minikurs

МИНИАТЮРНЫЙ КУРС ХИМИИ

для 100%успеха наЕГЭ

www.ycnex-ege.ru

Корчагина Надежда Александровна

Приветствую выпускников и начну сразу с секретов и советов по успешной сдаче ЕГЭ.

1. Какработать с пособием«Миниатюрныйкурс химии»

В качестве базы: вам следует знать как можно больше химических элементов по периодической таблице, ряд активностей металлов и уметь пользоваться таблицей растворимости. Эти таблицы приложены к моим материалам, и именно в таком виде они выдаются на ЕГЭ. Привыкните сразу к такому формату, чтобы не войти в ступор на экзамене.

Итак, приступаем к занятиям с помощью данного курса.

Рекомендую: на одном занятии прорабатывать один вопрос и выполнять задания по выбранной теме. Начните не с А1, а с А7 – выучите классификации веществ и побольше формул неорганических и органических веществ. Затем можно двигаться в любом порядке, но логичнее взять сначала общие вопросы, затем неорганическую и потом уже органическую химию.

Отдельное пояснение по таблице сравнительных свойств органических веществ: после того, как болееменее выучите химические свойства отдельных классов, воспользуйтесь таблицей, где эти же свойства обобщены иначе. А именно - сравнивается их взаимодействие с одними и теми же веществами: с водородом, галогенами, галогеноводородами, водой, азотной кислотой, бромной водой, с водным и спиртовым раствором щелочи, с активным металлом, гидроксидом меди, с аммиачным раствором оксида серебра, раствором перманганата калия. В тестовых заданиях вопросы о свойствах очень часто так и формулируют: фенол в отличие от этанола взаимодействует с …(раствором NaOH). Поэтому советую учить свойства веществ в сравнении.

2. Сроки:когда начинать, и скакой периодичностью заниматься?

! Нужно сделать несколько циклов: 1-й - к Новому году; 2-й - к мартовским каникулам; 3-й - до 25 мая

– до праздника последнего звонка.

Заниматься не менее 2 раз в неделю по 1,5 – 2 часа. Начинать не позднее сентября.

«Каша» в голове превратится в систему знаний после многократной проработки одних и тех же вопросов. Не беритесь за необъятное – а выучите то, что предложено в данном пособии. Возвращайтесь к таблицам много-много раз. Уверяю: на экзамене голова будет вам за это благодарна.

3. Перед экзаменом:обычно бывает три дня.

В эти дни нужно еще раз «поднять» весь материал, перерешать все задания и сделать шпаргалки.

4. Поповодушпаргалок, иудастся ли что-нибудьсписать наЕГЭ? СЕКРЕТНО!

Как вы поняли, шпаргалки делать можно и нужно на основании моих таблиц. Их удобно фотографировать и делать все очень компактно. В аудитории списывать нельзя (возможно, удастся в самом конце), но всегда можно посмотреть свои шпаргалки во время выполнения естественных потребностей. Баллов пять-десять так можно добрать. Как известно, при активной подготовке шпаргалок материал еще лучше запомнится и прочнее осядет в голове. Главное - не рисковать и всегда дружить с головой! А мастерство умного списывания – оттачивать. Самое надежное списывание – из извилин своего головного мозга. А если сможете по-другому, флаг вам в руки. Для этого нужно все иметь с собой в компактном виде и не привлекать к себе внимания. И, конечно же, подготовка к экзамену (в смысле – учить) при этом не отменяется. Шпаргалка должна помогать сдавать ЕГЭ, а не заваливать его. Имейте в виду, что записать спорные вопросы перед выходом в туалет можно (только осторожно!) на носовой платок. Во всяком случае, «умельцы» так делали. Тренируйтесь! И ни пуха, ни пера!!!

5.Достаточноли предложенных мною заданий?

Задания у меня отобраны таким образом, что отражают все типы и разновидности вопросов по каждому номеру части А и и В. Прорешать их нужно на первом круге подготовки, потом решайте любые другие тесты (даже прошлых лет, так как все время идут повторы), а вот в дни перед экзаменом лучше еще раз перерешать именно эти задания и не сделать ни одной ошибки!

Главная заповедь: решать постоянно – решать всегда, решать везде.

6.Орасчетных задачах.

Учиться решать задачи (если не научились на уроках) - нужно «вживую». То есть, либо с учителем, либо с репетитором, или с помощью видео-записей. Рекомендую сайты: www.uroki-ximii.ru и www.interneturok.ru. От себя могу предложить электронную книгу в формате exe (мини-сайт) с алгоритмами и образцами решения заданий А28, В9, В10, С5. Ссылка на скачивание находится на той же странице, которая автоматически открывается в момент зачисления суммы за «Миниатюрный курс химии для 100% успеха на ЕГЭ»

7.Что делать с блоком С?

С1 – образец оформления приведен в материале ОВР, так как для его выполнения нужно как раз знать окислительно-восстановительные процессы.

С2 – необходимо знать свойства неорганических веществ и уметь писать химические уравнения. Материала по неорганике в моем курсе хватит, чтобы это задание выполнить. Просто нужно все-все уравнения активно прочитать и постараться выучить их (без коэффициентов). Предполагается, конечно, что уравнивать вы все же умеете. Главное: выучить хорошенько свойства различных металлов и неметаллов, оксидов, оснований, кислот, солей, а также – качественные реакции веществ.

С3 – цепочки превращений органических веществ. Если выучите все, что я включила сюда по органике, то проблем никаких не будет и с этим заданием. Химические свойства и способы получения веществ учите, учите, учите. В пособии все есть.

С4 – отдельная «песня». Это самое трудное и невыигрышное задание из всех. Рекомендую на него тратить время только отличникам или готовиться отдельно с репетиторами.

С5 – задачи на выведение формул органических веществ. Разновидностей таких задач много, но разобраться основательно нужно с двумя: 1) по уравнениям в общем виде, то есть, формулы веществ в уравнении пишем в общем виде, например, CnH2n+2; 2) по продуктам сгорания.

8.И последнее.

Судя по демоверсии 2013 года, отличий от тестов 2012 г. нет. Никаких изменений в ЕГЭ по химии в этом году не планируется. Поэтому для тренировки можно использовать тесты 2012 года любых авторов. Все задания выполняйте с помощью тех таблиц, конспектов, которые имеются в данном пособии, и постепенно запоминайте этот материал. Чем точнее его выучите, тем больше баллов получите на ЕГЭ. Ни пуха, ни пера!

Связаться со мной можно так:

Email: n.a.korchagina@yandex.ru СКАЙП: nadezhda13579

С уважением, Корчагина Надежда Александровна.

СОДЕРЖАНИЕ

Продолжение таблицы:

4-й период

Атом

Электронное строение ионов.

Ионы – заряженные частицы, они получаются из атомов путем отдачи электронов (так образуются катионы) или принятия электронов (при этом образуются анионы).

3) Cu0 1s22s22p63s23p63d104s1

(За счет провала электрона на внешнем слое остался только 1 электрон). Cu2+ 1s22s22p63s23p63d9

(Уходят 2 электрона, причем, сначала 4s!)

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

Окисление – это отдача электронов. Восстановление – взятие электронов.

Важнейшие окислители и восстановители

Коррозия металлов – это тоже ОВР: Me0 – nē → Me+n

Химическая коррозия – окисление металла без участия электролита: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Электрохимическая коррозия протекает в среде электролита (морская вода, растворы солей, кислот, щелочей). При этом возникает гальваническая пара металлов, в которой анодом выступает более активный – он и разрушается. Итак, разрушается более активный металл. На этом свойстве основан метод протекторной защиты стальных конструкций (чаще к стальным корпусам прикрепляют цинковые пластины: цинк активнее железа, разрушаясь сам, он сохраняет сталь).

Метод электронного баланса (образец оформления заданий С1)

3 Cu0 + 8 HN5+O3 → 3 Cu2+(NO3)2 + 2 N2+O + 4 H2O

Восстановитель Cu0 Окислитель HNO3 за счет N 5+

t

Fe + 6 HNO3 (конц.) →Fe (NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O

t

2) Al + 6 HNO3 (конц.) →Al (NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O

t

Cr + 6 HNO3 (конц.) →Cr (NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O

3)Fe + 4 HNO3 (разб.) → Fe (NO3)3 + NO + 2H2O Al + 4 HNO3 (разб.) → Al (NO3)3 + NO + 2 H2O

8 Al + 30 HNO3 (оч. разб) → 8 Al (NO3)3 + 3 NH4NO3 + 9 H2O

III. С активными металлами

Zn + 4 HNO3 (60%) → Zn (NO3)2 + 2 NO2 + H2O

3Zn + 8 HNO3 (30%) → 3 Zn (NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

4Zn + 10 HNO3 (20%) → 4 Zn (NO3)2 + N2O + 5 H2O

5Zn + 12 HNO3 (10%) → 5 Zn (NO3)2 + N2 + 6 H2O

4 Zn + 10 HNO3 ( 3%) → 4 Zn (NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O

4 Mg + 10 HNO3 (разб.) → 4 Mg (NO3)2 + N2O + 5 H2O

4 Mg + 10 HNO3 (оч. разб) → 4 Mg (NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O

3 Li + 4 HNO3 (разб.) → 3 LiNO3 + NO + 2 H2O

8 Na + 10 HNO3 (оч. разб) → 8 NaNO3 + NH4NO3 + 3 H2O 4 Ca + 10 HNO3 (разб.) → 4 Ca (NO3)2 + N2O + 5 H2O

4 Ca + 10 HNO3 (оч. разб) → 4 Ca (NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O

V. С сульфидами (! CuS, HgS, PbS растворяются только в конц. HNO3) 3 FeS + 14 HNO3 (30%) → 3 Fe (NO3)3 + 6S + 5 NO + 7 H2O

CuS + 8 HNO3 (конц.) → CuSO4 + 8 NO2 + 4 H2O

t

CuS + 4 HNO3 (конц.) → Cu (NO3)2 + 2 NO2 + S + 2 H2O Na2S + 4 HNO3 (конц.) → 2 NaNO3 + 2 NO2 + S + 2 H2O

VI. H2S + 8 HNO3 (конц.) → H2SO4 + 8 NO2 + 4 H2O