Задачи для самоподготовки

Общие задачи

1. Сколько грамм-молекул заключается в 10 г NaCl?

2. Сколько граммов Na₂HPO₄12H₂Oтребуется для приготовления 1 л 10%-ного раствора, если плотность такого раствора равна 1,09? Какой объем воды требуется для приготовления этого раствора?

3. Сколько граммов Na₂HPO₄12H₂Oтребуется растворить в 1 л воды, чтобы получить 10% раствор?

4. Сколько граммов Na₂CO₃требуется для приготовления 1л н. раствора?

5. Сколько граммов KMnO₄требуется для приготовления 1л 1 н. раствора, если раствор будет применяться для реакций окисления в кислой среде?

6. До какого объема следует разбавить 700 мл 0,2464 н. раствора, чтобы получить 0,2000 н. раствор? Сколько воды следует добавить при этом?

7. Сколько миллилитров 8%-ногораствора NH₃(плотность 0,97) требуется для приготовления 2 л 0,2 н. раствора?

8. Сколько миллилитров воды надо прибавить к 300 мл 5 н. раствора NaOHдля получения 2н. 10%-ного раствора?

9. Сколько миллилитров 2 н. раствора NaOHследует добавить к 3 л 0,19 н. раствора, чтобы получить 0,20 н. раствор?

10. Сколько миллилитров 10%-ного раствора HClследует добавить к 2 л 1,5%-ного раствора для получения 2%-ного раствора?

11. Повторные измерения объема раствора, необходимого для реакции с одним и тем же количеством определяемого вещества, дали следующие результаты: 25,34; 25,36; 25,35; 25,40 и 25,37 мл.

Найти: а) средний результат измерений; б) среднее отклонение для отдельных измерений; в) среднее отклонение для среднего результата; г) вероятный результат измерения с вероятностью 95%.

12. При анализе навесок угля были получены следующие содержания серы в процентах: 3,17; 3,20; 3,14; 3,18; 3,12. Найти: а) средний результат; б) среднее отклонение для среднего результата; в) вероятный результат с вероятностью 95%.

13. Можно ли округлить атомный вес водорода с 1,0080 до 1,01 в расчете анализа, проводимого с допустимой ошибкой в 0,1%, если: а) в расчетной формуле атомный вес водорода является множителем4 б) атомный вес водорода входит в молекулярный вес H₂SO₄, который и является множителем?

14. Из навески 0,1002 г соды надо приготовить 1 л раствора?

15. Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,84, содержащей 95,6% H₂SO₄следует прибавить к 1 л 40-ного раствораH₂SO₄(плотность 1,307) для получения 50%-ного раствораH₂SO₄(плотность 1,40).

Весовой анализ

1. В растворе, содержащем ионы Cl^-, например в растворе хлорида калия, хлор был осажден в видеAgCl, вес которого после высушивания оказался равным 0,1562 г.

Написать уравнение реакции и вычислить весовое содержание хлорид-иона в растворе.

2. В растворе бромида натрия осадили бром в виде бромида серебра. После высушивания вес осадка был равен 0,2510 г. Вычислить содержание NaBrв растворе.

3. В растворе, приготовленном из железного купороса FeSO₄7H₂O, двухвалентное железо окислили азотной кислотой до трехвалентного и затем осадили в виде гидрата окиси и прокалили. Вес прокаленного осадкаFe₂O₃оказался равным 0,3288 г. Написать уравнение реакции и вычислить содержание в первоначальном растворе: а)Fe2⁺; б)FeSO₄7H₂O.

4. Раствор иодида калия обработали для осаждения йода хлоридом палладия. Осадок PdI₂ прокалили в токе водорода, причем он восстановился до металлического палладия. Вычислить содержаниеKIв первоначальном растворе, если вес металлического палладия был равен 0,2345 г.

5. Из навески чугунных стружек в 2,851 г, после соответствующей обработки, было получено 0,0824 г прокаленного осадка SiO₂. вычислить процентное содержание кремния в анализируемом чугуне.

6. Для анализа чугуна на содержание в нем серы взяли навеску в 5,904 г и обработали ее следующим образом: растворили в соляной кислоте, выделившийся из сульфида железа H₂Sотогнал и поглотили раствором соли кадмия, затем СdSобработали избытком раствораCuSO₄и получен осадокCuSпрокалили. При этом было получено 0,0732 г прокаленного осадкаCuO. Вычислить процентное содержание серы в чугуне.

7. Из навески 0,8325 г латуни, состоящей только из меди, олова и цинка, при анализе было получено 0,6728 г CuSCNи 0,0423 гSnO₂. Вычислить процентный состав анализируемой латуни.

8. В навеске 0,1341 г хлорида калия, загрязненного хлоридом натрия, определяли содержание калия осаждением в виде KClO₄, вес которого оказался равным 0,2206 г. Вычислить процентное содержаниеKClв исследуемом образце хлорида калия.

9. При анализе сурьмяного блеска Sb₂S₃была взята навеска в 0,1872 г. После соответствующей обработки вся сера была переведена вSO₄^2-, который определяли в видеBaSO₄, причем вес последнего оказался равным 0,3243 г. Вычислить процентное содержаниеSb₂S₃в анализируемом пробе сурьмяного блеска.

10. Из навески алюминиево-калиевых квасцов в 0,2690 г, после соответствующей обработки, было получено 0,2584 г BaSO₄. вычислить процентное содержаниеKAl(SO₄)₂12H2Oв исследуемой пробе квасцов.

11. Для анализа хлорида бария (BaCl₂2H₂O), не содержащего кроме гидратной (кристаллизационной воды) никакой другой влаги, была взята навеска в 0,5078 г. При удалении гидратной воды путем осторожного прокаливания навеска потеряла в весе 0,0742 г. Вычислить процентное содержаниеBaCl₂2H₂Oв исследуемом образце.

12. Для определения процентного содержания FeSO₄(NH₃)₂SO₄6H₂Oв соли Мора прокалили навеску этой соли в 1,126 г и получили 0,2108 гFe₂O₃. Вычислить искомое процентное содержание.

13. Из навески 1,586 г железной руды для определения содержания в ней фосфора в результате соответствующей обработки был получен осадок (NH₄)₃PO₄12MoO₃, который после высушивания весил 0,4386 г. Для проверки этот осадок был прокален, причем вес образовавшегося осадкаP₂O₅24MoO₃оказался равным 0,4173 г.

14. При анализе 0,4620 г пирита (FeS₂) было получено 1,774 гBaSO₄. При параллельном анализе второй навески того же пирита в 0,4224 г было получено 1,617 гBaSO₄. Каково средне содержание серы в пирите?

15. Вычислить процентное содержание Na₂Oв силикате, если при анализе навески силиката в 0,6805 г было получено 0,1455 г цинкуранилацетата натрия составаNaZn(UO₂)₃(C₂H₃O₂)₉6H₂O.

Объемный анализ

1. а) Сколько миллилитров воды поместиться в колбе емкостью 100 мл, калиброванной для 20°С,при наполнении ее до метки при 12°С?

б) Какова будет процентная ошибка, если при 12°С объем воды принять за 100 «нормальных» миллилитров (т.е. за объем при этой температуре того количества воды, которые при 20°С занимает 100 мл)?

2. Какова емкость колбы при 20°С, если при 15°С в нее вмещается 99,770 г дистиллированной воды (воду взвешивали гирьками из латуни, плотность которой 8,4)?

3. Относительная плотность серной кислоты при 15°С по отношению к воде с той же температурой равна 1,112. Плотность воды при 15°С равна 0,991. Рассчитать плотность кислоты при 15°С по отношению к плотности воды при 4°С.

4. Какова будет ошибка, если титр рабочего (стандартного) раствора H₂SO₄устанавливают при 15°С , а пользуются этим раствором при 25°С?

5. При повторных определениях нормальности соляной кислоты были получены следующие числа: 1) 0,2133; 2) 0,2134; 3) 0,2122; 4) 0,2131. Найти: а) отклонение друг от друга числе в процентах; б) среднее значение нормальности и в) отклонения чисел от среднего значения нормальности; г) вероятное значение нормальности (с доверительным интервалом 95%).

6. Из 2,500 г Na₂CO₃приготовлено 500 мл раствора. Рассчитать для этого раствора: а) нормальность, б) молярность; в) титр и г) титр поHCl.

7. Какова молярность и нормальность раствора H₂SO₄, 1 л титр которого равен 0,005122?

8. До какого объема следует разбавить 0,2000 н. раствора HCl, чтобы получился раствор с титром поCaO0,00500?

9. 1 л раствора щелочи был приготовлен из 42 г едкого натра, содержащего кроме NaOH2%Na₂CO₃и 6%H₂O. Какова нормальность полученного раствора (если считать, чтоNa₂CO₃титруется кислотой доH₂CO₃)?

10. Сколько миллилитров воды надо прибавить к 1,3 л 0,2120 н. раствора HClдля того, чтобы получился 0,2000 н. раствор?

11. Сколько миллилитров 2 н. раствора серной кислоты надо прибавить к 1 л раствора H₂SO₄cтитром поCaO0,004500, чтобы получился раствор с титром поCaO0,00500?

12. Сколько миллилитров 23,13 % раствора KOHплотностью 1,2 надо прибавить к 1л 0,984 н. раствораKOH, для того чтобы получился 1,000 н. раствор?

13. Какой нормальности должен быть раствор NaOH, чтобы при анализе навески доломита в 0,5 г, когдаMg²⁺определяют титрованием растворомNaOH, каждый миллилитр этого раствор соответствовал 1%Mgтитрование ?

14. Какова нормальность раствора HCl, если на титрование 0,1946 г химически чистойNa₂CO₃идет 20,43 мл этого раствора?

15. Рассчитать титр раствора H₂SO₄, если на титрование 0,4519 г буры (Na₂B₄O₇10H₂O) идет 16,43 мл этого раствора?

16. На 20 мл 0,2135 н. раствора HClпри титровании идет 15,35 мл раствораNaOH. Определить нормальность раствораNaOH.

17. Из 6,227 г буры приготовлено 250 мл раствора. 25,00 мл этого раствора реагирует с 24,17 мл раствора HCl. Рассчитать нормальность растворов: а) буры и б) соляной кислоты.

18. Сколько граммов H₂SO₄содержится в растворе, если на нейтрализацию требуется 20,00 мл раствораNaOHс Т=0,004614?

19. Сколько миллиграммов NaOHсодержится в растворе, если на нейтрализацию идет 20,00 мо 0,2210 М раствораH2SO4?

20. Сколько миллиграммов Ba(OH)₂содержится в растворе, если на нейтрализацию его идет 20,00 мл 0,1245 н. растворHCl?

21. а) Сколько процентов P2O5 находится в растворе фосфорной кислоты, если на 3,25 г этого раствора идет 22,70 мл раствораNaOHс титром поP₂O₅0,06230?

б) Сколько процентов H₃PO₄находится в этом растворе?

в) Какова молярность этой кислоты, если плотность ее равна 1,426?

22. На 3,204 г концентрированной HClпри титровании идет 33,05 мл 1,010 н. раствораNaOH? Каково процентное содержаниеHClв кислоте и удовлетворяет ли оно стандарту, предусматривающему содержаниеHClв пределах 35-38%?

23. Рассчитать процентное содержание Na₂CO₃в растворе, если на 200 мл его при титровании до СО₂прошло 33,45 мл 0,5700 н. раствораHCl. Плотность раствораNa₂CO₃равна 1,050.

24. Исследуемое вещество может быть либо едкое кали, либо едкий натр. Для нейтрализации 1,1 г этого вещества потребовалось 31,4 мл 0,860 н. раствора HCl. Что это за вещество и сколько оно содержит примесей?

25. На нейтрализацию 0,2000 г твердой органической кислоты потребовалось 31,7 мл 0,1000 н. раствора КОН. Рассчитать эквивалентный вес этой кислоты и определить, что это за кислота.

26. Для нейтрализации 0,5000 г смеси Na₂CO₃иK₂CO₃до СО₂потребовалось 39,5 мл 0,2000 н.раствораHCl. Определите процентное содержаниеNa₂CO3 в смеси, считая, что других веществ смесь не содержит.

27. Из 4,000 г нитрата аммония приготовлено 500 мл раствора. К 25 мл этого раствора прибавили 10 мл нейтрального раствора формалина. На титрование HNO₃, освободившейся при взаимодействииNH₄NO₃с формалином, потребовалось 24,25 мл 0,1000 н. раствораNaОН. Влажность нитрата аммония 2,2%. Рассчитать в пересчете на сухое вещество: а) процентное содержаниеNH₄NO₃в нитрате аммония и б) процентное содержание в нем азота.

28. Сколько граммов нитрата натрия требуется брать, чтобы при анализа ее по методу восстановления NO₃- доNH₃1 мл 0,2000 н. раствораHCl.