minikurs

А13 Изомеры, гомологи

А14

Углеводороды

А15 Спирты и фенолы

А16 Альдегиды, кислоты, эфиры

1. Верны ли следующие суждения об

1. В sp2 – гибридном состоянии находятся все

1. По какому механизму протекает реакция

1.С каждым из трех веществ Cu(OH)2, H2,

углеводородах?

углеродные атомы в молекуле

взаимодействия метанола с хлороводородом?

C2H5OH может реагировать

А) Общая формула алкенов и алкадиенов CnH2n

1) толуола

2) бутадиена-1,3

1) радикальному

2) цепному

1) этаналь 2) этанол 3) фенол 4) глицерин

Б) Бензол и толуол являются гомологами.

3) пропена

4) ацетилена

3) ионному

4) молекулярному

2. С каждым из веществ: аммиак, хлор,

1) верно только А

2) верно только Б

2. Реакция полимеризации характерна для

2. В отличие от этанола фенол взаимодействует

3) верны оба суждения

4) оба неверны

метанол – взаимодействует:

1)бензола и бутадиена-1,3;

2) толуола и стирола

1) железом

2) фтором

1) этиленгликоль

2) пропиламин

2. Примером межклассовой изомерии

3) бутена-2 и стирола; 4) изобутана и дивинила

3) раствором КОН

4) хлороводородом

3) бутановая кислота

4) этилпропионат

является пара веществ:

3. В реакции ацетилена с водой (kt - HgSO4)

3. Cu(OH)2 растворяется при добавлении к нему

1) бутен-1 и бутен-2

2) этилен и ацетилен

3. С уксусной кислотой взаимодействуют:

образуется

3) бензол и фенол

4) этилацетат и бутановая к-та

2) этандиол

1) 2-метилпропанола-2

2) пропионата калия

1) NaOH, HCl

2) Cu(OH)2, NaHCO3

1) этанол

3) бутанола-2

4) глицерина

3. Метилциклопропан и бутен-2 являются

3) этаналь 4) этановая кислота

4. При взаимодействии фенола с бромной водой

3) C2H4, C2H5OH

4) CO, C2H5OH

1) межклассовыми изомерами

2) гомологами

4.В реакции бензола с хлорметаном

4. При восстановлении формальдегида

образуется: 1) бромбензол 2) 2-бромфенол

3) одним итем же веществом

(катализатор AlCl3) образуется

3) бромид фениламмония 4) 2,4,6-трибромфенол

образуется:

4) геометрическими изомерами

1) хлорбензол

2) толуол

1) метан

2) диметиловый эфир

4. Изомером бутадиена-1,3 является

3) циклогексан

4) метан

5. При дегидратации этанола образуется

3) метанол 4) муравьиная кислота

1) CH3CH2CH=CH2

2) CH2=CHCH2CH=CH2

5. Единая 6-электронная π-система молекул

1) бутан 2) этен

3) этин 4) пропен

5. В реакцию «серебряного зеркала»

3) (CH3)3CH

4) CH≡CCH2CH3

бензола сохраняется в реакции

6. Глицерин не взаимодействует с

вступают все вещества ряда:

5. Гомологами являются

1) хлорирования (катализатор FeCl3)

1) сероводородом

2) натрием

1) метанол, муравьиная кислота, метаналь

2) хлорирования на свету

3) азотной кислотой

4) гидроксидом меди

1) бензол и стирол

2) толуол и этилбензол

2) метаналь, глюкоза, этанол

3) гидрирования

3) бензол и фенол

4) толуол и метилбензол

3) уксусная кислота, фенол, этаналь

4) горения в кислороде

7. Изопропанол взаимодействует с

6.В виде цис- и транс-изомеров существует

1) NaOH 2) Cu(OH)2

3) Cu 4) CuO

4) муравьиная кислота, этаналь, глюкоза

6. При каталитическом гидрировании толуола

6.В отличие от этаналя метаналь реагирует

1) этилен 2) пропилен 3) бутен-2 4) бутен-1

образуется

8. Какое вещество реагирует с натрием,

1) с уксусной кислотой

2) с фенолом

7. Бутаналь и 2-метилпропаналь являются

1) бензол

2) циклогексан

гидроксидом калия и бромной водой?

3) метилциклогексан

4) гексан

1) диметиловый эфир

2) глицерин

3) с кислородом

4) с водой

1) гомологами

2) структурными изомерами

3) фенол

4) этанол

7. Продуктами щелочного гидролиза

3) геометрическими изомерами 4) одно и тоже

7. Как к этилену, так и к бензолу может

пропилацетата являются:

8. Гомолог аминоуксусной кислоты – это

присоединиться

9. Верны ли следующие суждения о спиртах?

1) пропанол-1 и ацетат натрия

1) H2

2) N2

3) H2O

4) HCl

А. Многоатомные спирты вступают в реакции с

1) CH3-COOH

2) CH3-CH2-CO-NH2

гидроксидом меди (II).

2) пропанол-2 и ацетат натрия

3) CH3-NH2

4) CH3-CH(NH2)-COOH

8 Аммиачный раствор оксида серебра реагирует

3) этанол и ацетат натрия

Б.Среда водных растворов спиртов нейтральная.

9. Атом углерода функциональной группы

с: 1) CH2=CH2

2) HC≡C-CH3

1) верно только А

2) верно только Б

4) пропанол-1 и уксусная кислота

3) CH3-C≡C-CH3

4) C6H5-CH3

3) верны оба суждения

4) оба неверны

8. В реакции этерификации участвуют:

пропановой кислоты находится в

9.При гидратации 3-метилбутена-1 получится:

10. Верны ли следующие суждения о свойствах

1) C2H5OH, CH3COH 2) CH3COOH, CH3OH

состоянии гибридизации

1) sp2 2) sp3

3) sp 4) sp3d

1) 3-метилбутаналь

2) 3-метилбутанол-2

спиртов и фенолов?

3) C6H5OH, HCOH

4) HCOOH, Cu(OH)2

3) 2-метилбутанон

4) пентанол-2

А. Кислотные свойства спиртов выражены

9.Наиболее слабые кислотные свойства у:

10. Атом кислорода в молекуле фенола образует

10. При гидрировании циклопропана получится:

сильнее, чем у фенола.

Б. При окислении спиртов и фенола образуются

1) HCOOH 2)CH3OH 3)CH3COOH 4)C6H5OH

1) две сигма-связи

2) одну сигма-связь

1) пропен 2) пропин

3) пропанол

4) пропан

карбоновые кислоты.

3) одну сигма и однуπ-связь

4) две π-связи

1) верно только А

2) верно только Б

10.Олеиновая кислота в отличие от стеариновой

3) верны оба суждения

4) оба неверны

1) реагирует с NaOH

2) реагирует с содой

3) образует жиры 4) реагирует с бромной водой

А17 Получение органических веществ

А18

Взаимосвязи в орг. химии

А19 Классификация хим. реакций

А20

Скорость реакции

1. Пропен образуется при взаимодействии

1. В схеме превращений

1.Реакция обмена и замещения соответств.

1. Изменение концентрации реагентов не

бромпропана и

1500°C

t,kt

1)HCl + Zn →

и KOH + CO2 →

влияет на скорость реакции между:

1) водного раствора KOH

CH4 →

X → C6H6

2) HNO3 + Cu(OH)2 → и NH3 + HCl →

1) Fe и S

2) Zn и HCl (p-p)

веществом Х является:

2) спиртового раствора KOH

3) C2H2 + Br2 →

и HCl + CaO →

3) BaCl2 и H2SO4

4) Cu(NO3)2

и NaOH

3) концентрированной H2SO4

1) этилен 2) ацетилен

3) гексан 4) гексен

4) BaO + H2SO4 →

и C6H6 + HONO2 →

2. С наибольшей скоростью соляная

4) раствора KMnO4

2. Вещество Х2 в цепи превращений

2. При гидратации пропилена

2. К обратимым реакциям относится

кислота взаимодействует:

Br2

KOH

1) Na2O + H2O →

2) CO2 + H2O →

1) с магнием 2) с раствором KOH

преимущественно образуется

C2H4 → X1

→ Х2

3) K + H2O →

4) LiH + H2O →

3) с железом 4) с карбонатом кальция

1) пропанол-1

2) пропанол-2

спирт . р-р

1) 1,1-дибромэтан

2) этаналь

3) бутанол-1

4) бутанол-2

3. Взаимодействие кислорода и азота - это

3. С наибольшей скоростью при обычных

3) ацетилен

4) 1,2-дибромэтан

3. Бутадиен-1,3 получают из

1)

реакция разложения, эндотермическая

условиях протекает реакция:

3.В схеме превращений определить Х и Y

2)

реакция соединения, эндотермическая

1)

2Mg+ O2→2 MgO 2) Mg + 2H+ → Mg2+ + H2

1) метанола

2) этанола

+X

+Y

3)

реакция обмена, экзотермическая

3) Mg2+ + CO32- → MgCO3

4) Mg + S → MgS

3) пропанола-1

4) пропанола-2

C6H5-CH3 →C6H5-CH2Cl → C6H5-CH2OH

4)

реакция соединения, экзотермическая

4. Скорость химической реакции

4. В схеме реакции получения метана в

1) X-Cl2, Y – KOH(р-р)

2) X-HCl, Y- H2O

4. Взаимодействие аммиака с соляной кислотой

3) X-KCl, Y-NaOH

4) X-AlCl3, Y-CH3OH

CuO + 2H+ → Cu2+ + 2H O

не зависит от

лаборатории CH3COONa +X→ CH4+ Na2CO3

1)

реакция соединения

2) разложения

1)

2

степени измельчения оксида меди

веществом Х является

4) NaOH

4. В схеме превращений найти Х2

3)

замещения

4) обмена

2)

температуры

1) Na 2) CO 3) CO2

Cl2,hν

Na

5. Взаимодействие растворов нитрата серебра и

3)

концентрации ионов меди

CH4 →

X1 →X2

4)

концентрации ионов водорода

5. Вещество 3,3 – диметилбутаналь

1) хлорметан 2) хлорэтан 3) этен 4) этан

бромида калия относится к реакциям

1)

замещения

2) ионного обмена

5. Для увеличения скорости реакции

образуется при окислении:

5. В схеме превращений найти вещество Х

3)

нейтрализации

4) соединения

2AgNO3 (тв) → 2Ag(тв) + O2↑ + NO2↑

нужно:

1) (CH3)3C-CH2-CH2OH

2) CH3CH2C(CH3)2-CH2OH

C6H12O6 → X → C2H5-O-C2H5

6. Реакции замещения наиболее характерны для

1)

увеличить концентрацию AgNO3

3) CH3CH(CH3)CH(CH3)-CH2OH

1)C2H5OH 2)CH3COOH 3)C2H5COOH 4)C6H11OH

2)

уменьшить давление в системе

всех веществ в группе:

3)

увеличить степень измельчения AgNO3

4) CH3-CH2-CH(CH3)-CH2OH

6. В схеме превращений определить Х и Y

1)

бензол, изопентан, бутан

4)

уменьшить температуру

6.Уксусная кислота образуется в результате

2)

толуол, анилин, пропен

X

Y

3)

этан, циклопропан, бутин-2

6. При комнатной температуре водород

1) взаимодействия этилацетата с NaOH

C2H5OH → C2H5Br → C4H10

1) бромид натрия и натрий 2) бром, натрий

4)

этилбензол, октан, ацетилен

наиболее активно реагирует с

2) окисления этанола

3) бромоводород и натрий

1)

серой 2) азотом 3) хлором 4) бромом

3) гидрирования этаналя

7. Примером реакции обмена является

4) бромоводород и гидроксид натрия

4) гидратации ацетилена

1)

взаимодействие брома с этаном

7. Катализатор необходим для увеличения

7. Спирты образуются в результате:

7. В схеме превращений определить Х и Y

2)

взаимодействие этанола с HCl

скорости реакции между:

H2O, Hg2+

Y

3)

реакция Кучерова

1)

хлором и водородом

2) серой и кислородом

1) гидролиза сложных эфиров

C2H2 →

X→ CH3COONH4

4)

реакция этерификации

3)

натрием и кислородом 4) азотом и водородом

2) окисления кетонов

1)CH3CHO, [Ag(NH3)2]OH

2)CH3CHO, NH4Cl

8. Экзотермической является реакция

3) гидратации алкинов

3)CH3COOH, Ag2O

4) CH3CH2OH, NH3

8. Как изменится скорость реакции

4) гидрирования алкенов

8. В результате превращений образуется (Х2)

1)

2 CH4 →C2H2 + 3H2

2) N2+O2 → 2NO

N2 + 3 H2 → 2 NH3, если концентрацию азота

8. В промышленности уксусную кислоту

3)CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl 4) CaCO3→ CaO+CO2

увеличить в 4 раза, водорода – в 2 раза?

Cl2

NH3

1)

увеличится в 8 раз 2) уменьшится в 8 раз

получают окислением кислородом (kt-Cu)

CH3COOH → X1 → X2

9. К реакции диспропорционирования относится

3)

увеличится в 32 раза 4) уменьшится в 32 раза

1) HCl

2) CH2(NH2)COOH

1) этаналя 2) бутаналя

3) этанола 4) бутана

1)

Cl2 + C2H2 →

2) Cl2 + FeCl2 →

3) CH3COONH4

4) CH2(Cl)COOH

3) Cl2 + NaOH →

4) Cl2 + C6H5CH3 →

9.Если температурный коэффициент реакции -2,

9.В реакции Кучерова из пропина получают

9. C2H5OH →X →( C2H5)2NH Найти Х

10 По ионному механизму хлор реагирует с

то при понижении температуры от 50 °C до

1) этаналь 2) пропаналь 3) ацетон 4) CO2

1)C2H5Cl

2) C2H5NO2

3) C2H5NH2 4) (C2H5)2O

20°C скорость реакции:

1) CH4 2) C2H6 3) C6H5CH3 4) C6H6

1)

↑ в 8 раз 2)↓ в 8 раз 3)↓ в 2 раза 4) ↑ в 6 раз

А21 Химическое равновесие

А22

ТЭД

А23

Реакции ионного обмена

А24

Гидролиз

1.Равновесие в гомогенной системе

1. Не проводит электрический ток раствор

1. С образованием осадка протекает

1. По катиону гидролизуется :

2 H2(г) + O2(г) ↔ 2 H2O(г) + Q

1) H2SO4

2) HCl

3) NaCl

4) C2H5OH

реакция между растворами:

1) хлорид бария

2) сульфат натрия

сместится в сторону продуктов реакции при:

2. Наиболее слабый электролит – раствор:

1)

сульфата аммония и гидроксида натрия

3) нитрат аммония

4) сульфид калия

1)

повышении температуры

2)

карбоната натрия и азотной кислоты

2)

понижении давления

1) HF

2) HCl

3) HBr

4) HI

3)

хлорида бария и нитрата серебра

2. По аниону гидролизуется:

3)

увеличении концентрации О2

3. Неэлектролитом является

4)

гидроксида натрия и серной кислоты

1) бромид калия

2) силикат натрия

4)

уменьшении концентрации Н2

3) хлорид аммония

4) сульфат натрия

2. Равновесие в системе сместится вправо

1) Fe2O3

2) HClO4

3) HCl

4) KOH

2. С образованием газа протекает реакция:

3. И по катиону, и по аниону гидролизуется

1)

гидроксид бария + азотная кислота

CH4(г) + H2O(г) ↔ CO(г) + 3H2(г) – Q

4. К электролитам относятся все вещества ряда

2)

серная кислота + силикат натрия

1) сульфит аммония

2) сульфид калия

при: 1) изменении природы катализатора

1) C4H6, Ba(OH)2, H2SO3, MgSO4

3)

карбонат калия + нитрат кальция

3) сульфат аммония

4) хлорид бария

2) понижении температуры

2) NaOH, H2SO4, KF, HCOONa

4)

гидроксид натрия + хлорид аммония

3) увеличении давления

3) CaCl2, C2H5OCH3, NaNO2, H3PO4

4. Не подвергается гидролизу:

4) понижении давления

4) CaCO3, FeCl3, C2H5OH, H2SO4

3. С образованием воды протекает реакция:

1) нитрит калия

2) нитрат аммония

3. Для увеличения выхода аммиака нужно

5. Наибольшее количество хлорид-ионов

1)

гидроксид калия + сульфат аммония

3) сульфид бария

4) хлорид бария

N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q

1)

повысить концентрацию NH3

образуется при диссоциации 1 моль

2)

карбонат натрия + хлорид кальция

5. Кислую реакцию среды имеет каждый из

1) NaCl

2) CaCl2

3) AlCl3

4) CCl4

3)

гидроксид бария + соляная кислота

2)

понизить давление

двух растворов:

3)

понизить концентрацию азота

4)

гидроксид бария + сульфат аммония

6. В качестве анионов только гидроксид-

1) CuSO4 и BaCl2

2) Fe(NO3)3 и FeCl2

4)

понизить температуру

ионы образуютя при диссоциации:

4. В реакции между растворами сульфата

3) K3PO4

и NaCl

4) Al(NO3)3 и CaCl2

4. Равновесие в системе сместится вправо

1) Ba(OH)2

2) CH3OH 3 (CuOH)2CO3 4) HCOOH

натрия и хлорида бария участвуют ионы:

6. Щелочную реакцию среды в растворе имеют

3 O2(г) ↔ 2 O3(г) - Q

7. Ступенчато диссоциирует в растворе

1)

Na+ и Cl-

2) Ba2+ и SO42-

при уменьшении 1) температуры

3)

Ba

2+

2-

4) Ba

2+

2-

все вещества в ряду:

1) HNO2

2) HCl 3) H3PO4

4) HNO3

и SO3

и S

1)

NaCl, K2CO3, CH3COONa

2) давления

3) концентрации О2

8. Ступенчато диссоциирует в растворе

5. Одновременно в растворе могут

2) CuSO4, NaNO3, Na3PO4

4) концентрации О3

находиться ионы:

3) CuSO4, ZnCl2, NH4NO3

5. При повышении давления равновесие

1) Mg(NO3)2 2) NaHCO3 3) K2S 4) NH4Cl

1) Cu2+ и OH-

2) Fe2+ и NO3-

4)

Na2CO3, Na2HPO4, NaCN

смещается вправо в системе

9. Какие из утверждений о диссоциации верны?

3) H+ и SiO32-

4) Ca2+ и CO32−

7. Лакмус имеет фиолетовую окраску в растворе

1) 2CO2(г) ↔ 2CO(г) + O2(г)

А. Большинство солей относятся к

6. Одновременно в растворе не могут

1) сульфида стронция

2) нитрата кальция

2) PCl3(г) + Cl2(г) ↔ PCl5(г)

сильным электролитам.

3) хлорида железа (II)

4) хлорида алюминия

3) С2Н4(г) ↔ С2Н2(г) + Н2(г)

находиться ионы:

4) H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г)

Б. Ступенчато диссоциируют только

1)

Mg2+ и NO3−

2) Zn2+

и Cl-

8. Лакмус краснеет в растворе соли

кислые и основные соли.

2−

2+

и Cl

-

1) ZnSO4

2) NaCl

3) NaNO3 4) Na2CO3

6.Химическое равновесие в системе

1) верно только А

2) верно только Б

3) H+ и CO3

4) Fe

N2 (г) + O2(г) ↔ 2NO(г) – Q

3) верны оба суждения

4) оба неверны

7. Сокращенное ионное уравнение

9. Фенолфталеин имеет малиновую окраску

сместится в сторону исходных веществ:

3 Ba2+ + 2 PO43− = Ba3(PO4)2↓

10. Второй стадии диссоциации H3PO4

в водном растворе

1)

при понижении температуры

соответствует взаимодействию между:

2)

при повышении температуры

соответствует уравнение:

1) сульфита натрия

2) хлорида аммония

1) BaCl2 и PbSO4

2) Ba(OH)2 и H3PO4

3)

при повышении давления

1) H3PO4 ↔ 3H+ + PO43-

3) нитрата магния

4) хлорида цинка

4)

при понижении давления

2) H3PO4 ↔ H+ + (H2PO4)-

3) BaCl2 и K3PO4

4) BaCO3 и H3PO4

7. Химическое равновесие сместится вправо

3) (H2PO4)- ↔ H+ + (HPO4)2-

8. Нерастворимое основание и соль

10. Уравнение гидролиза сульфида натрия:

4) (HPO4)2- ↔ H+ + PO43-

образуются в реакции обмена между:

1) Na2S + 2HOH → 2 NaOH + H2S↑

С4Н10(г) ↔ С4Н8(г) + Н2(г) – Q при:

2) Na2S + HOH → Na2O + H2S↑

1) повышении температуры и повышении давления

1) Na3PO4 и Ca(OH)2 2) Ba(OH)2 и Na2SO4

3) Na S + HOH → NaHS + NaOH

2) повышении температуры и понижении давления

3) KOH и FeCl3

4) K2CO3 и Ba(OH)2

2

3) понижении температуры и повышении давления

4) Na2S + HOH → 2 NaHS

4) понижении температуры и понижении давления

А25

ОВР

А26

Качественные реакции, ТБ

А27 Химические производства

А28 Расчетные задачи

1. Окислительно-восстановительной р. является

1.Верны ли следующие суждения:

1. Метод «кипящего слоя» в производстве

1.В соответствии с термохимическим урав-нием

1)

H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

А. Ион аммония можно обнаружить, используя

серной кислоты используется в процессе

NH4NO3 = N2О + 2 H2O + 236 кДж

2) 2SO2 + H2O = H2SO3

раствор гидроксида натрия.

1)

обжига колчедана

при разложении 8 г нитрата аммония

3)

Cu(NO3)2+H2S = CuS+2HNO3

Б. Ион натрия можно обнаружить по желтой

2)

окисления SO2 в SO3

1)

выделяется 23,6 кДжтеплоты

4)

Na2SO3+2HCl = 2NaCl+SO2+H2O

окраске пламени.

3)

растворения SO3

в концентрированной H2SO4

2)

поглощается 23,6 кДжтеплоты

1) верно только А

2) верно только Б

4)

разбавления олеума

3)

выделяется 11,8 кДжтеплоты

2. Хром является восстановителем в р-ии

3) верны оба суждения

4) оба неверны

4) поглощается 11,8 кДж теплоты

2. В колонне синтеза идет реакция между

1) K2Cr2O7 + KOH → K2CrO4 + H2O

2. Каждое из веществ: сульфат магния,

2) K2CrO4+H2SO4 → K2Cr2O7+K2SO4+H2O

1)SO2 и O2 2)C и H2

3) SO2 и O2 4)N2 и H2

2. Согласно термохимическому уравнению

сульфат меди (II), сульфат цинка – можно

3) K2Cr2O7+KI+H2SO4→K2SO4+I2+Cr2(SO4)3

2 NO + O2 = 2 NO2 + 113,7 кДж

распознать с помощью раствора:

3. Повышение выхода аммиака достигается

4) KCrO2+Br2+KOH → KBr+K2CrO4+H2O

1) нитрата калия

2) гидроксида калия

при образовании 4 моль NO2

1)

действием высоких температур

1)

выделяется 113,7 кДж теплоты

3. B реакции FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2

3) карбоната натрия 4) серной кислоты

2)

проведением синтеза при низком давлении

2) поглощается 227,4 кДж теплоты

3)

использованием железного катализатора

окислителем является

3)

выделяется 227,4 кДж теплоты

1) Fe3+

2) Fe2+

3) Cu0

4) Cu2+

3. Для подтверждения качественного

4)

циркуляцией азотно-водородной смеси

4) поглощается 113,7 кДж теплоты

состава хлорида алюминия необходимы:

4. Производство чугуна -

3. При образовании аммиака

4. Хлор является и окислителем, и

1) растворы фосфата калия и бромида серебра

1)

процесс периодический

восстановителем в реакции

2) р-ры

нитрата серебра и гидроксида калия

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж

2)

процесс непрерывный

3) р-ры

нитрата натрия и гидроксида бария

выделилось 230 кДж теплоты.

1) 2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3

3)

процесс циркуляционный

4) р-ры

хлорида кальция и фенолфталеина

Найти объем водорода, вступившего при

2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

4)

осуществляется в мартеновских печах

этом в реакцию.

3) 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O

4. Осадок красного цвета образуется при

1) 44, 8 л

2) 56 л

3) 112 л

4) 168 л

4) MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

5. Окислительная башня в производстве

нагревании гидроксида меди(II) с

5. Процесс восстановления показан схемой

1) глицерином

2) сахарозой

азотной кислоты предназначена для

4. Объем (н.у.) углекислого газа, который

3) этиленгликолем

4) глюкозой

1) окисления аммиака

1) N0 → N-3

2) N+2 → N+4

2) окисления NO в NO2

образуется при сжигании 5 л (н.у.)

3) N-3 → N+2

4) N0 → N+2

5. Анилин и фенол можно обнаружить с

3) синтеза аммиака

угарного газа, равен

4) 10 л

6. Процесс окисления показан схемой

помощью

4) поглощения оксида азота (IV) водой

1) 5 л

2) 2,5 л

3) 7, 5 л

1) натрия 2) аммиачного раствора Ag2O

5. Какой объем (н.у.) кислорода

1) N0 → N-3

2) N+4 → N+2

3) бромной воды 4) гидроксида меди(II)

6. Синтез-газ представляет собой

3) N-3 → N+2

4) N+3 → N+2

потребуется для полного сгорания 10 л

6. Взрывчатую смесь с воздухом образует

1) чистый СН4

2) смесь СН4 и Н2

(н.у.) ацетилена?

7. Окислительные и восстановительные

3) смесь СО и Н2

4) смесь СО и СН4

1) Cl2

2) NO2 3) CH4 4) HCl

1) 20 л

2) 5 л

3) 50 л 4) 25 л

свойства может проявлять:

7. Синтетический каучук можно получить

1) H2S

2) H2SO3

3) H2SO4

4) Na2SO4

7. Отравляющим действием обладает

6. Дано термохимическое уравнение:

при полимеризации

8. Быстрому разрушению железа

1) глицерин 2) этанол 3) аланин 4) этиленгликоль

2 Mg + O2 = 2 MgO + 1204 кДж

1) стирола

2) бензола

способствует его контакт с:

8. Верны ли следующие суждения о феноле?

3) бутадиена-1,3

4) бутена-2

Сколько теплоты выделится при

1) цинком

2) оловом

взаимодействии 7,2 г магния и 4 г кислорода?

А. Фенол не ядовит.

3) магнием

4) алюминием

1) 602,0 кДж

2) 150,5 кДж

Б. Фенол вызывает химические ожоги кожи.

8. Вулканизация каучука обеспечивается

3) 201,7 кДж

4) 180,6 кДж

9. Для защиты стальных изделий от

1) верно только А

2) верно только Б

1)

карбонильными группами

3) верны оба суждения

4) оба неверны

коррозии в качестве протектора применяют

2)

ароматическими кольцами

7.Найти объем газа (н.у.), который

3)

двойными связями

1) свинец 2) магний

3) никель 4) медь

9. Верны ли следующие суждения?

4)

тройными связями

образуется при обжиге 120 г пирита в 1232

А. В лаборатории нельзя знакомиться со вкусом

10. Число электронов, участвующих в

и запахом веществ.

л (н.у.) воздуха (кислорода в воздухе 20%).

9.Процесс ароматизации углеводородов -

1) 89,6 л

2) 179,2 л 3) 44,8 л

4) 22.4 л

процессе восстановления в реакции

Б. Нельзя наливать кислоту в воду.

1) изомеризация

2) полимеризация

C2H6 + O2 → CO2 + H2O

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба неверны.

3) крекинг

4) риформинг

1) 2

2) 3

3) 4

4) 7

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

А13

А14

1

4

3

4

2

4

3

3

3

3

4

1

4

2

2

2

1

1

3

3

1

1

2

1

4

2

4

1

4

3

3

1

4

3

4

2

4

2

3

3

2

2

1

1

3

4

2

4

1

1

2

2

1

1

2

3

3

4

4

2

5

3

2

2

1

2

4

3

2

1

2

4

4

2

1

6

3

3

2

2

1

3

4

4

4

3

3

3

3

3

7

2

2

1

3

2

3

3

4

1

1

3

2

2

1

8

3

3

3

4

2

1

2

2

2

4

4

3

4

2

9

3

3

2

3

1

2

4

3

3

3

2

2

1

2

10

2

1

3

4

3

-

3

4

2

2

4

-

1

4

11

2

А15

А16

А17

А18

А19

А20

А21

А22

А23

А24

А25

А26

А27

А28

1

3

1

2

2

4

1

3

4

3

3

1

3

1

1

2

3

3

2

3

2

2

4

1

4

2

4

2

4

3

3

4

2

2

1

2

3

4

1

3

1

1

2

4

4

4

4

3

4

4

1

3

4

2

2

4

3

4

2

1

5

2

4

1

1

2

3

2

3

2

2

1

3

2

4

6

1

2

2

3

1

3

1

1

3

4

3

3

3

2

7

4

1

1

1

4

4

2

3

3

2

2

4

3

3

8

3

2

4

2

3

3

-

2

3

1

2

2

3

-

9

3

2

3

3

3

2

-

1

-

1

2

4

4

-

10

4

4

-

-

4

-

-

3

-

3

3

-

-

-

В1 Формулы и названия веществ

В2

ОВР

В3

Электролиз

А

Б

В

Г

А

Б

В

Г

А

Б

В

Г

1. Установите соответствие между формулой вещества и

1. Установить соответствие между формулой вещества и

1. Установите соответствие между формулой вещества и

классом (группой), к которому оно принадлежит.

степенью окисления азота в нем.

продуктом электролиза его водного раствора на катоде

ФОРМУЛА

КЛАСС (ГРУППА)

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

А) Al(NO3)3

1) медь

A) Mg(OH)2

1) кислые соли

А) NOF

1)

-3

Б) KF

2) железо, водород

Б) H2Cr2O7

2) основные соли

Б) (CH3)2NH

2)

-2

В) Cu(NO3)2

3) железо, кислород

В) H2ZnO2

3) средние соли

В) NH4Cl

3)

+2

Г) FeBr2

4) водород

Г) NH4H2PO4

4) кислоты

Г) N2H4

4)

+3

5) калий

5) основания

5)

+4

6) алюминий

6) амфотерные гидроксиды

6)

+5

2. Установите соответствие между формулой вещества и

2. Установите соответствие:

2. Установить соответствие между изменением степени

продуктом электролиза его раствора на инертном аноде.

ФОРМУЛА СОЛИ

ГРУППА СОЛЕЙ

окисления серы и формулой вещества в реакции

А) CuSO4

1) F2

А) K2HPO4

1) основные

0

+4

1) Cu + H2SO4 (разб.)

Б) KF

2) O2

Б) Cr(OH)NO3

2) кислые

А) S → S

В) CuCl2

3) H2SO4

+4

+6

2) H2S + O2

В) Na[Al(OH)4]

3) средние

Б) S

→ S

Г) KOH

4) H

Г) AlPO4

4) двойные

В) S-2 → S0

3) S + H2SO4 (конц.)

2

Г) S+6 → S+4

4) FeS + HCl

5) Cl2

5) комплексные

6) K

5) SO2 + O2

3. Установите соответствие между формулой вещества и

3. Установите соответствие:

3. Установить соответствие между схемой реакции и

продуктами электролиза его водного раствора.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

КЛАСС (ГРУППА)

изменением степени окисления окислителя в ней.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) оксид азота(II)

1) кислотный оксид

СХЕМА РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СО окислителя

А) BaCl2

1) металл, галоген

Б) оксид кальция

2) щелочной оксид

t

1) N+5 → N+4

Б) Rb2SO4

2) гидроксид металла, хлор, водород

В) оксид серы (IV)

3) основный оксид

А) NH4NO2 → N2 + H2O

В) AgNO3

3) металл, кислород

Г) оксид углерода (II)

4) несолеобразующий оксид

Б) CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O

2) Cu+2 → Cu0

Г) AuCl3

4) водород, галоген

5) амфотерный оксид

В)Cu+HNO3 (k)→Cu(NO3)2+NO2+H2O

3) N-3 → N0

5) водород, кислород

4. Установите соответствие:

Г)Mg+HNO3(разб)→Mg(NO3)2+N2+H2O 4) N+5 → N0

6) металл, кислота, кислород

5) N+3 → N0

4. Установите соответствие между названием вещества и

ФОРМУЛА

НАЗВАНИЕ

6) Cu0 → Cu+2

А) C6H5COOCH3

1) глицин

4. Установите соответствие между схемой ОВР и

способом его получения.

Б) CH3CH2Cl

2) аланин

ВЕЩЕСТВО

ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ

коэффициентом перед формулой восстановителя.

В) C6H5-CH=CH2

3) стирол

А) литий

1) раствора LiF

Г) NH2-CH2-COOH

4) метилбензоат

СХЕМА РЕАКЦИИ

КОЭФФИЦИЕНТ

Б) фтор

2) расплава LiF

5) хлорэтан

А) CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O

1) 2

В) серебро

3) раствора AlCl3

6) этилбензол

Б) NH3 + O2 → NO + H2O

2) 6

Г) алюминий

4) раствора AgNO3

В) Cu+HNO3 (k)→Cu(NO3)2+NO2+H2O

3) 4

5) расплава Ag2O

5. Установить соответствие:

Г) Li + N2 → Li3N

4) 1

6) Al2O3 в расплаве криолита

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

ОБЩАЯ ФОРМУЛА

5) 5

5. Установите соответствие между формулой вещества и

А) метилциклопропан

1)

CnH2n+2

5. Установить соответствие:

продуктами электролиза его расплава.

Б) о-ксилол

2) CnH2n

СХЕМА РЕАКЦИИ

ФОРМУЛА ПРОДУКТА

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

В) изопрен

3) CnH2n-2

1) NO

t

А) NaF

1) Na, O3

Г) ацетилен

4) CnH2n-6

А) NH NO → … + H O

2) N

Б CH3COONa

2) Na, O2, H2

5) CnH2n-8

4 2

2

2

Б) NH4NO3 → … + H2O

3) NH3

В) NaCl

3) Na, CO2, C2H6

В) Zn(NO3)2 → ZnO + … + О2

4) NO2

Г) Na2SO4

4) Na, F2

Г) Hg(NO3)2 → Hg + …+ О2

5) N2O

5) Na, Cl2

6) Na, SO3, O2

В4

Гидролиз

В5 Свойства неорганических веществ

В6

Свойства углеводородов

А

Б

В

Г

А

Б

В

Г

Выбрать три правильных утверждения

1. Установите соответствие между названием соли и

1. Установите соответствие между реагирующими

1. Для пентана характерны:

1) sp2 – гибридизация атомов углерода

отношением ее к гидролизу.

веществами и продуктами реакции.

2)

жидкое агрегатное состояние

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К Г ИДРОЛИЗУ

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

3)

высокая растворимость в воде

А) формиат аммония

1) не гидролизуется

А) Fe + Cl2 →

1) FeCl2

4)

реакции присоединения

Б) перхлорат цезия

2) гидролизуется по катиону

Б) Fe + HCl →

2) FeCl3

5)

взаимодействие с азотной кислотой

В) бромид алюминия

3) гидролизуется по аниону

В) Cu + HNO3 (конц) →

3) FeCl2 + H2

6)

реакция изомеризации

Г) стеарат натрия

4) гидролизуется и по катиону,

Г) Cu + HNO3 (разб) →

4) Cu(NO3)2 + H2

и по аниону.

5) Cu(NO3)2 + NO

2. Реакция бромирования этана протекает

2. Установите соответствие между названием соли и реакцией

6) Cu(NO3)2 + NO2

1)

по радикальному механизму

2)

+

среды ее водного раствора.