Глава 2. Номенклатура комплексных соединений

Основы современной номенклатуры комплексных соединений были заложены Альфредом Вернером. До его работ в этой области химии не существовало никакой системы. Комплексные соединения называли, руководствуясь их внешним видом, например, пурпуреосоль (красная соль) [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂, лутеосоль (желтая соль) состава [Co(NH₃)₆]Cl₃, либо происхождением, например, красная кровяная сольK₃[Fe(CN)₆] и т.п.  Немало комплексных соединений получили имена химиков, синтезировавших их: соль Фишера K₃[Co(NO₂)₆], соль РейнекеNH₄[Cr(NH₃)₂(NCS)₄] и др.  Современная номенклатура комплексных соединений основана на рекомендациях ИЮПАК (Международный союз общей и прикладной химии) и адаптирована к традициям русского химического языка.

2.1. Названия лигандов

С 9. Названия анионных лигандов получают концевую гласную -о, которой сопровождается название соответствующего аниона (или корня названия аниона):

CH3COO  ацетато	NO  нитрозо
CN  циано	NO2  нитро
CO32  карбонато	O22  пероксо
C2O42  оксалато	OH  гидроксо
Cl  хлоро	SO32  сульфито
H  гидридо	SO3S2  тиосульфато

O^2  оксо, S^2  тио, HS^  меркапто. Анионы углеводородов в качестве лигандов называют так: CH₃^  метил, C₅H₅^  циклопентадиенил.

Для нейтральных лигандов используют номенклатурные названия веществ без изменений (N₂  диазот, N₂H₄  гидразин, C₂H₄  этилен и т.д.), кроме веществ, которые, выступая в роли лигандов, получают следующие специальные названия:

H2O  аква	NH3  аммин
NO  нитрозил	CO  карбонил
SO2  диоксосера	PF3  трифторофосфор

Громоздкие по написанию формулы органических лигандов заменяют полностью или частично буквенными обозначениями, например:

NH2CH2CH2NH2(этилендиамин) – en	P(C2H5)3(триэтилфосфин) – PEt3
(NH2)2CO (карбамид) –ur	C5H5N (пиридин) – py

Для катионных лигандов применяют следующие названия:

N2H5+  гидразиний	NO2+  нитроилий
NO+  нитрозилий	H+  гидро

2.2. Порядок перечисления лигандов

С 10. [M(L₁)⁺(L₂)⁰(L₃)^ ]. В формулах многоядерных комплексов указывают число центральных атомов, например [M_xL_y].

Названия веществ строят из названий лигандов с числовой приставкой, указывающей число лигандов каждого типа в формуле, и названия КО в определенной форме. Если название лиганда уже содержит числовую приставку, а также в тех случаях, когда такая приставка создает неясность в строении лиганда, используют умножающие приставки, такие как бис-, трис-, тетракис-, пентакис- и др.  Например: (SO₄^2-)₂ - бис(сульфато-), (NH₂CH₂CH₂NH₂)₄ - тетракис(этилендиамин). Перечисление лигандов ведут от отрицательного заряда лиганда к нейтральному и затем положительному, т.е. справа налево по формуле соединения:

[M(L₁)⁺(L₂)⁰(L₃)^]

2.3. Нейтральные комплексы

С 11. Названия комплексов без внешней сферы состоят из одного слова. Указывается число и названия лигандов (для лигандов каждого вида отдельно), затем название ЦА в именительном падеже (в случае многоядерных комплексов – с указанием числа центральных атомов). Например: [Al₂Cl₆] – гексахлородиалюминий  [Co₂(CO)₈] – октакарбонилдикобальт  [Fe(C₅H₅)₂] – бис(циклопентадиенил)железо  [Mo₆Cl₁₄] – 14-хлорогексамолибден  [Ni(CO)₄] – тетракарбонилникель  [Zn(py)₂Cl₂] –дихлоробис(пиридин)цинк