- •Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тюменская государственная медицинская академия»
- •Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории
- •Меры первой помощи
- •Форма отчета по лабораторным и практическим занятиям
- •Занятие 1.1.2.
- •Лабораторная работа №1 Качественные опыты по химическому равновесию
- •Занятие 1.1.3.
- •Лабораторная работа №2 Определение осмотической концентрации и изотонического коэффициента раствора электролита
- •Занятие 1.1.4.
- •Лабораторная работа №3 Свойства буферных растворов
- •Вопросы к защите работы
- •1. Приведите примеры буферных систем с рН больше или меньше 7 при равных концентрациях кислоты и сопряженного основания.
- •Занятие 1.1.5.
- •Лабораторная работа №4 Изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры
- •Занятие 1.2.1.
- •Химия биогенных элементов. Химия биогенных элементов s-блока.
- •Лабораторная работа № 5
- •Химические свойства s-элементов, их применение в медицине
- •Вопросы к защите работы.
- •Занятие 1..2.2.
- •Препарат применяют и для лечения чесотки. После втирания в кожу Na2s2o3 делают повторное втирание 6% раствора нСl.
- •Методика эксперимента. В пробирку поместите 1-2 мл раствора Na2s2o3 и добавьте несколько капель нс1, наблюдейте через некоторое время появление осадка. Опишите свои наблюдения:
- •Вопросы к защите темы.
- •Занятие 1.2.3.
- •Вопросы к защите работы
- •Занятие 1.2.4.
- •Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем.
- •Лабораторная работа №8
- •Адсорбционные процессы
- •Контрольные вопросы
- •Занятие 1.3.1.
- •Вопросы к защите работы.
- •1. Напишите уравнение реакции катехина (1,2-дигидроксибензола) с ацетатом свинца
- •2. Напишите уравнение реакции окисления этанола бихроматом калия в кислой среде.
- •Занятие 1.3.4.
- •Важнейшие -аминокислоты, пептиды
- •Лабораторная работа № 11
- •Химические методы обнаружения аминокислот и белков
- •Вопросы к защите работы.
- •1. Какое практическое значение имеет реакция a-аминокислот с нингидрином?
- •5. Приведите химизм взаимодействия a-аланина с хлороводородной кислотой и гидроксидом натрия.
- •7. Какие a-аминокислоты в составе белка могут быть обнаружены с помощью ксантопротеиновой реакции?
- •Занятие 1.3.6.
- •Нуклеиновые кислоты
- •Лабораторная работа № 13
- •Определение состава нуклеопротеидов
Занятие 1.2.3.
Химия биогенных элементов d – блока. Лигандообменные процессы.
Строение металлоферментов, биокомплексных соединений.
Лабораторная работа №7
Химические свойства d-элементов.
Цель: Познакомиться с химическими свойствами соединений, содержащих d- элементы.
Оборудование: Капельницы с реактивами, штатив с пробирками, спиртовки, растворы солей и реагентов.
Реактивы: растворы ZnSO4, NaOH, NH4OH, CuSO4, глицина, глюкозы, глицерина, бензойной кислоты (или её соли), FeSO4, FeCl3, K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6], KCNS (или NH4CNS), соли салициловой кислоты, СН3СООН, олеиновой кислоты, Na2CO3, KМnO4, H2SO4, K2Cr2O7, этиловый спирт, AgNO3, NaCl (или НС1), Na2S2O3, дифенилкарбазона (дитизона).
Сухие реактивы: эуфеллин, неокумарин, щелочь.
Опыт № 1. Получение гидроксо- и аммино-комплексов цинка
Цинк входит в состав более 40 металлоферментов, при этом он образует бионеорганические комплексы с белками и аминокислотами. Моделью такого комплекса является аммиакатный комплекс цинка.
Методика эксперимента. В пробирку налейте 1-2 мл раствора соли цинка, осторожно по каплям добавьте раствор NaOH или NH4OH до образования осадка. Раствор с полученным осадком разделите на две части, к одной прилейте избыток NaOH, к другой избыток NH4OH. Запишите уравнения реакции получения Zn(OН)2 и уравнения образования гидроксо – и аммино- комплексов цинка.
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Запишите наблюдения:
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Cделайте выводы: Какие координационные числа у иона Zn2+ в полученных комплексах и биокомплексах? Какую геометрическую форму имеет Zn2+ в биокомплексах и ферментах?
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт № 2. Получение комплексных соединений меди.
Медь является необходимым микроэлементом растительных и животных организмов. В настоящее время известно около 25 медьсодержащих ферментов. Ион меди в этих соединениях образует комплексные соединения – биокластеры с органическими веществами содержащими -NH2, -OH, -SH группы. Модельными комплексными соединениями являются комплексы иона меди с аммиаком, амминокислотой глицином, многоатомными спиртами (этиленгликоль, глицерин), углеводами (глюкоза).
Методика эксперимента. В пробирку налейте 3-4 мл раствора CuSO4, осторожно по каплям добавьте раствор КОН или NaOH до образования осадка. Раствор с полученным осадком разлейте на две части. К одной добавьте избыток раствора NH4OH, к другой раствор глюкозы. Запишите уравнения реакции образование осадка Cu(ОН)2 и растворении его при образовании комплексных соединений.
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опишите наблюдаемые явления:
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________
Сделайте выводы: (Какое координационное число проявляет Сu2+, какова геометрическая форма молекулы комплекса? Назовите полученные комплексы)
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт № 3. Получение комплексных соединений железа.
В организме человека содержится 5г железа в виде внутрикомплексных соединений как Fe+2 так и Fe+3 . Примером комплексных соединений железа являются K4[Fe(CN)6] и K3[Fe(CN)6], которые применяются в биохимических анализах и исследованиях. Ниже приведенные реакции являются качественными на ионы Fe+2 и Fe+3 в растворах.
Методика эксперимента.
а) в пробирку поместите 2-3 капли раствора FeSO4, добавьте каплю раствора гексацианоферата (III) калия - K3[Fe(CN)6]. Напишите уравнение реакции, дайте химическое название полученному веществу известному как турнбулева синь.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Наблюдение: (Отметьте цвет осадка)
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) в пробирку поместите 2-3 капли раствора FeС13, добавьте каплю раствора гексацианоферрата (II) калия – K4[Fe(CN)6]. Напишите уравнение реакции, дайте химическое название полученному веществу известному как берлинская лазурь.
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Наблюдение: (Отметьте цвет осадка)
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
в) в пробирку поместите 1-2 мл раствора FeС13, добавьте несколько капель KCNS? Напишите уравнение реакции.
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опишите наблюдения: (Какую окраску имеет полученное комплексное соединение K3[Fe(SCN)6)])
______________________________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы: (Сделайте вывод о возможности использования данных реакций для качественного обнаружения ионов Fe+2 и Fe+3 в растворах и биологических жидкостях)
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт № 4. Исследование окислительных свойств перманганата калия.
Соединения Mn+7 для организма являются ядами так как они являются сильными окислителями и активно взаимодействуют с органическими и неорганическими веществами. Окислительные свойства KMnO4 широко используются в биохимическом анализе, для определения мочевой кислоты в крови, окисляемости воды и так далее. Реакция олеиновой кислоты с KMnO4 является примером такого взаимодействия и является качественной на двойные связи.
Методика эксперимента. В пробирку поместите 2 капли олеиновой кислоты, добавьте 2 капли раствора Na2CO3 и 2 капли раствора KMnO4. Встряхните пробирку несколько раз. Запишите реакцию взаимодействия с олеиновой кислотой С17Н33СООН.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Наблюдение: (Отметьте, какие изменения происходят с первоначальной фиолетовой окраской раствора)
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Сделайте вывод:
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт № 5 Исследование окислительных свойств бихромата калия.
Соединения Сr+6 являются для организма ядами, за счет своих окислительных свойств. Окислительные свойства его можно изучить на примере реакции с этиловым спиртом.
Методика эксперимента. В пробирку поместите 2 капли этилового спирта, добавьте каплю H2SO4 и 2 капли бихромата калия. Полученный оранжевый раствор нагрейте до начала изменения окраски и появления запаха уксусного альдегида (запах прелых яблок). Напишите уравнения реакции, укажите окислитель и восстановитель.
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опишите наблюдения:
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Cделайте выводы:
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________