Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Педагогический Университет им. М. Акмуллы

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

minikurs

.pdf

Скачиваний:

1811

Добавлен:

07.03.2016

Размер:

4.05 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 45 / 85 6 7 8 > Следующая >>>

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

А17, А27, С3

АЛКАНЫ

ЦИКЛОАЛКАНЫ

АЛКЕНЫ

АЛКАДИЕНЫ

АЛКИНЫ

АРЕНЫ

1. Выделение из нефти и газа

1. Циклизация дигалогеналканов:

1. Дегидрирование алканов.

1. Бутадиен-1,3 – из этанола

1. Дегидрирование алканов и

1. Бензол – из н.гексана

(ректификация, перегонка,

Cl-CH2-CH2-CH2-CH2-Cl + 2 Na →

t ,kt

(синтез Лебедева):

алкенов.

(дегидроциклизацией):

дистилляция)

(C4H8) + 2 NaCl

C5H12 →

C5H10 + H2

t,kt

2 H2O + H2 +

t,kt

700°C

2 CH3-CH2-OH →

C4H10 → C4H6 + 2H2

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 →

2 CH4 → C2H4 + 2 H2

CH2=CH-CH=CH2

C4H8→ C4H6 + H2

+ 4H2

2. Крекинг (разложение)

2. Гидрирование УВ:

2. Гидрирование алкинов.

2. Бутадиен-1,3 – из бутана:

2. Ацетилен – из карбида кальция:

2. Бензол – дегидрированием

углеводородов.

t,kt

циклогексана:

+ 3 H2

→

C5H8 + H2

→ C5H10

CH3-CH2-CH2-CH3

→ 2 H2 +

CaC2 + 2 HOH → C2H2↑ + Ca(OH)2

t,kt

C16H34 → C8H18 + C8H16

CH2=CH-CH=CH2

+ 3H2

→

3. Изомеризация углеводородов.

3. Дегалогенирование

3. Изопрен – из 2-метилбутана:

3. Ацетилен – из метана:

3. Бензол – тримеризацией

кат.

дигалогеналканов (Mg или Zn)

ацетилена:

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 →

t,kt

1200°C

t,kt

пентан

CH3-CH2-CH(Br)-CH2(Br) + Mg →

2H2 +

2 CH4 →

C2H2 + 3 H2

CH3 –CH(CH3)-CH2-CH3

CH3-CH2-CH=CH2 + MgBr2

→

2-метилбутан

4. Гидрирование непредельных

4. Дегидратация спиртов

4. Хлоропрен – из ацетилена:

4. Из дигалогеналканов:

4. Бензол – при сплавлении солей

углеводородов и циклоалканов.

(алканолов).

CH3-CH(Cl)-CH(Cl)-CH3+ 2KOHсп.

бензойной кислоты со щелочами:

C5H10 + H2 → C5H12

t ,H2SO4(k)

→

+2KCl + 2H2O

C5H8 + 2H2 → C5H12

CH3-CH(OH)-CH2-CH3 →

C6H5COONa + NaOH → C6H6

CH3-CH=CH-CH3 + H2O

+Na2CO3

5. Гидролиз карбида алюминия:

5. Дегидрогалогенирование

5. Из дигалогеналканов:

5. Гомологи бензола –

Al4C3 + 12HOH→3CH4 ↑+ 4Al(OH)3

галогеналканов спиртовым

CH3-CH2-CHBr2 + 2 NaOHсп. →

алкилированием бензола алкенами:

раствором щелочи.

+ 2 NaBr + 2H2O

C2 H5

CH3-CH2-CH(Cl)-CH3 + NaOH (сп.)

AlCl3

→ CH3-CH=CH-CH3 + NaCl + H2O

+ CH2=CH2 →

6. Синтез Вюрца:

6. Из гликолей - дегидратацией:

6. Р. Фриделя-Крафтса:

2 C2H5Br + 2 Na → C4H10 + 2 NaBr

CH2(OH)-CH2(OH) → 2 H2O +

C2H5

AlCl3

+ C2H5Cl →

+ HCl

7. Декарбоксилирование солей:

7. Р. Вюрца-Фиттига:

CH3COONa+NaOH→CH4+Na2CO3

C6H5Br + 2Na + CH3Br → 2 NaBr +

C6H5-CH3

8. Электролиз солей:

эл.ток

2CH3COONa+2HOH →

C2H6

+ 2 CO2 + H2 + 2 NaOH

СПИРТЫ

ФЕНОЛ

АЛЬДЕГИДЫ и

КАРБОНОВЫЕ

АМИНЫ

АМИНОКИСЛОТЫ

КЕТОНЫ

КИСЛОТЫ

1. Гидролиз галогеналканов:

1. Щелочной гидролиз

1. Из дигалогенпроизводных:

1. Окисление спиртов и альдегидов

1.Аммонолиз (аминирование)

1. Аминирование

C2H5Cl + HOH → C2H5OH + HCl

галогенбензола:

CuO

галогенпроизводных:

галогенкарбоновых кислот:

C2H5Cl + NaOH → C2H5OH+NaCl

C6H5-Cl + NaOH → C6H5OH + NaCl

CH3-CHCl2+H2O →CH3COH+ 2HCl

CH3-CH2-OH →

CH3-COH

CH2Cl-CH2Cl + 2 NaOH→

Cu(OH)2

C2H5Cl + NH3 →C2H5NH2 + HCl

CH3-CH(Cl)-COOH + NH3 → HCl +

CH2OH-CH2OH + 2 NaCl

→

CH3COOH

CH3-CH(NH2)-COOH

2. Гидратация алкенов:

2. Из кумола:

2. Ацетон - из кумола:

2. Гидролиз ангидридов кислот:

2. Аминирование спиртов:

2. Аминирование непредельных

H+

аминокислот:

CH2=CH2 + HOH → C2H5OH

H3C CH-CH3

+ H2O →

+ HCl

C2H5OH + NH3 → C2H5NH2 + H2O

CH2=CH-COOH + NH3 →

→

H2N-CH2-CH2-COOH

3. Гидрирование альдегидов и

3. Окисление или дегидрирование

3. Гидролиз сложных эфиров и

3. Анилин – аминированием

3. Гидролиз белков:

кетонов:

спиртов:

жиров:

фенола:

NH2

t,Cu

R1COOR2+HOH→R1COOH + R2OH

+H2 → C3H7OH

CH3-CH2-CH2-OH →

+ H2

+ NH3 →

+ H2O

+ H2 →

t,Cu

↔

→

+ H2

4. Окислительное расщепление

4. Окисление алкенов

4. Реакция Кучерова:

двойных и тройных связей УВ:

4. Аминирование алкенов:

3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O →

2MnO2 +3HOCH2CH2OH + 2KOH

CH3-CH=CH2+2KMnO4 +3H2SO4 →

CH2=CH2 + NH3 → C2H5NH2

→

CH3COOH+CO2+2MnSO4+K2SO4 +

4H2O

5. Ацетон - при разложении

5. Бензойная кислота - окислением

5. Восстановление нитросоед-ий:

5. Гидролиз сложных эфиров:

ацетата кальция (бария):

гомологов бензола:

C2H5

C6H5-NO2 + 6H → C6H5NH2 +2 H2O

R1COOR2+HOH→R1COOH + R2OH

+12KMnO4+18H2SO4 → 5CO2

C2H5NO2 + 3 H2→C2H5NH2 +2 H2O

+5C6H5COOH+12MnSO4+6K2SO4 +

28 H2O

6. Метанол – из синтез-газа:

6. Окислением алкенов

6. Муравьиная кислота – из

6. Из солей аминов:

t,kt

(катализаторы CuCl2, PdCl2):

щавелевой:

CO + 2 H2 →

CH3OH

t,kt

(CH3-NH3)Cl + NaOH → NaCl +

2 CH2=CH2 + O2 →

2 CH3COH

CH3-NH2 + H2O

HOOC-COOH→

+ CO2

7. Этанол – брожением глюкозы:

7. Формальдегид – из метана:

7. Муравьиная кислота – из СО:

t,kt

CO+NaOH→HCOONa; 2HCOONa

C6H12O6 →2 C2H5OH + 2 CO2

CH4 + O2 →

HCOH + H2O

+H2SO4 → 2HCOOH+Na2SO4

8. Уксусная кислота – окислением

7. Алкилирование первичных

бутана на медном катализаторе:

аминов – для получения

t,Cu

вторичных и третичных аминов:

2C4H10+5O2 →

4CH3COOH+2H2O

9. Уксусная кислота – из спиртов:

CH3-NH2 + C2H5Cl → HCl +

кат.

CH3-NH-C2H5

C2H5OH+O2→ CH3COOH+H2O

CH3OH + CO → CH3COOH

СРАВНИТЕЛЬНАЯ ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Гидрирование

Дегидрирование

Галогенирование

Бромная вода

Гидрогалогениров.

Гидратация

Нитрование

+H2

- H2

(присоединениеBr2)

(присоединение HCl)

(присоединение HOH)

HO-NO2

Алканы

→CnH2n

ЗАМЕЩЕНИЕ

Р. Коновалова

CnH2n+2

C-C

→CnH2n-2

→CnH2n+1Г

C2H6 + HO-NO2 →

→CnH2n Г2

C2H5-NO2 + H2O

sp3

….

Циклоалканы

→CnH2n+2

→CnH2n-2

1) замещение (как алкан)

+ HCl →

CnH2n

(только малые циклы)

2) присоединение

+Cl2 →

с трудом

CH3-CH2-CH2Cl

sp3

CH2Cl-CH2-CH2Cl

Алкены

→CnH2n+2

→CnH2n-2

ПРИСОЕДИНЕНИЕ

ПРИСОЕДИНЕНИЕ ПО ПРАВИЛУ

CnH2n

C=C

МАРКОВНИКОВА

→CnH2nCl2

→CnH2nBr2

sp2

→CnH2n+1 Cl

→ CnH2n+1 OH

Алкины

→CnH2n

ПРИСОЕДИНЕНИЕ

CnH2n-2

С≡ С

→CnH2n+2

→CnH2n-2Cl2

→CnH2n-2Br2

C2H2 + HCl → CH2=CHCl

(р. Кучерова)

→CnH2n-2Cl4

→CnH2n-2Br4

С2Н2 + H2O → CH3COH

CH2=CHCl + HCl →

(альдегид)

CH3-CHCl2

C3H4 + H2O → кетон

Диены

sp2

→CnH2n

ПРИСОЕДИНЕНИЕ преимущественно по 1,4

ПРИСОЕДИНЕНИЕ

CnH2n-2

→CnH2n+2

CH2=CH-CH=CH2 + Сl2→

CH2(Cl) –CH=CH-CH2(Cl)

CH2=CH-CH=CH2 +HСl→

CH2=CH-CH=CH2

CH2=CH-CH=CH2 + Br2 →

CH3 –CH=CH-CH2Cl

(бутадиен-1,3; дивинил)

CH2(Br)-CH=CH-CH2(Br)

CH2=C(CH3)-CH=CH2

(изопрен)

Бензол

sp2

кат.

NO2

CH3

→

hν

→

Толуол (ксилолы,

CH3

O2N

CH3

NO2

кумол) CnH2n-6

C2H5

CH=CH2

(кат.)

H C

CH-CH3

→

CH2Cl

→

CH3

(hν )

→

NO2

→

CH=CH2

C H

П Р И С О Е Д И Н Е Н И Е

по π- связи в радикале виниле:

Стирол

CH=CH2

CH(Br)-CH2(Br)

→

CnH2n-8

+ Br2

→

Галоген-

производные

Дальнейшее

CnH2n+1Г

замещение в радикале

CnH2n Г2

Гидролиз	Аминирование	Водный	Спиртов.р-р	Активный		Оксид серебра	Гидроксид	Перманганат
HOH	(аммонолиз) NH3	р-р щелочи (NaOH)	щелочи (NaOH)	металл (Na)		Ag2O	меди Cu(OH)2	KMnO4

														Алканы
-	-	-	-	-		-	-	-

-	-	-	-	-		-	-	-						Цикл.
-	-	-	-	-		-	-	(только				, но с
								большим трудом)

	ПРИСОЕДИНЕНИЕ							1) В среде H2O -						Алкены
-		-	-				-	до гликолей;
-	→CnH2n+1 NH2	-	-	-		-	-	2) В кислой среде –
	→CnH2n+1 NH2							до карбоновых кислот;
	(амины)							3) В щелочной среде –
								до солей
				ЗАМЕЩЕНИЕ		ЗАМЕЩЕНИЕ					+			Алкины
-	-	-	-	C2H2 +2Na →C2Na2 +H2		C2H2 + Ag2O → C2Ag2 +	-	до кислот и
						H2O		солей

														Диены
-	-	-	-	-		-	-				+

														Бензол
-	-	-	-	-		-	-				-

										COOH				Арены
-	-	-	-	-		-	-
-	-	-	-	-		-	-

								→

									CH(OH)-CH2(OH)				COOH	Стирол
-	-	-	-	-		-	-


								→
								→
								В нейтр.			В кислой ср.
CH3-CH2-CHCl2 + H2O →	R-Cl + NH3 →	R-Cl + NaOH → R-OH	1) C2H5Cl + NaOH сп. →	1) Р. Вюрца	+									Галоген-
CH3-CH2-COH + 2 HCl	R-NH2 + HCl	+ NaCl	C2H4 + NaCl + H2O	2C2H5Cl + 2Na → C4H10	+	-	-				-			произв.
(альдегид)	R-NH2 + HCl		(алкен)	2NaCl		-	-				-			произв.
C2H5Cl + HOH → HCl +	(амин)	ClCH2-CH2Cl + 2NaOH	2) C2H4Cl2 + 2NaOH сп.→	2)
C2H5Cl + HOH → HCl +		→ OHCH2-CH2OH +	C2H2 + 2NaCl + 2H2O	CH2(Cl)CH2CH2(Cl) +2Na
C2H5OH		→ OHCH2-CH2OH +	(алкин)	→ 2 NaCl +
(спирт)		2 NaCl		3)CH3CH(Br)CH2(Br)+Mg
				→CH3-CH=CH2 +MgBr2

Гидрирование

Дегидрирование

Галогенирование

Бромная вода

Гидрогалогениров.

Гидратация

Нитрование

Спирты

кат.

Замещение в радикале

кат.

C2H5OH + HO-

одноатомные

C2H5OH →

C2H5OH +HCl →

NO2 → H2O +

CH3COH + H2

C2H5Cl + H2O

CnH2n+1OH

C2H5ONO2

(альдегид)

Спирты

→

многоатомн.

→ CH2(Cl)-CH(Cl)-CH2(Cl)

CH2 - CH - CH2

CH2(OH)-CH2(OH)

ONO2

ONO2 ONO2

CH2(OH)-CH-CH2(OH)

Фенол

(крезолы)

O2N

NO2

→

CH3

NO2

Альдегиды

CH3-COH + H2 →

Замещение в радикале

CnH2n+1-СН=О

CH3-CH2-OH

Присоединение по π-связи

С=О

Ацетон (кетон)

CH3-CO-CH3 + H2

Присоединение по π-связи

→

С=О

CH3-CH(OH)-CH3

Карбоновые кислоты

1)Замещение в радикале

предельные

2) Образование

галогенангидридов:

CH3 – CO(Cl)

Кислота олеиновая

+H2 →C17H35COOH

С17H33COOH (C=C)

(обесцвечивание)

Непредельная

Кислота муравьиная

H-COOH + Cl2 →

CO2 + 2 HCl

альдегидокислота

Аминокислоты

Образование

По аминогруппе:

(глицин, аланин)

→

галогенангидридов

NH2-CH2-COOH+HCl →

NH2-CH2-COOH

(NH3-CH2-COOH)

+ -

CH3-CH(NH2)-COOH

(NH3-CH2-COOH) Cl

(NO3)-

! амфотерные св-ва

Гидрирование

Дегидрирование

Галогенирование

Бромная вода

Гидрогалогениров.

Гидратация

Нитрование

Сложные

1. R1-COO-R2 + H2 →

эфиры

R1-OH + R2-COOH

R1-COO-R2

2. жидкий жир

→твердый жир

Глюкоза

(альдегидоспирт)

→ сорбит

→

C6H12O6

CH2(Cl)-(CHCl)4-COH

CH2(ONO2)-

[CH(ONO2)]4-COH

Фруктоза

(кетоноспирт)

→ сорбит

аналогично

C6H12O6

Сахароза

(глюкоза+фруктоза)

аналогично

C12H22O11

Амины

CH3-NH2 + HCl →

CH3-NH2 + HOH→

CH3-NH2 + HNO3

R1-NH2

первичные

(CH3NH3)Cl

(CH3NH3)OH

→

R1-NH-R2 вторичн.

хлорид метиламмония

гидроксид метиламмония

(CH3NH3)NO3

нитрат метиламония

R1-N-R2 третичные

Анилин

NH2

C6H5-NH2 + HCl →

NH2

(C6H5NH3) Cl

O2N

NO2

NH2

хлорид фениламмония

В воде практически

→

NO2

→

нерастворим

Белки

Ксантопротеиновая

…- C – N -…

реакция

(желтое окрашивание)

ОН

Аминирование

Водный раствор

Гидролиз

Активный

Оксид серебра ам.

Гидроксид меди

Перманганат

(амонолиз)

щелочи (NaOH)

металл (Na)

[Ag(NH3)2] OH

Cu(OH)2

KMnO4

Спирты

C2H5OH + NH3 →

одноатомные

C2H5NH2 + H2O

____

→ C2H5ONa + H2

_______

Спирты

→

CH2 - CH - CH2

многоатомн.

CH2 - CH - CH2

Ярко-синее

ONa ONa ONa +

окрашивание

ONa ONa ONa

Фенол

→

NH2

ONa

+ H2O

+ H2

+ H2O

Р. серебряного зеркала

Альдегиды

Возможно

CH3-COH +2[Ag(NH3)2] OH

CH3-COH + 2Cu(OH)2 →

→ CH3-COONH4 + 2 Ag↓ +

CH3-COOH + Cu2O ↓+

( соль аммония)

2H2O

3 NH3 + H2O

(кирпичн)

Кетоны

Возможно

______

Кислоты

→ R-COONH4

→ соль и вода

→ соль и H2

→ соль и вода

(соль аммония)

→ R – CONH2

(амиды)

Кислота

→ C17H33-COONH4

→ соль и вода

→ соль и H2

→ соль и вода

(соль аммония)

обесцвечивание

олеиновая

→ C17H33CONH2

(амиды)

Кислота

→ H-COONH4

→ соль и вода

→ соль и H2

→ Ag + CO2+ H2O

→ Cu2O + CO2 + H2O

→ CO2 + H2O

(формиат аммония)

муравьиная

(формиат)

→ H – CONH2

(амид)

Аминокислоты

→R-C(NH2)-CONH2

→ соль и вода

→ соль и H2

→ соль и вода

(амиды)

	Аминирование	Водный раствор	Гидролиз	Активный	Оксид серебра ам.	Гидроксид меди		Перманганат
	(аммонолиз)	щелочи (NaOH)		металл (Na)	[Ag(NH3)2] OH		Cu(OH)2	KMnO4

		R1-COO-R2 + NaOH	R1-COO-R2 + HOH
Сложные эфиры	_	→ R1-COONa +	→ R1-COOH +	_	_		_	_
		R2-OH	R2-OH

					Р. серебряного зеркала	1) Как многоатомный
Глюкоза	_	_	_	_	CH2OH-(CHOH)4-COH	спирт		+
Глюкоза	_	_	_	_	t	(дает ярко-синее		+
					+2[Ag(NH3)2] OH → 2 Ag↓+	окрашивание без t)
					CH2OH-(CHOH)4-COОNH4	t
					+ 3 NH3 + H2O	2)→ как альдегид
						CH2OH-(CHOH)4-COOH +
						Cu2O ↓+ 2H2O
						(кирпичн)
						1)Как многоатомный спирт
Фруктоза	_	_	_	_	_	(дает ярко-синее		+
Фруктоза	_	_	_	_	_	окрашивание без t)		+
						2)	-

			+			1)Как многоатомный спирт
Сахароза	_	_	→ глюкоза +	_	_	(дает ярко-синее		+
Сахароза	_	_	→ глюкоза +	_	_	окрашивание без t)		+
			фруктоза			2)	-
						2)	-

Амины	_	_	_	_	_		_	+
Амины	_	_	_	_	_		_	→ R-NO2
								→ R-NO2

Анилин	_	_	_	_	_		_	+
Анилин	_	_	_	_	_		_	→	NO2



			+			Биуретовая реакция
Белки	_	_	→	_	_	(фиолетовое		_
			аминокислоты			окрашивание)
			аминокислоты

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

А26,

С2

АНИОН

Условие, реактив

Признаки и уравнения реакций,

КАТИОН

Условие, реактив

Признаки и уравнения реакций,

ключевые слова

Cl-

Ag+

(AgNO3)

Cl- + Ag+ → AgCl↓ белый творожистый

H+

Лакмус

Красный цвет раствора

NaCl + AgNO3 → AgCl↓+ NaNO3

Метиловый оранжевый

Розовый цвет раствора

Br-

Ag+

(AgNO3)

Br- + Ag+ → AgBr↓ кремовый творожистый

NH4+

OH-

Выделение газа (аммиака) с резким запахом

NaBr + AgNO3 → AgBr↓+ NaNO3

(NaOH) →

NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O

I-

Ag+

(AgNO3)

I- + Ag+ → AgI↓ желтый творожистый

Ag+

Cl-

(HCl)

Cl- + Ag+ → AgCl↓ белый творожистый

NaI + AgNO3 → AgI↓+ NaNO3

HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3

F-

Ca2+

(CaCl2)

2F- + Ca2+ → CaF2↓ белый осадок

Li+

пламя

Красное окрашивание пламени

2 NaF + CaCl2 → CaF2↓ + 2 NaCl

SO42-

Ba2+

(BaCl2)

SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ белый осадок, в кислотах

Na+

пламя

Желтое окрашивание

не растворимый

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2 HCl

SO32-

H+

(HCl)

SO32-+ 2H+ → H2O + SO2↑газ без цвета, с запахом

K+

пламя

Фиолетовое окрашивание

Na2SO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + SO2↑

NO3-

Выделение бурого газа NO2↑

Ca2+

CO32-

(карбонаты)

Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ белый осадок

Cu + H2SO4(k)→

NaNO3 + H2SO4 (k) + Cu → NO2↑

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2 NaCl

CO32-

H+

(HCl)

CO32-+ 2H+ → H2O + CO2↑ газ без цвета и запаха

Ba2+

SO42-

(сульфаты)

Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ белый осадок

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2↑

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2 NaCl

S2-

H+

(HCl)

S2-+ 2H+ → H2S↑ газ с запахом тухлых яиц

Cu2+

OH- (NaOH)

Cu2+ + 2 OH- → Cu(OH)2↓ голубой осадок

Na2S + 2 HCl → 2 NaCl + H2S↑

CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2↓ + 2 NaCl

PO43-

Ag+

(AgNO3)

PO43- + Ag+ → Ag3PO4↓ ярко-желтый осадок

Fe2+

OH- (NaOH)

Fe2++ 2OH- → Fe(OH)2↓ зеленоватый осадок

K3PO4 + 3 AgNO3 → 3 KNO3 + Ag3PO4↓

FeCl2 + 2 NaOH → Fe(OH)2↓ + 2 NaCl

SiO32-

H+

(HCl)

SiO32-+ 2H+ → H2SiO3

Fe3+

1) OH- (NaOH)

1)Fe3+ + 3 OH- → Fe(OH)3↓ бурый осадок

Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3↓

2) KCNS

2)Fe3+ + 3 CNS- → Fe(CNS)3↓ красный

(гель бесцветный)

CrO42-

Ba2+

(BaCl2)

CrO42- + Ba2+ → BaCrO4↓ желтый осадок

Zn2+

OH- (NaOH)

Zn2+ + 2 OH- → Zn(OH)2↓ белый осадок,

K2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2 KCl

растворяется в избытке щелочи

Zn(OH)2 + 2 OH- → [Zn(OH)4]-

ZnCl2 + 4NaOH →Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl

OH-

Лакмус

Синий цвет раствора

Al3+

OH-

(NaOH)

Al3+ + 3 OH- → Al(OH)3↓ белый осадок,

Фенолфталеин

Малиновый цвет раствора

растворяется в избытке щелочи

Желтый цвет раствора

Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]-

Метиловый оранжевый

AlCl3 + 4NaOH →Na[Al(OH)4] + 3NaCl

HCO3-

H+

(HCl)

HCO3-+ 2H+ → H2O + CO2↑газ без цвета и запаха

Cr3+

OH- (NaOH)

Cr3+ + 3 OH- → Cr(OH)3↓голубовато-

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑

зеленый осадок, растворяется в избытке щелочи

Cr(OH)3 + 3 OH- → [Cr(OH)6]-3

РАСПОЗНАВАНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ)

А26

Вещество

Реактив

Признаки реакции

Вещество

Реактив

Признаки реакции

Алканы

Бромная вода или

Не обесцвечивают

Альдегиды

Образование красного осадка Cu2O

CnH2n+2

раствор KMnO4

1) Cu(OH)2→

2)аммиачный раствор

Образование «серебряного зеркала»

оксида серебра [Ag(NH3)2] OH

Алкены

Бромная вода или

Обесцвечивают

Кислоты

1) лакмус

Красное окрашивание

CnH2n

раствор KMnO4

карбоновые

2)Na2CO3

Выделение газа без цвета и запаха CO2↑

R-COOH

Диены

Бромная вода или

Обесцвечивают

Муравьиная

1) лакмус

Красное окрашивание

CnH2n-2

раствор KMnO4

кислота

2) Na2CO3

Выделение газа без цвета и запаха CO2↑

HCOOH

3) [Ag(NH3)2] OH

Образование «серебряного зеркала»

Алкины

Бромная вода или

Обесцвечивают

Олеиновая

Бромная вода или

Обесцвечивание раствора

CnH2n-2

раствор KMnO4

кислота

раствор KMnO4

C17H33-COOH

Бензол

Бромная вода или

Не обесцвечивает

Глюкоза

1) Cu(OH)2

Ярко-синее окрашивание, при нагревании

раствор KMnO4

C6H12O6

2)аммиачный раствор

образование красного осадка Cu2O

альдегидоспирт

оксида серебра [Ag(NH3)2] OH

Образование «серебряного зеркала»

Толуол

Бромная вода или

Не обесцвечивает бромную воду, но

Фруктоза

1) Cu(OH)2

Только ярко-синее окрашивание

CH3

раствор KMnO4

раствор KMnO4 обесцвечивает

C6H12O6

2)аммиачный раствор

! альдегидных свойств не проявляет

кетоноспирт

оксида серебра [Ag(NH3)2] OH

Стирол

Бромная вода или

Обесцвечивает

Сахароза

1) Cu(OH)2

Только ярко-синее окрашивание

CH=CH2

раствор KMnO4

C12H22O11

2)аммиачный раствор

! альдегидных свойств не проявляет

дисахарид

оксида серебра [Ag(NH3)2] OH

Одноатомные

CuO

Изменение цвета медной проволоки из

Крахмал

Раствор иода

Посинение иода

спирты

черного в «медный» и фруктовый запах

(C6H10O5)n

R-OH

→

паров.

полисахарид

Многоатомные

Cu(OH)2

Образование ярко-синего раствора

Анилин

Бромная вода

Выпадение белого осадка

спирты

NH2

CH2 – CH - CH2

Фенол

1) Бромная вода

1)Выпадение белого осадка

Белок

1)Cu(OH)2

фиолетовое окрашивание

( биуретовая реакция)

2) FeCl3

2) Фиолетовое окрашивание

H O

2) HNO3

| ||

образование желтого осадка

…N-C…

( ксантопротеиновая реакция)

<<< < Предыдущая 1 2 3 45 / 85 6 7 8 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
18.03.2015145.92 Кб5Metodihka_k_Didaktiheskomu_materialu.doc
#
18.03.2015116.74 Кб7Metodika_2.doc
#
05.09.2019229.38 Кб3Metodiki.doc
#
18.03.201527.67 Кб146Metody_raboty_s_nauchnoy_literaturoy.docx
#
22.04.2019181.76 Кб2metod_mater_k_l_r_1.doc
#
07.03.20164.05 Mб1811minikurs.pdf
#
23.08.201998.82 Кб1MINISTESTVO_OBRAZOVANIYa_I_NAUKI_RF.doc
#
19.03.20152.97 Mб30modifed.pdf
#
04.09.2019320 Кб4moya-shpora-po-yeo1.doc
#
30.04.20192.69 Mб99MPM_TEmerbekova.doc
#
30.04.20192.83 Mб59MPM_Vinogradova.doc