Комплексные соединения
Содержание
|
|
Содержание Введение Комплексные ионы Комплексные соединения Реакции комплексообразования Координационные соединения Глава 1. Основные понятия координационной теории 1.1. Комплексообразователь 1.2. Лиганды 1.3. Дентатность 1.4. Координационное число 1.5. Внутренняя и внешняя сфера 1.6. Многоядерные комплексы Вопросы к 1 главе
Глава 2. Номенклатура комплексных соединений 2.1. Названия лигандов 2.2. Порядок перечисления лигандов 2.3. Нейтральные комплексы 2.4. Комплексные катионы 2.5. Комплексные анионы 2.6. Мостиковые группы и многоядерные комплексы 2.7. Геометрические изомеры Вопросы к 2 главе
Глава 3. Строение комплексных соединений 3.1. Координационное число 2 3.2. Координационное число 3 3.3. Координационное число 4 3.4. Координационное число 5 3.5. Координационное число 6 и выше Вопросы к 3 главе
Глава 4. Изомерия комплексных соединений 4.1. Изомерия лигандов 4.2. Геометрическая изомерия 4.3. Оптическая изомерия 4.4. Сольватная (гидратная) изомерия 4.5. Ионная изомерия Вопросы к 4 главе
Глава 5. Устойчивость комплексных соединений в растворе 5.1. Комплексные соединения без внешней сферы 5.2. Отщепление ионов внешней сферы 5.3. Обратимая диссоциация комплексов 5.4. Ступенчатая и полная константы образования 5.5. Прочность комплексов 5.6. Константы нестойкости 5.7. Примеры образования и разрушения комплексов Вопросы к 5 главе
Глава 6. Квантовомеханические теории строения комплексов 6.1. Теория валентных связей 6.2. Гибридизация орбиталей и структура комплексов 6.3. Теория кристаллического поля 6.4. Цветность Вопросы к 6 главе
Глава 7. Типы комплексных соединений 7.1. Аквакомплексы 7.2. Гидроксокомплексы 7.3. Аммиакаты 7.4. Ацидокомплексы 7.5. Анионгалогенаты 7.6. Катионгалогены 7.7. Гидридные комплексы 7.8. Карбонильные комплексы 7.9. p-комплексы 7.10. Хелаты 7.11. Многоядерные комплексы Вопросы к 7 главе
Глава 8. Элементы Периодической системы Д.И. Менделеева: способность к образованию комплексов 8.1. Элементы s-секции 8.2. Элементы p-секции 8.3. Элементы d-секции 8.4. Лантаноиды и актиноиды
Приложения Приложение 1. Терминология химии комплексных соединений Приложение 2. Общие константы образования (по виду комплексообразователя Приложение 3. Общие константы образования (по виду лиганда) Приложение 4. Эффект Яна - Теллера (общие сведения) Приложение 5. Тетраэдрическое поле лигандов (общие сведения) Приложение 6. Ученые-химики. Биографические сведения (А. Вернер, Л.А. Чугаев, Н.-В. Сиджвик) Литература |
Комплексные ионы. Комплексные соединения . Реакции комплексообразования Координационные соединения.
В различных реакциях, протекающих в растворе, мы обнаруживаем участие неизменных группировок атомов, выступающих либо в виде ионов (SO42 , OH, NO2, CO32, NO2+ и т.д.), либо в виде нейтральных молекул (NH3, CO, NO и других). Эти группировки атомов способны к взаимодействию в растворе с ионами металлов или нейтральными молекулами с образованием более сложных частиц.Н., ион Cu2+взаимодействует в растворе с молекулами NH3 по обратимой реакции с образованием сложного катиона:
Cu2+ +
4 NH3 
[Cu(NH3)4]2+
а ион Fe2+ легко присоединяет ионы CN, образуя сложный анион:
Fe2+ +
6 CN 
[Fe(CN)6]4
Молекула SnCl4 может присоединить два иона Cl и образовать сложный анион:
SnCl4 +
2 Cl 
[SnCl6]2
Две молекулы BF3 и NH3 могут взаимодействовать с образованием более сложной частицы:
BF3 +
NH3 
[B(NH3)F3]0
Можно привести множество других примеров подобного рода. Во всех случаях знак обратимости подчеркивает, что образование сложных частиц (ионов и молекул) не протекает до конца.
Образовавшиеся новые соединения приобретают новые свойства, отличные от свойств составляющих их простых соединений – например, совершенно иную окраску, растворимость и способность взаимодействовать с различными реагентами. Так, иодид ртути(II) взаимодействует в растворе с нитратом серебра с образованием малорастворимого иодида серебра:
С 2 HgI2 + 2 AgNO3 = 2 AgI + Hg(NO3)2
После образования сложного соединения с иодидом калия по реакции
HgI2 + 2 KI = K2[HgI4]
свойства иодида ртути(II) как индивидуального вещества исчезают. Продукт состава K2[HgI4] обладает другими химическими свойствами, поскольку образовавшийся сложный анион [HgI4]2 ведет себя в обменных реакциях как неразрывное целое:
K2[HgI4] + 2 AgNO3 = Ag2[HgI4] + 2 KNO3
С 3 . Подобные сложные образования получили название комплексных ионов или молекул.
Таким образом, комплексным соединением называют сложное соединение, образующееся при взаимодействии более простых неизменных частиц (атомов, ионов или молекул), каждая из которых способна существовать независимо в обычных условиях.
Реакции, в результате которых образуются комплексные соединения, носят название реакций комплексообразования.
Комплексные соединения называют часто координационными соединениями, подчеркивая способность простых неизменных частиц определенным образом располагаться (координироваться) друг около друга в комплексном ионе или комплексной молекуле.
Природу химических связей в комплексах, их строение и принципы их образования объясняет координационная теория.