержание самостоятельной работы студентов
- •7.3 Тематика рефератов и контрольных работ. Методические указания к выполнению Перечень тем рефератов
- •Примеры контрольных заданий для 4 семестра
- •Примеры итоговых тестовых заданий по курсу аналитической химии
- •Примеры заданий для промежуточного тестового контроля по теме «Титриметрический анализ»
- •Задачи для самоподготовки
- •8 Учебно-методическое, информационное и материально-техническое обеспечение дисциплины
- •8.1 Основная литература
- •8.3 Периодические издания
- •8.4 Базы данных, информационно-справочные и поисковые системы
- •8.5 Материально-техническое обеспечение:
- •9 Материалы, устанавливающие содержание и порядок проведения входного и текущего контроля, промежуточной аттестации
- •9.1 Требования и форма проведения входного контроля
- •9.2 Формы и содержание текущего контроля знаний
- •9.2.1 Формы текущего контроля
- •Примерная контрольная работа для обобщающего контроля по аналитической химии за 4 семестр
- •9.2.2. Критерии оценки сформированности компетенций
- •9.3 Форма и содержание промежуточной аттестации
- •Перечень примерных вопросов к экзамену по дисциплине «Аналитическая химия» в 4 семестре:
- •Методическое издание
9 Материалы, устанавливающие содержание и порядок проведения входного и текущего контроля, промежуточной аттестации
9.1 Требования и форма проведения входного контроля
Тестовые задания по качественному анализу проводят в середине марта:
1. Аналитическими называются реакции:
- протекающие в раствора;
- протекающие в газовой фазе;
- протекающие с образованием газа;
- протекающие с определенным внешним эффектом (образование осадка, изменение цвета раствора, выделение газа, растворение осадка).
2. Чувствительность реакции
- минимальная концентрация или минимальное количество вещества, которое может быть обнаружено данным методом;
- реакция, обнаруживающая меньшее количество элемента;
- реакция, протекающая с наименьшим числом элементов;
- реакция, позволяющая обнаруживать данный ион в присутствии других ионов.
3. Для чего служат бюретки?
- для приготовления титрованных растворов и разбавления жидких проб;
- для измерения объема вытекающей жидкости;
- для охлаждения бюксов или тиглей, хранения гигроскопичных
веществ;
- для переноса точного объема раствора из одного сосуда в другой.
4. Для чего служит эксикатор?
- для приготовления титрованных растворов и разбавления жидких
проб;
- для измерения объема вытекающей жидкости;
- для охлаждения бюксов или тиглей, хранения гигроскопичных
веществ;
- выпаривания жидкостей досуха с последующим высушиванием
осадка;
5. Какой групповой реагент используется для определения первой аналитической группы катионов по кислотно-щелочной классификации?
- соляная кислота;
- серная кислота;
- гидроксид натрия;
- нет группового реагента;
6. Какой групповой реагент используется для определения второй
аналитической группы катионов по кислотно-щелочной классификации?
- HCI;
- H2SO4;
- NaOH;
- 25% NH4OH.
7. Какие катионы относятся к третьей аналитической группе катионов по кислотно-щелочной классификации?
- К+, NH4+, Na+;
- Ag+ , Pb2+, Hg22+;
- Fe2+, Fe3+, Mn2+;
- Ca2+, Sr2+, Ba2+.
Тестовые задания по количественному анализу проводят в середине апреля:
1. Какой индикатор используется в методе перманганатометрии?
- лакмус;
- фенолфталеин;
- универсальная лакмусовая бумага;
- нет индикатора
2. Можно ли приготовить раствор перманганата калия по точной навеске?
- можно;
- нельзя;
- можно, если соблюдать все правила;
- можно, если марка реактива х.ч.
3. Стандартизацию перманганата калия проводят по:
- щавелевой кислоте;
- буре;
- соде;
- соляной кислоте.
4. Почему при стандартизации перманганата калия щавелевой кислотой в кислой среде необходимо использовать горячий раствор?
- для усиления кислотности среды;
- для усиления цвета;
- для замедления реакции;
- для ускорения реакции;
5. При титровании перманганатом калия объем определяют:
- по нижнему краю мениска;
- по верхнему краю мениска;
- под углом 300;
- под углом 250.
6. В какой среде ведут исследования методом перманганатометрии:
- щелочной;
- кислой;
- нейтральной;
- слабо щелочной
7. До какой окраски нужно вести титрование в методе перманганатометрии?
- бурой;
- зеленой;
- фиолетовой;
- бледно- розовой.
8. Фактор эквивалентности перманганата калия в кислой среде:
- 1/5 KMnO4;
- 1/3 KMnO4;
- 1/5 K 2MnO4;
- 1/8 KMnO4.
9. Что можно определить методом перманганатометрии?
- жесткость воды;
- окисляемость воды;
- содержание хлорид ионов в воде;
- содержание сульфат - ионов в воде.