minikurs

ХИМИЧЕСКИЕ ПРОИЗВОДСТВА

А27

Научные принципы организации химических производств

Общие принципы

Частные принципы

Создание оптимальных условий проведения химических реакций.

Противоток веществ, увеличение поверхности твердых веществ

(«кипящий слой»), использование катализаторов, повышение

концентрации и повышение давления реагирующих веществ.

Полное и комплексное использование сырья.

Циркуляция неизрасходованных газообразных веществ, переработка

отходов.

Использование теплоты химических реакций.

Теплообмен, утилизация теплоты реакции.

Непрерывность производства.

Механизация и автоматизация производства.

Защита окружающей среды и человека.

Герметизация аппаратов, утилизация отходов, нейтрализация выбросов.

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ПРОИЗВОДСТВА

ОРГАНИЧЕСКИЕ ПРОИЗВОДСТВА

Получение металлов

Нефтепереработка

Суть получения металлов: Me+n + nē → Me0

Первичная переработка – перегонка нефти.

1 способ – пирометаллургия. Это восстановление металлов из руд при очень высоких

Фракционная перегонка – физический способ (без химических реакций) разделения смеси

температурах с помощью восстановителей – C, CO, H2, Al, Mg. Сульфидные руды

компонентов, кипящих при разных температурах.

t

В ректификационную колонну поступает нефть, нагретая до 320-350°C.

сначала подвергают обжигу: 2 ZnS + 3O2→ 2 ZnO + 2 SO2; ZnO + C → Zn + CO

На горизонтальных перегородках с отверстиями (тарелках) происходит конденсация

2 способ – гидрометаллургия. Это восстановление металлов из их солей в растворе.

фракций нефти: бензин (40-150°C), лигроин (150-250°C), керосин (180-300°C), дизельное

топливо (200-350°C); мазут – остаток перегонки.

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O; CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4

3 способ – электрометаллургия. Это восстановление металлов электролизом растворов

Вторичная переработка нефти:

Крекинг - процесс разложения (расщепления) углеводородов с большей молекулярной

или расплавов их соединений (чаще – солей). Активные металлы (от Li по Al) получают

массой на углеводороды с меньшей массой ( более летучие вещества).

только электрорлизом расплавов.

Два вида крекинга: термический и каталитический.

Например, производство алюминия в электролизерах - электролизом расплава оксида

Изомеризация углеводородов происходит как раз при каталитическом крекинге.

алюминия в криолите. Процесс периодический (не непрерывный), то есть, образующийся

Ароматизация углеводородов - получение ароматических фракций.

Ароматизация в

на катоде алюминий регулярно сливается из электролизера.

присутствии катализатора называется риформингом.

Производство чугуна и стали

Изомеризация и ароматизация способствует улучшению качества бензинов, так как при

Доменный процесс (производство чугуна) – непрерывный с периодическим сливом

этом повышается его октановое число.

чугуна и шлаков. Химизм:

Крекинг, изомеризация, риформинг – это химические реакции.

1) Восстановитель СО получают из кокса: С + О2 = СО2 ; СО2 + С = 2 СО

2) Восстановление железа из руды:

Перегонка мазута – это тоже вторичная переработка. Из мазута получают соляровое

3 Fе2О3 + СО = 2 Fе3О4 + СО2 Fе3О4 + СО = 3 FеО + СО2 FеО + СО = Fе + СО2

масло, смазочные масла, вазелин и парафин. Твердый остаток перегонки мазута – гудрон,

Плавка стали происходит в конверторах или мартеновских печах. Слив стали

из которого делают битум и асфальт.

осуществляется периодически. Химическая суть производства стали из чугуна

заключается в том, чтобы уменьшить содержание примесей – углерода, кремния,

марганца, серы, фосфора.

Производство аммиака

t,Fe

t,kt

N2 + 3 H2 ↔→ 2 NH3 + Q

Производство метанола CO + H2 ↔→ CH3OH + Q

Сырье – азотоводородная смесь (азот – из воздуха, водород – из метана).

Сырье – синтез-газ (смесь СО и Н2), который получается при конверсии метана.

Оптимальные условия: температура 450-500°C, давление 15 • 106 Па ( 15 мегапаскаль).

Оптимальные условия: температура 250-300°C, давление 10 • 106 Па (10 мегапаскаль).

Синтез ведется в колонне синтеза, процесс непрерывный.

В качестве катализатора используют оксиды цинка, хрома, меди.

Синтез ведется в колонне синтеза, процесс непрерывный.

В связи с тем, что выход аммиака составляет всего 10-20%, для увеличения выхода

В связи с тем, что выход метанола составляет всего 10-20%, для увеличения выхода

продукта применяют принцип циркуляции, возвращая непрореагировавшую

продукта применяют принцип циркуляции, возвращая непрореагировавшую смесь газов в

азотоводородную смесь в колонну синтеза.

колонну синтеза.

Как видим, синтез метанола и синтез аммиака по технологии очень сходны между собой.

Производство азотной кислоты

Синтез пластмасс, каучуков

Три стадии: I. 4 NH3 +5 O2

t,Pt

4 NO+6 H2O+ Q; Сырье – аммиак.

В состав пластмасс кроме наполнителей обязательно входят полимеры.

→

II. 2NO + O2 → 2 NO2 + Q;

III. 4 NO2 + 2 H2O + O2 ↔ 4 HNO3 +Q

Полимеры получают либо реакцией полимеризации, либо реакций поликонденсации.

При полимеризации получаются полиэтилен, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид.

Производство непрерывное.

При поликонденсации образуется фенолформальдегидная пластмасса.

1 стадия протекает в контактном аппарате, 2 стадия – в окислительной башне, 3-я – в

Каучуки – также полимеры, но полимеры диеновых углеводородов: бутадиеновый, изопреновый,

хлоропреновый, бутадиен-стирольный каучук.

поглотительной башне, где используется принцип противотока при смешивании воды и

Не забываем: природный каучук – изопреновый (…-CH2-C(CH3)=CH-CH2-…)n

газовой смеси. Более концентрированную азотную кислоту получают при добавлении

Синтетические каучуки получают при полимеризации диенов, при этом у них остается двойная

водоотнимающих средств (H2SO4 конц.)

связь: n CH2=CH-CH=CH2 → (…-CH2-CH=CH-CH2-…)n, которая позволяет осуществлять

вулканизацию каучука (внедрение сульфидных мостиков) и получать резину.

Производство серной кислоты

Синтез волокон

t

Три стадии: I. 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 + Q; Сырье – пирит (колчедан) FeS2

Природные волокна делят на растительные (хлопок, лен) и животные (шерсть, шелк).

t,V2O5

Химические волокна получают из растворов или расплавов полимеров. Различают:

II. 2 SO2 + O2

SO3 + Q; III. SO3 + H2O → H2SO4 + Q

1) искусственные (получают из природных полимеров или продуктов их переработки,

Производство непрерывное.

чаще всего из целлюлозы и ее эфиров) – вискозные, ацетатные.

(C6H7O2(OH)3)n + 3n CH3COOH → (C6H7O2(OCOCH3)3)n + 3n H2O

1 стадия – обжиг колчедана – происходит в обжиговой печи, где используется принцип

триацетат целлюлозы

2) синтетические (получают из синтетических полимеров) – капрон, лавсан, нейлон.

«кипящего слоя» для увеличения поверхности соприкосновения сырья с кислородом.

Например, капрон – это продукт поликонденсации ε-аминокапроновой кислоты.

2 стадия – дальнейшее окисление обжигового газа SO2 в SO3 – протекает в контактном

O H

O H

O

аппарате. 3 стадия – получение олеума (раствора SO3 в серной кислоте) – происходит в

|| |

|| |

||

поглотительной башня, где SO3

поглощается серной кислотой противотоком.

n H2N-(CH2)5-COOH → n H2O + H2N-(CH2)5-C-N-(CH2)5-C-N-(CH2)5-C-…

Технология получения волокон заключается в том, что вязкие растворы или расплавы

полученных полимеров продавливают через фильеры (колпачки с отверстиями). При

этом образуются тонкие длинные волоконца, которые скручиваются в нити.

Гидриро-

Дегидри-

Галогени-

Бромная

Гидрогало-

Гидратация

Нитрова-

Гидролиз

Аммо-

Водный

Спиртовый

Активный

Оксиды

Гидрок-

Окисл-ие

вание

рование

рование

вода

генирование

(присоед-е

ние

(р-ия.

нолиз

раствор

раствор

металл

CuO

сид меди

воды)

обмена)

+ Н2

- Н2

+Cl2, Br2

+Br2

+HCl

+HOH

HO-NO2

+HOH

+NH3

NaOH

NaOH

Na

Ag2O

Cu(OH)2

KMnO4

Алканы

CnH2n+2

Циклоалканы

CnH2n

Алкены

CnH2n

Алкины

CnH2n-2

Алкадиены

CnH2n-2

Арены

(БЕНЗОЛ)

C6H6

Арены

(ТОЛУОЛ,

кумол,

ксилол)

CnH2n-6

Стирол

CnH2n-8

Галоген-

производные

CnH2n+1Г

Гидриро-

Дегидри-

Галогени-

Бромная

Гидрогало-

Гидратация

Нитрова-

Гидролиз

Аммо-

Водный

Спиртовый

Активный

Оксиды

Гидрок-

Окисл-ие

вание

рование

рование

вода

генирование

(присоед-е

ние

(р-ия.

нолиз

раствор

раствор

металл

CuO

сид меди

воды)

обмена)

+ Н2

- Н2

+Cl2, Br2

+Br2

+HCl

+HOH

HO-NO2

+HOH

+NH3

NaOH

NaOH

Na

Ag2O

Cu(OH)2

KMnO4

Алканы

-

+

+

-

-

-

+

-

-

-

-

-

-

-

-

CnH2n+2

Замещение

Замещение

Циклоалканы

(+ ) для

(+ ) для

Только

малых

+

-

малых

-

-

-

-

-

-

-

-

-

цикло-

CnH2n

(-) для

+

(-) для

пропан

(с

трудом)

больших

больших

Алкены

+

+

+

+

+

+

-

-

+

-

-

-

-

-

+

CnH2n

Присоед-

Присоед-е

Присоед

Присоед

Присоед

Присоед-

ОВР

е

е

Алкины

с Ag2O

+

-

+

+

+

+

-

-

-

-

-

+

+

-

+

CnH2n-2

Присоед-

Присоед-е

Присоед-

Присоед-е

Присоед-е

Замещ

Замещ

ОВР

е

е

Алкадиены

+

-

+

+

+

+

-

-

-

-

-

-

-

-

+

CnH2n-2

Присоед-

Присоед-е

Присоед-

Присоед-е

Присоед-е

ОВР

е

е

Арены

+ Замещ

(БЕНЗОЛ)

+

-

-

-

-

+

-

-

-

-

-

-

-

-

C6H6

+Присоед

Замещение

Арены

(ТОЛУОЛ,

+

-

+ Замещ

-

-

-

+

-

-

-

-

-

-

-

+

кумол, ксилол)

Замещение

ОВР

CnH2n-6

+Присоед

Стирол

+

-

+

+

+

+

-

-

-

-

-

-

-

-

+

CnH2n-8

ОВР

Галоген-

производные

-

-

дальнейшее

-

-

-

-

+

+

+

+

+

-

-

-

галогени-

CnH2n+1Г

рование

Гидриро-

ДегидриГалогениБромная

Гидрогало-

Гидратация

Нитрова-

Гидролиз

Аммо-

Водный

Спиртовый

Активный

Оксиды

Гидрок-

Окисл-ие

вание

рование

рование

вода

генирование

(присоед-е

ние

(р-ия.

нолиз

раствор

раствор

металл

CuO

сид меди

воды)

обмена)

+ Н2

- Н2

+Cl2, Br2

+Br2

+HCl

+HOH

HO-NO2

+HOH

+NH3

NaOH

NaOH

Na

Ag2O

Cu(OH)2

KMnO4

Гидриро-

ДегидриГалогениБромная

Гидрогало-

Гидратация

Нитрова-

Гидролиз

Аммо-

Водный

Спиртовый

Активный

Оксиды

Гидроксид

Окисл-ие

вание

рование

рование

вода

генирование

(присоед-е

ние азотн

(р-ия.

нолиз

раствор

раствор

металл

CuO

меди

воды)

кислотой

обмена)

+ Н2

- Н2

+Cl2,Br2

+Br2

+HCl

+HOH

HONO2

+HOH

+NH3

NaOH

NaOH

Na

Ag2O

Cu(OH)2

KMnO4

Спирты

+

+

+

+

+

+

с CuO

+

одноатомные

-

CnH2n+1ОН

Спирты

+

+

+

+

+

+

многоатомные

Фенол

+

+

+

+

+

+

+

+

C6H5ОН

-

Альдегиды

+

+

+

+

с Ag2O

+

+

(серебр.

CnH2n+1СНО

зеркало)

Кетоны

+

CnH2nО

+

+

+

Кислоты

Р.

карбоновые

+

+

+

+

серебр.

+

зеркала -

CnH2n+1СООН

только

НСООН

Сложные

эфиры

+

+

+

R1COOR2

Углеводы

+

+

+

Р.

+ 1) Все

(если есть

(если есть

+

(ди- и –

серебр.

растворимые –

+

зеркала –

(как спирты)

Сn(Н2О)m

свободная

свободная

поли-

у

+ 2) Глюкоза -

группа

группа

сахариды

>С=О)

>С=О)

глюкозы

альдегидоспирт

Амины

+

+

+

+

CnH2n+1 NН2

Анилин

+

C6H5NН2

+

+

+

+

+

Аминокислоты

+

+

+

+

+

+

+

NН2 CnH2nСООН

Белки

+

+

+

А1 Строение атома

А2 Закономерности в ПС

А3 Свойства металлов и неметаллов

А4

Химическая связь

1. Число энергетических слоев и число

1. Химические элементы расположены в

1. Наиболее легко отдают электроны атомы

1. Связь - ковалентная неполярная - в

электронов во внешнем слое атомов цинка

порядке уменьшения их атомных радиусов:

1)

магния 2) кальция 3) стронция 4) бария

молекулах каждого из двух веществ:

равны соответственно:

1) Ba, Cd, Ra

2) In, Pb, Sb

2. Самый сильный восстановитель:

1) медь и азот

2) азот и озон

1) 2,2

2) 4,1

3) 3,2

4) 4,2

3) Cs, Na, H

4) Br, Se, As

1)

рубидий 2) натрий 3) цезий 4) калий

3) вода и аммиак

3) бром и метан

2. У атомов элементов одного периода с

3. Верны ли следующие суждения о хроме

2. Сумма протонов и нейтронов в атоме

увеличением заряда ядер не изменяется:

и железе?

2. В молекуле HCl

химическая связь

1)

число энергетических уровней;

А. И хром, и железо образуют устойчивые

24 Mg равна: 1) 24

2) 12

3) 30 4) 17

1) ковалентная неполярная 2) ионная

2)

общее число электронов;

оксиды в степени окисления +3.

3) ковалентная полярная

4) водородная

3. Какую электронную конфигурацию

3)

количество электронов на внешнем уровне;

Б. Оксид хрома (Ш) является амфотерным.

4)

количество протонов.

1)

верно только А

2) верно только Б

имеет атом наиболее активного металла?

3. В ряду элементов Be-Mg-Ca-Sr

3.В каком ряду находятся вещества только

3)

верны оба суждения

4) оба неверны

1

2)…3d

2 2

1

2

4) …3d

3 2

1)

увеличивается число валентных электронов;

с ионной связью?

1)…4s

4s

3)…3d 4s

4s

2)

уменьшается число валентных электронов;

4. Медь не взаимодействует с

2) S8, AlCl3, O3

4. Число электронов на внешнем

3)

уменьшается число протонов в ядрах атомов;

1) CO, NaClO3, C2H5OH

4)

увеличивается

радиус атомов.

1)

разбавленной серной кислотой

3) CH3COONa, CaC2, Na2SO4 4) KCl, CaH2, Na2O

энергетическом уровне атома углерода в

4. В ряду элементов Na - Mg –Al возрастает

2)

концентрированной серной кислотой

4. Металлическая и ионная связь соответственно

возбужденном состоянии равно

1)

атомный радиус;

3)

разбавленной азотной кислотой

4)

концентрированной азотной кислотой

1) у магния и оксида магния

1) 2

2) 4

3) 3

4) 6

2)

восстановительная способность;

3)

химическая активность;

5. Амфотерный гидроксид образует

2) у железа и оксида серы

5. Изотопами являются:

4)

электроотрицательность.

3) у графита и оксида кремния

5. Химические элементы расположены в

1)

медь 2) цинк 3) кальций 4) стронций

4) у хлорида натрия и рубидия

1) S2- и S6+ 2) фосфор белый и фосфор красный

порядке увеличения их атомных радиусов:

3) 1H и 2H

4) 40K и 40Ar

1) Br, Cl, F

2) Cl, S, P

6.Окислительные свойства элементов

5. Одна из связей образована по донорно-

6. Какая электронная конфигурация

3) P, S, Cl

4) K, Na, Li

уменьшаются в ряду:

акцепторному механизму в

6. В порядке усиления металлических

1)

I, O, N 2) F, Cl, I

3) I, Te, S

4) Br, Cl, N

1) молекуле озона

2) молекуле азота

соответствует распределению валентных

3) молекуле кислорода

4) молекуле аммиака

электронов в атоме хрома?

4) 4s24p6

свойств расположены элементы в ряду:

7. Оксиды состава ЭО2 и ЭО3 образуют

6. Водородная связь не образуется между

1) 3d24s2 2) 3s23p4 3) 3d54s1

1)

Ca,K,Al

2) Cr,Mn,Fe

3) F,Cl,Br

4) Be,B,C

1)

сера и селен

2) азот и фосфор

3)

углерод и кремний

4) железо и хром

молекулами

7. Электронная конфигурация

7.Наибольшая прочность электрона с ядром

8.Фтор проявляет степени окисления

1) пропанола

2) ацетона 3) аммиака 4) воды

у атома:

1) Na

2) Cl

3) Al

4) P

1s22s22p63s23p6

соответствует иону:

7. При взаимодействии каких веществ

1) Mg2+

2) S2-

3) Al3+

4) N3-

8. Высший оксид состава ЭО2 образуют

1)

-1, 0, +1, +3, +5, +7

2) -1, 0, +7

образуется соединение с ковалентной связью?

3)

-1, 0

4) -1, +5, +7

1) Na и Cl2 2) Ca и O2

3) N2

и H2 4) F2 и K

8. Сходную конфигурацию внешнего

все элементы:

9. Верны ли следующие суждения об

1) 4 периода

2) II-A группы

8. Одна из связей образована по донорно-

энергетического уровня имеют атомы азота

3) IV-A группы

4) 2 периода

элементах V A группы?

и: 1) серы 2) хлора 3) мышьяка 3) марганца

А. С возрастанием заряда ядра

акцепторному механизму в соединении

9. Основные свойства оксидов усиливаются

1) LiClO4

2) K3PO4

3) NH3

4) NH4Cl

электроотрицательность увеличивается.

9.Количество d-электронов и свободных d-

в ряду:

Б. Общая формула летучего водородного

9. Число сигма-связей в молекуле циклогексана

орбиталей в атоме железа соответственно:

1) Na2O, MgO, Al2O3

2) MgO, Al2O3, Na2O

соединения ЭН3

1) 12

2) 14

3) 18

4) 16

1) 2, 0

2) 0, 6

3) 6, 0

4) 8, 2

3) Al2O3, MgO, Na2O

4) Al2O3, Na2O, MgO

1)

верно только А

2) верно только Б

10. Элемент, высший оксид которого R2O5,

10. Кислотные свойства водородных

3)

верны оба суждения

4) оба неверны

10. Число π-связей в молекуле бензола

1) 3

2) 6

3) 12

4) 0

имеет конфигурацию внешнего уровня:

соединений усиливаются в ряду:

10.Вещество сера является и окислителем,

1) ns2np5

2) ns2np3

3) ns2np1

4) ns2np2

1) HF – HCl – HBr – HI

2) HI – HBr – HCl – HF

и восстановителем в реакции с

3) HF – H2O – NH3 – CH4

4) HCl – H2S – PH3 – SiH4

1) H2SO4 2) HNO3

3) KOH

4) O2

A5 ЭО, СО, валентность

A6

Кристаллические решетки

A7

Классы веществ

A8 Хим.св-ва металлов и неметаллов

1. Наибольшую электроотрицательность

1. Молекулярное строение имеет

1.Только кислотные оксиды указаны в ряду

1. Общим свойством серебра и железа

имеет элемент

1)

сульфид калия

2) оксид бария

1) ZnO, CO2, N2O

2) CO, SiO2, SnO2

является их способность растворяться в

1) Ca

2) As

3) Se

4) Br

3)

хлороводород

4) оксид кальция

3) CrO3, NO2, SiO2

4) N2O5, P2O3, Cs2O

1) воде 2) серной кислоте (раствор)

2. Среди элементов VI A группы наиболее

2. Термин «молекула» неприменим к

2. Выбрать несолеобразующий оксид:

3) азотной кислоте (конц.)

4) в щелочи

электроотрицательным является

веществу:

1) NO2

2) NO

3) N2O3

4) N2O5

2. При взаимодействии меди с

1) O

2) S

3) Se

4) Te

1)

Na3N

2) SO2

3) O3

4) P4

3.В перечне веществ

концентрированной серной кислотой

образуются:

3. Степень окисления -2 сера проявляет в:

3. Немолекулярное строение имеет каждое

А) Ca(OH)2 Б) Fe(OH)3

B) Be(OH)2

1) CuSO4, SO2, H2O

2) CuSO4, H2O

1) SO2

2) Na2S

3) CaSO4

4) S8

из двух соединений

Г) KOH Д) Zn(OH)2 Е) Ba(OH)2

3) CuO, SO2, H2O

4) CuSO4, H2

1)

Cu, H2S

2) Ag, CO2

к амфотерным гидроксидам относятся

4. Наименьшую степень окисления хром

3)

LiClO3, N2O

4) CsCl, K3PO3

1) А Б Е

2) Б В Д 3) А Г Е 4) Б Д Е

3. Железо не взаимодействует с каждым из

имеет в соединении:

двух веществ:

1) K2CrO4

2) CrS

3) CrO3

4) Cr2(SO4)3

4. Атомную кристаллическую решетку

4. Формула гидроксида хрома (VI)

1) O2, H2

2) HCl, CaO

5. Степень окисления фосфора в ионе PO33-

имеет каждое из двух веществ

1) H2CrO4 2) Cr(OH)6 3) CrO3 4) Cr(OH)3

3) NaOH, Ni

4) SO3, C

1)

оксид кремния (IV), оксид углерода (IV)

5. Основанием и комплексной солью

4. При сплавлении алюминия с

равна

2)

графит и оксид кремния (IV)

1) +5 2) +3

3) -3

4) -5

3)

хлор и йод

соответственно являются

гидроксидом натрия образуется

6. Как положительную, так и отрицательную

4)

хлорид калия и фторид натрия

1) Ca(OH)2, KAl (SO4)2 2) CuOHCl, Na[Al(OH)4]

1) NaAlO2

2) AlH3 3) Na[Al(OH)4] 4) Al2O3

5. Ионную кристаллическую решетку

3) KOH, K4[Fe(CN)6]

4) NH4Cl, NH4OH

5. В результате реакции кальция с водой

степень окисления проявляет

6. Только кислоты расположены в ряду

1) хлор

2) аргон

3) фтор

4) магний

имеет каждое из трех веществ

образуются:

1)

O2, BaSO3, HCl 2) CO2, Na2S, NH4Cl

1) CH3COOH, C6H5OH, CH3NH2

1) CaO, H2

2) Ca(OH)2, H2

7. Верны ли следующие утверждения?

2) NH4OH, H2SO4, H2SiO3

3) Cs2S, H2S, H2O2 4) CH3COONa, KF, ZnO

3) CaH2, O2

4) Ca(OH)2, O2

А. Каждый химический элемент имеет

3) HCOONa, NaHCO3, H3PO4

единственную степень окисления, равную

6.Вещество молекулярного строения – это:

4) HCOOH, CH2(Cl)COOH, H2S

6. С водой не взаимодействуют:

номеру группы.

1)

KNO3 2) SiO2

3) C6H14 4) Na2O

7. Кислой солью является

1) K, Cs

2) Ba, Cl2

3) Na, S 4) Cu, O2

Б. Число валентных состояний и степеней

1) CH3COONa 2) C2H5ONa 3) Na2HPO4 4) NaI

окисления элемента может быть разным.

7. Вещество с высокой температурой

7Сера реагирует с каждым из двух веществ:

1) верно только А

2) верно только Б

8. Сложными эфирами являются

3) верны оба суждения

4) оба неверны

плавления, нерастворимое в воде, с очень

1) H2, HCl

2) Cl2,

NaCl

8. Какую валентность имеет железо в

малой электропроводностью расплава

А) бутанон Б) глицерин В) бутилформиат

3) HCl, NaOH

4) O2, KOH

Г) фенол

Д) этилацетат Е) дивинил

имеет кристаллическую решетку

соединении, которое образуется при его

1)

ионную

2) молекулярную

1) ГЕ

2) ВД 3) АЕ

4) БВ

8. При пропускании хлора через горячий

взаимодействии с соляной кислотой?

3)

атомную

4) металлическую

раствор едкого кали получают:

1) I

2) II

3) III

4) IV

9. Альдегидом является

1) KCl, O2

2) KCl, KClO3

9. В каком соединении валентность азота

8.Вещества молекулярного строения имеют

1) диметиламин

2) этиацетат

3) KCl, H2

4) KCl, KClO

1)низкую температуру плавления и кипения

3) стирол

4) формалин

IV, а степень окисления +5?

2)

непостоянство состава

9. Хлор не взаимодействует с

1) HNO3

2) NO2

3) N2O3

4) HNO2

3)

высокую твердость

10. Общую формулу CnH2n-2 имеют

1) Cu, 2) H2

3) O2

4) S

10. У каких элементов не бывает высшей

4)

электропроводность

А) изопрен Б) пропилен В) ксилол

10. Азот реагирует с каждым веществом:

Г) стирол Д) ацетилен Е) циклопентан

валентности, равной номеру группы?

9. Наиболее высокую t

0

плавления имеет

1) O2, CO2, H2

2) H2O, HNO3, H2SO4

1)F, Cl, Br

2) H, Li, Ne 3) N, O, F

4) C, N, O

1) HCl

2) NaOH 3) O2

4) C6H6

1) АВ

2) ВЕ

3) АД

4) БВ

3) NaOH, Ca, O 4) Mg, H , O

2

2

2

А9

Оксиды

А10

Гидроксиды

А11

Соли

А12

Взаимосвязи в неорг. химии

1. Оксид хрома (VI) взаимодействует с

1. Гидроксид кальция вступает в реакцию

1. С выпадением осадка протекает реакция

1. В схеме превращений

каждым из двух веществ:

1)

MgO

2) BaCl2

3) NO

4) H2S

между раствором гидроксида натрия и

x1

x2

FeCl2

1)

оксидом кремния и углекислым газом

1) CrCl3 2) Zn(OH)2

3) H2SO4 4 ) P2O5

Fe → FeCl3 →

веществами Х1 и Х2

могут быть

2)

водой и углекислым газом

2. Гидроксид алюминия при обычных

1) Cl2 и HCl

2) HCl и H2

3)

водой и гидроксидом натрия

условиях взаимодействует с парой веществ

2. С раствором нитрата меди (II) реагирует

3) HCl и Zn

4) Cl2 и Fe

4)

кислородом и водородом

1)

HCl, CuSO4

2) H2SO4, KOH

1) O2 2) HCl

3) Hg 4) Ba(OH)2

2. При взаимодействии высшего оксида

3)

Ba(OH)2, NaCl

4) NaOH, Fe(OH)3

3. Гидрокарбонат кальция реагирует с

2. В схеме превращений

H3PO4 → X → Ag3PO4

хлора с водой образуется кислота:

3. При действии избытка гидроксида

каждым из двух веществ

веществом Х является

1)

HClO

2) HClO2 3) HClO3 4) HClO4

натрия на раствор нитрата цинка получится

1) Ca(OH)2, NaCl

2) Ca(OH)2, HCl

1) Na3PO4

2) KPO3

3) PH3

4) P2O5

3. Оксид фосфора (V) взаимодействует с

1)Na2ZnO2 2) Na2[Zn(OH)4] 3) Zn(OH)2 4) ZnO

3) Cu(OH)2, Na2CO3

4) BaSO4, CuS

3. В схеме превращений

4. С гидроксидом хрома (III) не реагирует