7.3 Тематика рефератов и контрольных работ. Методические указания к выполнению Перечень тем рефератов

1. История становления и развития аналитической химии как науки.

2. Отбор и подготовка проб к анализу.

3. Методы разделения и концентрирования в аналитической химии.

4. Экстракция как метод выделения, разделения и концентрирования.

5. Диантипирилметаны как экстрагирующие реагенты.

6. Осаждение и соосаждение в аналитической химии.

7. Хроматография как физико-химический метод разделения веществ.

8. Кинетические методы анализа.

9. Биохимические методы анализа.

10. Электрохимические методы анализа. Потенциометрия.

11. Электрохимические методы анализа. Кулонометрия.

12. Электрохимические методы анализа. Вольтамперометрические методы.

13. Электрохимические методы анализа. Кондуктометрия и электрогравиметрия.

14. Спектроскопические методы анализа.

15. Атомно-эмиссионная спектроскопия.

16. Атомно-абсорбционная спектроскопия.

Примеры контрольных заданий для 4 семестра

Вариант 1

1. Расставить коэффициенты, используя электронно-ионный метод:

2. Навеска K₂Cr₂O₇0,6813 г растворена в 300 мл воды. Какой объём этого раствора следует взять, чтобы после прибавления к нему избыткаKJна титрование затрачивалось 23,16 мл 0,1 моль/л тиосульфата натрия. Составить уравнения реакций.

Вариант 2

1. Расставить коэффициенты, используя электронно-ионный метод:

2. Рассчитать массу гидроксида натрия, содержащегося в растворе, на титрование которого затрачено: а) 15,00 мл раствора серной кислоты с титром 0,006734 г/мл; б) 15,00 мл раствора серной кислоты с титром по гидроксиду натрия 0,006734 г/мл.

Вариант 3

1. Сколько % меди в сплаве, если навеска равна 2 г. После растворения раствор перенесли в мерную колбу 500 мл и внесли избыток KJк 50 мл раствора. На титрование затрачено 38,96 мл 0,05 моль/л раствора тиосульфата натрия. Составить уравнения реакций.

2. Расставить коэффициенты, используя электронно-ионный метод:

Примеры итоговых тестовых заданий по курсу аналитической химии

1. Вычислить предел обнаружения для реакции обнаружения иона кальция в виде оксалата кальция, если реакция получается с 0,010 мл 0,00010 моль/л раствора хлорида кальция:

а) 4,0 10^-3;

б) 1;

в) 40;

г) 1 10^-3;

д) 4 10^-5

2. Рассчитайте активность сульфат-ионов в растворе, полученном при смешивании 40 мл 0,4 моль/л раствора сульфата натрия и 60 мл 0,2 моль/л раствора хлорида калия.

а) 0,38;

б) 0,22;

в) 0,09;

г) 0,15;

д) 0,29.

3. Рассчитайте рН раствора, полученного смешивание 80 мл 0,0125 моль/л

раствора соляной кислоты и 20 мл воды, 1с=0.

а) 1,9;

б) 2,0;

в) 0,9;

г) 1,5;

д) 1,0.

4. Рассчитайте относительный реальный окислительно-восстановительный потенциал раствора, в котором С(KMnO₄) = C(MnSO₄) = 0,1 моль/л при рН=2 (ионной силой пренебречь).

а) 1,51 В;

б) 1,49 В;

в) 1,32 В;

г) 1,53 В;

д) 1,70 В.

5. Для анализа дана соль белого цвета, хорошо растворимая в воде. Соль окрашивает пламя газовой горелки в желтый цвет. При действии на соль концентрированной серной кислоты выделяется зеленоватый газ с удушающим запахом. Раствор соли с цинкуранилацетатом образует желтые кристаллы тетраэдрической формы, а с раствором нитрата серебра – белый творожистый осадок, растворимый в насыщенном растворе карбоната аммония. Определите состав соли.

а) KBr;

б) Na₂SO₃;

в) Ba(NO₃)₂ ;

г) NaCl;

д) нет верного ответа.

6. Выберите осаждаемую форму для гравиметрического определения железа(III):

а) Fe₂(SO₄)₃;

б) Fe(OH)₃;

в) Fe₂(CO₃)₂;

г) FeCl₃;

д) нет верного ответа.

7. К какому методы по классификации, основанной на механизме разделения веществ, относится метод тонкослойной храматографии:

а) адсорбционная;

б) распределительная;

в) ионообменная;

г) осадочная.

8. Укажите фактор эквивалентности дихромата калия при его перманганатометрическом титровании в кислой среде:

а) 1/3;

б) 1/5;

в) 1/6;

г) 1.

9. Укажите, какой титрант, приготовленный по точной навеске, требует последующей стандартизации:

а) K₂Cr₂O₇;

б) KIO₃;

в) MgSO₄;

г) NaNO₂.

10. Укажите характер индикатора, применяемого в методе броматометрии:

а) металлохромный;

б) необратимый кислотно-основной;

в) окислительно-восстановительный;

г) адсорбционный.

11. На величину молярного коэффициента погашения влияют:

а) материал, из которого сделала кювета;

б) длина волны поглощаемого излучения;

в) толщина рабочего слоя кюветы;

г) концентрация раствора вещества.

12. Укажите параметр, используемый в газо-жидкостной хроматографии для идентификации вещества:

а) степень разделения;

б) расстояние удерживания;

в) высота пика;

г) коэффициент распределения.

13. Какую массу навески бромата калия следует взять для приготовления раствора с молярной концентрацией эквивалента соли 0,05550 моль/л:

а) 2,3712;

б) 0,3089;

в) 0,7901;

г) 1,1856.

14. Навеску йодида калия растворили в воде и на титрование полученного раствора в присутствии индикатора эозина было израсходовано 17,0 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,05000 моль/л. Рассчитать массу навески йодида калия:

а) 0,2329 г;

б) 0,1411 г;

в) 0,3109 г;

г) 0,1165 г.

15. Укажите требования, предъявляемые в титриметрическом анализе к первичным стандартным веществам:

а) химическая чистота (строгая стехиометричность состава);

б) отсутствие кристаллизационной воды;

в) устойчивость на свету и на воздухе;

г) небольшая молярная масса эквивалента.

16. Укажите, какие методы относятся к комплексометрии:

а) тиоцианатометрия;

б) меркуриметрия;

в) гексацианоферратометрия;

г) комплексонометрия.

17. Выберите методы для определения прямым титрованием As(III):

а) дихроматометрия;

б) цериметрия;

в) йодометрия;

г) нитритометрия.