Вопросы к защите работы

1. Приведите примеры буферных систем с рН больше или меньше 7 при равных концентрациях кислоты и сопряженного основания.

______________________________________________________________________________________________________________________________________

2. В каком направлении изменится рН буферной системы NH₄Cl/NH₃ при добавлении NH₄Cl?

______________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Какой из двух буферных растворов характеризуется меньшим значением рН:

а) NaH₂P0₄ / Na₂НР0₄ б) NH₄Cl / NН₃ - если в обоих случаях соотношение [кислота] / [соль ] одинаково?

______________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________

4. Как изменится буферная емкость при разведении буферов? Изменится ли при этом рН?

______________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________

Занятие 1.1.5.

ТЕМА: Химическая кинетика и катализ.

ЦЕЛЬ: На основе законов кинетики химических реакций научится рассчитывать основные кинетические параметры и экспериментально изучит влияние различных факторов на скорость реакции.

Лабораторная работа №4 Изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры

ЦЕЛЬ: Изучить влияние концентрации и температуры на скорость химического процесса.

Оборудование: Мерные пробирки -2 шт; штатив с пробирками - 1шт.; секундомер - 1 шт.

Реактивы: Раствор серной кислоты-0,2 моль/л; раствор тиосульфата натрия (Na₂S₂О₃)-0,2 моль/л; вода дистиллированная.

ОПЫТ № 1. Зависимость скорости реакции от концентрации

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ может быть изучена на примере взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой:

Na₂S₂O₃ + Н₂S0₄ ® Na₂S0₄ + H₂SO₃ + S ¯

Методика эксперимента: Для изучения зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ приготовить 3 пробирки, в которые налить различные (обозначенные в таблице 1) объемы раствора тиосульфата натрия. К каждому из приготовленных растворов пользуясь мерной пробиркой при перемешивании прилить дистиллированную воду, а затем по 2,0 мл 0,2 моль/л раствора серной кислоты. Отметить и записать в таблицу 1 время, за которое после добавления серной кислоты в пробирке наблюдалось образование осадка коллоидной серы (появление мути). Проделать опыты с различными количествами тиосульфата натрия (отмеченными в таблице 1). Быстро вымыть использованные пробирки.

На основе полученных Вами экспериментальных данных рассчитать скорость химической реакции и построить на миллиметровой бумаге зависимость скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия V = f[С].

Таблица 1

Взято, мл			Концентрация V S = V(Na2S2O3)+V(H2O)+ V (H2SO4)	Время от начала реакции до появления помутнения (Dt), сек	Скорость реакции,
V(Na2S2О3)	V(H2O)	V(H2S04)
2	6	2
4	4	2
6	2	2

Рис.1 Зависимость скорости реакции от концентрации Na₂S₂O₃

Сделать вывод о характере зависимости скорости реакции от концентрации.

Вывод:

______________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________

Опыт № 2. Влияние температуры на скорость химической реакции

Пользуясь мерными пробирками, слить в 3 пробирки по 2 мл 0,2 моль/л раствора серной кислоты и по 3 мл дистиллированной воды, а в 3 другие - налить по 2 мл 0,2 моль/л раствора тиосульфата натрия. Две пробирки (одна с H₂S0₄ , а другая с Nа₂S₂О₃) поместить на водяную баню, температура воды в которой не выше 25° С. Через 3 минуты содержимое пробирок слить вместе, отметить время с момента слияния растворов до начала помутнения содержимого нагреваемой пробирки. Опыт с последующей парой пробирок проводить при температуре на 10° С выше предыдущей (например, 35°С), отсчитывая время до момента помутнения раствора. Опыт с последней парой проводить при температуре на 20°С выше первоначальной (например, при 45° С). Аналогично фиксировать окончание реакции. Данные внести в таблицу 2. Построить на миллиметровой бумаге график зависимости скорости реакции от температуры.

Таблица 2

N п/п	Температура, °С	Промежуток времени от начала реакции до появления помутнения, Dt, сек	Скорость реакции 1 V = ¾¾¾¾¾ D t
1	25°С
2	35°С
3	45°С

Рис.2 Зависимость скорости реакции от температуры

Сделать вывод о характере зависимости скорости реакции от температуры.

Вывод:

______________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________

Вопросы к защите работы:

1. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода, чтобы скорость реакции N₂ + 3Н₂ —————> 2NH₃, возросла в 1000 раз?

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

2. Влияет ли изменение концентрации реагирующих веществ на:

а) скорость реакции;

б) константу скорости реакции.

3. Как изменится скорость реакции при увеличении температуры от 20°С до 80°С при температурном коэффициенте, равном 2?

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________