2_1-2_136
.doc; (4)
- кількість ступенів вільності молекул газу; - молярна теплоємність газу при ізобарному процесі (рівняння Майєра)
. (5)
Відношення до дорівнює:
. (6)
Запишемо рівняння (2) для двох станів газу у вигляді:
. (7)
Звідки отримаємо розрахункову формулу:
або . (8)
Підставляємо дані умови в рівняння (8) і отримаємо відповідь:
=
-
Газ здійснює цикл Карно. Температура при тепловіддачі в три рази вища за температуру теплоприймача. При тепловіддачі газу передано Q1 = 41,9 кДж теплоти. Яку роботу здійснив газ?
2.53.
Дано
= 3 Q1
=
41,9 кДж
= ?
ККД ідеального циклу Карно дорівнює
, (1)
де — температура нагрівача; — температура холодильника.
Коефіцієнт корисної дії (ККД) теплової машини
, (2)
де — кількість теплоти, яку дістає робоче тіло від нагрівника; — кількість теплоти, яка передається робочим тілом холодильнику.
З рівнянь (1) і (2) отримаємо
. (3)
А з рівняння (3) отримаємо розрахункову формулу:
. (4)
Підставляємо дані умови в рівняння (4) і отримаємо відповідь:
=
-
Визначити кількість теплоти Q, яку треба передати кисню об'ємом V = 50 л при його ізохорному нагріванні, щоб тиск газу підвищився на Р = 0,5 МПа.
2.54.
Дано
V
= 50 л =
Р
= 0,5 МПа
= 5
= ?
Оскільки під час нагрівання газу його об’єм залишається незмінним, то цей процес називається ізохорним. Тоді згідно з формулою 1-го начала термодинаміки:
, (1)
де - елементарна кількість теплоти, що підводиться до термодинамічної системи; - зміна внутрішньої енергії системи; - робота, виконувана системою проти зовнішніх сил при нескінченно малій зміні об’єму (у нашому випадку ця робота дорівнює нулю, бо = 0).
Тобто маємо
. (2)
Якщо температура газу у деякому термодинамічному процесі зміниться на T, тоді і його внутрішня енергія зміниться на U:
, (3)
де - молярна теплоємність газу при ізохорному процесі.
Для визначення незаданих в умові величин, складемо систему з рівняння Менделєєва — Клапейрона для двох станів газу:
(4)
З розв’язку рівнянь системи (4) отримаємо
, (5)
тобто маємо
. (6)
Тоді з рівнянь (3) і (6) зміна внутрішньої енергії кисню та кількість теплоти Q, яку треба передати кисню, дорівнюватимуть
, (7)
Підставляємо дані умови в рівняння (7) і отримаємо відповідь:
=
-
При ізотермічному розширенні азоту при температурі Т = 280 К об'єм його збільшився в два рази. Визначити: 1) виконану при розширенні газу роботу; 2) зміну внутрішньої енергії; 3) кількість теплоти Q, що була отримана газом. Маса азоту m = 0,2 кг.
2.55.
Дано
Т
= 280 К m
= 0,2 кг
= ?
= ?
= ?
Оскільки під час нагрівання газу його температура залишається незмінною, то цей процес називається ізотермічним. Тоді згідно з формулою 1-го начала термодинаміки:
, (1)
де - елементарна кількість теплоти, що підводиться до термодинамічної системи; - зміна внутрішньої енергії системи (у нашому випадку ця зміна дорівнює нулю); - робота, виконувана системою проти зовнішніх сил при нескінченно малій зміні об’єму.
Тобто маємо
. (2)
Розширюючись газ виконує роботу проти зовнішніх сил, елементарну роботу dA визначають за формулою:
. (3)
А повну роботу:
(4)
Тиск визначаємо з рівняння Менделєєва — Клапейрона:
. (5)
Тоді роботу можна визначити за формулою:
, (6)
де = 28∙10-3 кг/моль – молярна маса азоту.
Підставляємо дані умови в рівняння (6) і отримаємо відповідь:
= 0. = =
-
При адіабатному стисненні тиск повітря був збільшений від 50 кПа до 0,5 МПа. Потім при незмінному об'ємі температура повітря була знижена до початкової. Визначити тиск р3 газу в кінці процесу.
2.56.
Дано
= 50
кПа
= 0,5
МПа
= ?
Рівняння адіабатного процесу (рівняння Пуассона) мають вигляд
, (1)
або , (2)
або , (3)
де — показник адіабати, = молярна теплоємність газу для випадку його участі в ізохорному процесі
; (4)
- кількість ступенів вільності молекул газу; - молярна теплоємність газу при ізобарному процесі (рівняння Майєра)
. (5)
Відношення до для повітря дорівнює:
1,4. (6)
Запишемо рівняння (3) для двох станів газу у вигляді:
. (7)
Звідки отримаємо формулу:
. (8)
З ізохорного процесу:
= const, (9)
маючі на увазі, що та з урахуванням виразу (8) отримаємо
. (10)
Підставляємо дані умови в рівняння (8) і отримаємо відповідь:
=
-
К
Рис. 2.57
исень масою m = 200 г займає об'єм V1 = 100 л і знаходиться під тиском р1 = 200 кПа. При нагріванні газ розширився при постійному тиску до об'єму V2 = 300 л, а потім його тиск зріс до р3 = 500 кПа при незмінному об'ємі. Знайти зміну внутрішньої енергії газу , виконану газом роботу А і теплоту Q, що передана газу.
2.57.
Дано
m
= 0,2 кг V1
=
100 л р1
=
200 кПа
=
V2
=
300 л р3
=
500 кПа
=
= 5
= ?
= ?
= ?
Зробимо малюнок.
Якщо температура газу у деякому термодинамічному процесі зміниться на T, тоді і його внутрішня енергія зміниться на U:
, (1)
За весь процес зміна температури дорівнює
. (2)
З рівняння стану ідеального газу (рівняння Менделєєва — Клапейрона)
, (3)
де =8,31 Дж/(моль•К) — універсальна газова стала; = 32∙10-3 кг/моль – молярна маса кисню.
Визначаємо початкову температуру газу:
. (4)
При ізобарному термодинамічному процесі:
= const; (5)
температура дорівнюватиме
. (6)
З рівняння ізохорного процесу:
= const; (7)
за умови, що та з урахуванням виразів (6) і (4) для кінцевої температури процесу отримаємо
. (8)
Тоді для зміни температури отримаємо формулу:
. (9)
Отриманий вираз зміни температури (9) підставляємо у вираз (1) і отримаємо розрахункову формулу для зміни внутрішньої енергії газу:
= (10)
Повна робота складається з додатку робіт виконаних в кожному з процесів:
, (11)
де робота в першому процесі дорівнює
, (12)
а в другому процесі дорівнює
бо = 0. (13)
А теплоту Q, що передана газу визначаємо з формули першого начала термодинаміки:
. (14)
Підставляємо дані умови в рівняння (10), (12) та (14) і отримаємо відповідь:
= 0. = . =
-
Об'єм водню при ізотермічному розширенні, за температури Т = 300 К, збільшився у три рази. Визначити роботу виконану газом і теплоту Q, отриману ним при цьому. Маса m водню дорівнює 200 г.
2.58.
Дано
Т
= 300 К m
= 0,2 кг
= ?
= ?
= ?
Оскільки під час нагрівання газу його температура залишається незмінною, то цей процес називається ізотермічним. Тоді згідно з формулою 1-го начала термодинаміки:
, (1)
де - елементарна кількість теплоти, що підводиться до термодинамічної системи; - зміна внутрішньої енергії системи (у нашому випадку ця зміна дорівнює нулю); - робота, виконувана системою проти зовнішніх сил при нескінченно малій зміні об’єму.
Тобто маємо
. (2)
Розширюючись газ виконує роботу проти зовнішніх сил, елементарну роботу dA визначають за формулою:
. (3)
А повну роботу:
(4)
Тиск визначаємо з рівняння Менделєєва — Клапейрона:
. (5)
Тоді роботу можна визначити за формулою:
, (6)
де = 2∙10-3 кг/моль – молярна маса водню.
Підставляємо дані умови в рівняння (6) і отримаємо відповідь:
= =
-
Азот масою m=0,1 кг був нагрітий від температури T1 =200 К до температури T2 =400 К при ізобарному процесі. Визначити роботу виконану газом, отриману ним теплоту Q і зміну внутрішньої енергії.
2.59.
Дано
m
= 0,1 кг t1
=
200 К t2
=
200 К
= 28∙10-3 кг/моль
= ?
= ?
= ?
Оскільки під час нагрівання газу його тиск залишається незмінним, то цей процес називається ізобарним. Тоді згідно з формулою 1-го начала термодинаміки:
, (1)
де - елементарна кількість теплоти, що підводиться до термодинамічної системи; - зміна внутрішньої енергії системи; - робота, виконувана системою проти зовнішніх сил при нескінченно малій зміні об’єму.
Розширюючись газ виконує роботу проти зовнішніх сил, елементарну роботу dA визначають за формулою:
. (2)
А повну роботу:
(3)
Добуток тиску на зміну об’єму визначаємо з рівняння Менделєєва-Клапейрона:
. (4)
Тоді роботу можна визначити за формулою:
. (5)
Якщо температура газу у деякому термодинамічному процесі зміниться на T, тоді і його внутрішня енергія зміниться на U:
, (6)
де - молярна теплоємність газу при ізохорному процесі.
З рівнянь (5) і (6) отримаємо
, (7)
Підставляємо дані умови в рівняння (5), (6) і (7) отримаємо відповідь:
= = =
-
У скільки разів збільшиться об'єм 0,4 моля водню при ізотермічному розширенні, якщо при цьому газ отримає кількість теплоти Q = 800 Дж? Температура водню Т = 300 К.
2.60.
Дано
= 0,4 Т
= 300 К Q
= 800 Дж
= ?
Оскільки під час нагрівання газу його температура залишається незмінною, то цей процес називається ізотермічним. Тоді згідно з формулою 1-го начала термодинаміки:
, (1)
де - елементарна кількість теплоти, що підводиться до термодинамічної системи; - зміна внутрішньої енергії системи (у нашому випадку ця зміна дорівнює нулю); - робота, виконувана системою проти зовнішніх сил при нескінченно малій зміні об’єму.
Тобто маємо
. (2)
Розширюючись газ виконує роботу проти зовнішніх сил, елементарну роботу dA визначають за формулою:
. (3)
А повну роботу:
(4)
Тиск визначаємо з рівняння Менделєєва — Клапейрона:
. (5)
Тоді роботу можна визначити за формулою:
, (6)
де = 2∙10-3 кг/моль – молярна маса водню.
З рівняння (6) маємо
. (7)
Звідки вираз для розрахунку відповіді матиме вигляд:
. (8)
Підставляємо дані умови в рівняння (8) і отримаємо відповідь:
=
-
Яка робота виконується при ізотермічному розширенні водню масою m = 5 г, взятого при температурі Т = 290 К, якщо об'єм газу збільшується у три рази?
2.61.
Дано
m
= 5 г Т
= 290 К
= 3
= ?
Оскільки під час нагрівання газу його температура залишається незмінною, то цей процес називається ізотермічним. Тоді згідно з формулою 1-го начала термодинаміки:
, (1)
де - елементарна кількість теплоти, що підводиться до термодинамічної системи; - зміна внутрішньої енергії системи (у нашому випадку ця зміна дорівнює нулю); - робота, виконувана системою проти зовнішніх сил при нескінченно малій зміні об’єму.
Тобто маємо
. (2)
Розширюючись газ виконує роботу проти зовнішніх сил, елементарну роботу dA визначають за формулою:
. (3)
А повну роботу:
(4)
Тиск визначаємо з рівняння Менделєєва — Клапейрона:
. (5)
Тоді роботу можна визначити за формулою:
, (6)
де = 2∙10-3 кг/моль – молярна маса водню.
З рівняння (6) маємо
. (7)
Підставляємо дані умови в рівняння (7) і отримаємо відповідь:
=
-
Яка частка кількості теплоти Q, що підводиться до двоатомного ідеального газу при ізобарному процесі, витрачається на збільшення внутрішньої енергії газу і яка частка на роботу розширення.
2.62.
Дано
=
5
= ?
= ?
Розширюючись газ виконує роботу проти зовнішніх сил, елементарну роботу dA визначають за формулою:
. (1)
А повну роботу:
(2)
Якщо температура газу у деякому термодинамічному процесі зміниться на T, тоді і його внутрішня енергія зміниться на U:
, (3)
де - молярна теплоємність газу при ізохорному процесі.
Тоді згідно з формулою 1-го начала термодинаміки:
, (4)
З рівнянь (3) і (4) отримаємо вираз:
, (5)
а з рівнянь (2) і (4) – вираз:
, (6)
Підставляємо дані умови в рівняння (5) і (6) отримаємо відповідь: