- •Аналитическая химия Учебно-методический комплекс курса
- •Р е ц е н з е н т :
- •Содержание
- •5. Содержание дисциплины
- •1 Цели и задачи освоения дисциплины
- •2 Место дисциплины в структуре ооп
- •3 Требования к результатам освоения дисциплины
- •3.1. Принятая структура компетенций
- •3.2. Матрица соотнесения разделов учебной дисциплины и формируемых компетенций
- •4 Объем дисциплины
- •4.2. Распределение часов по темам и видам учебной работы Форма обучения очная
- •5 Содержание дисциплины
- •5.1 Программа дисциплины
- •Раздел 1 Предмет аналитической химии.
- •Раздел 2 Метрологические основы аналитические химии
- •Раздел 3 Методы обнаружения. Качественный анализ ионов
- •Раздел 4 Типы реакций и процессов в аналитической химии. Закон действующих масс в аналитической химии
- •Раздел 5 Количественные методы анализа. Гравиметрия
- •Раздел 6 Титриметрические методы анализа
- •5.2 Содержание лабораторных работ
- •6 Образовательные технологии
- •6.1 Технологии аудиторной работы
- •6.2. Технологии внеаудиторной работы
- •7 Структура и содержание самостоятельной работы студентов
- •7.1 Структура и трудоемкость самостоятельной работы студентов
- •7.2 Содержание самостоятельной работы студентов
- •7.3 Тематика рефератов и контрольных работ. Методические указания к выполнению Перечень тем рефератов
- •Примеры контрольных заданий для 4 семестра
- •Примеры итоговых тестовых заданий по курсу аналитической химии
- •Примеры заданий для промежуточного тестового контроля по теме «Титриметрический анализ»
- •Задачи для самоподготовки
- •8 Учебно-методическое, информационное и материально-техническое обеспечение дисциплины
- •8.1 Основная литература
- •8.3 Периодические издания
- •8.4 Базы данных, информационно-справочные и поисковые системы
- •8.5 Материально-техническое обеспечение:
- •9 Материалы, устанавливающие содержание и порядок проведения входного и текущего контроля, промежуточной аттестации
- •9.1 Требования и форма проведения входного контроля
- •9.2 Формы и содержание текущего контроля знаний
- •9.2.1 Формы текущего контроля
- •Примерная контрольная работа для обобщающего контроля по аналитической химии за 4 семестр
- •9.2.2. Критерии оценки сформированности компетенций
- •9.3 Форма и содержание промежуточной аттестации
- •Перечень примерных вопросов к экзамену по дисциплине «Аналитическая химия» в 4 семестре:
- •Методическое издание
3.2. Матрица соотнесения разделов учебной дисциплины и формируемых компетенций
№ п/п |
Наименование раздела дисциплины |
Кол-во часов |
Коды формируемых компетенций | |
СК-9 |
СК-13 | |||
1. |
Предмет аналитической химии |
4 |
+ |
+ |
2. |
Метрологические основы аналитической химии |
4 |
|
+ |
3. |
Методы обнаружения. Качественный анализ анионов |
6 |
+ |
+ |
4. |
Типы реакций и процессов в аналитической химии. Закон действующих масс |
6 |
+ |
|
5. |
Количественные методы анализа. Гравиметрия |
4 |
|
+ + |
6. |
Титриметрические методы анализа |
4 |
|
+ |
|
Итого: |
28 |
|
|
4 Объем дисциплины
Объем дисциплины и виды учебной работы
Вид учебной работы |
Количество часов по направлениям / профилям | ||
|
Биология и химия |
География и экология | |
Номера семестров: |
4 |
4 | |
Аудиторные занятия (всего): В том числе: |
|
| |
|
Лекции (Л) |
28 |
28 |
|
Практические занятия (ПЗ) |
|
|
|
Семинарские занятия (СЗ) |
|
|
|
Лабораторные работы (ЛР) |
44 |
44 |
Самостоятельная работа (СРС) (всего) В том числе: |
72 |
72 | |
|
Реферат |
24 |
24 |
|
Конспект в рабочей тетради |
22 |
22 |
|
Аналитическая таблица |
|
|
|
Выполнение домашних заданий |
26 |
26 |
Общая трудоемкость: часы/ зачетные единицы |
180 |
180 | |
Входной контроль (вид, № семестра) |
Тестирование,
4 семестр |
Тестирование,
4 семестр | |
Текущий контроль (вид, № семестра) |
5 диктантов,
2 контр. раб.
написание реферата 4-й семестр |
5 диктанта,
2 контр. раб.
написание реферата 4-й семестр | |
Форма промежуточной аттестации (зачет) - № семестров |
экзамен 4 семестр |
экзамен 4 семестр |
4.2. Распределение часов по темам и видам учебной работы Форма обучения очная
Названия разделов и тем |
Всего часов |
Виды учебной работы | |||
аудиторные занятия, в том числе |
самостоятельная работа
| ||||
лекции |
лабор. работы | ||||
Раздел 1 «Предмет аналитической химии» | |||||
Тема 1. Предмет аналитической химии. Основные этапы развития аналитической химии и ее роль в развитии естествознания, техники, агропромышленного комплекса, защите окружающей среды. Задачи современной аналитической химии. |
8 |
2 |
2 |
4 | |
Тема 2. Основные требования к аналитическим методам: высокая точность, низкий предел обнаружения, избирательность, экспрессивность. Виды анализа: элементный, функциональный, структурный, изотопный, молекулярный, фазовый. Методы анализа: химический, физико-химический и физический. Классификация химических методов анализа: макро-, микро-, ультрамикроанализ. Современное состояние аналитической химии и перспективы.
|
10 |
2 |
2 |
6 | |
Раздел 2 Метрологические основы аналитической химии | |||||
Тема 1. Количество вещества и способы выражения состава растворов. Выбор метода анализа. Точность анализа. Отбор и подготовка пробы. Систематические и случайные погрешности анализа.
|
12 |
2 |
4 |
6 | |
Раздел 3 Методы обнаружения. Качественный анализ ионов | |||||
Тема 1. Аналитический сигнал. Аналитическая реакция. Специфические и групповые реакции. Групповые реагенты. Дробный метод качественного анализа и систематический метод анализа. Классификация катионов и анионов на аналитические группы. |
10 |
2 |
2 |
6 | |
Тема 2. Кислотно-щелочная схема качественного анализа. Качественные реакции на катионы и анионы. Анализ смеси катионов и анионов в растворе. Анализ сухой соли.
|
8 |
2 |
2 |
4 | |
Раздел 4 Типы реакций и процессов в аналитической химии. Закон действующих масс | |||||
Тема 1. Химическое равновесие. Закон действующих масс в приложении к аналитической химии. Кинетический и термодинамический подход. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Активность. Коэффициент активности. Ионная сила в растворе. Предельное и расширенное уравнение Дебая-Хюккеля. Определение коэффициентов активности. Расчет концентраций и активностей ионов. Общая и равновесная концентрация ионов. Термодинамические, концентрационные и условные константы равновесия и связь между ними. Зависимость константы от температуры. Скорость реакции в химическом анализе. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Примеры ускорения, замедления реакций и процессов, используемых в химическом анализе.
|
8 |
2 |
2 |
4 | |
Тема 2. Основные типы химических реакций, используемых в аналитической химии. Кислотно-основное равновесие. Современные представления о кислотах и основаниях. Теория кислот и оснований. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури. Равновесие в системах кислота – сопряженное основание. Константа кислотности и основности. Кислотные и основные свойства растворителей. Сила кислот и оснований. Кислотно-основные свойства в многокомпонентных системах. Буферные растворы, их свойства. Буферная емкость. Расчет рН растворов.
|
10 |
2 |
2 |
6 | |
Тема 3.Комплексообразование. Основные понятия. Типы и свойства комплексных соединений, классификация комплексных соединений. Количественные характеристики комплексных соединений, константы устойчивости. Термодинамическая и кинетическая устойчивость комплексных соединений. Факторы, влияющие на устойчивость комплексов. Использование в анализе комплексных соединений и органических реагентов.
|
12 |
2 |
4 |
6 | |
Тема 4. Окислительно-восстановительное равновесие. Уравнение окислительно-восстановительных реакций. Оценка окислительно-восстановительной способности. Уравнение Нернста. Стандартный и формальный потенциалы. Константы окислительно-восстановительных реакций. Влияние различных факторов на силу окислителя и восстановителя. Влияния ионной силы и температуры на протекание реакций окисления и восстановления.
|
12 |
2 |
4 |
6 | |
Тема 5. Равновесие в системе осадок – раствор. Произведение растворимости. Растворимость. Факторы, влияющие на растворимость. Константы растворимости (концентрационная, термодинамическая). Осаждение. Механизм и кинетика образования осадков. Влияние природы, количества осадителя, рН и комплексующих ионов на полноту осаждения.
|
10 |
2 |
4 |
2 | |
Раздел 5 Количественные методы анализа. Гравиметрия | |||||
Тема 1. Предмет и методы количественного анализа. Значение количественного анализа в решении химических и экологических проблем. Основные разделы количественного анализа. Гравиметрический, титриметрический, газовый анализы. Современные физические и физико-химические методы анализа.
|
12 |
2 |
4 |
6 | |
Тема 2. Гравиметрический анализ. Сущность гравиметрического метода анализа. Условия получения осадков. Загрязнение осадков. Типы загрязнений. Осаждаемая и гравиметрическая формы. Требования к ним. Погрешность в гравиметрии. Расчеты в методе гравиметрии. |
12 |
2 |
4 |
6
| |
Раздел 6 Титриметрические методы анализа | |||||
Тема 1. Титриметрические методы. Классификация методов. Виды титриметрических определений. Способы выражения концентрации в титриметрии. Стандарты. Фиксаналы. Виды кривых титрования. Факторы, влияющие на их характер в различных методах. Способы определения конечной точки титрования в различных методах. Индикаторы.
|
10 |
2 |
4 |
4 | |
Тема 2. Методы титрований: кислотно-основной, окислительно-восстановительный, комплексонометрический. Погрешности в титриметрических методах определения. Измерительная посуда и ее проверка. Расчеты в методах окислительно-восстановительного, кислотно-основного и комплексометрического титрований.
|
12 |
2 |
4
|
6 |