области частот 101 8 — Ю2 0 Гц. Однако на практике выяснилось, что реги страция поглощения у -излучения становится возможной лишь в том случае, когда источник излучения движется относительно поглощающего образца.
МС не реализовалась на практике до тех пор, пока Мёссбауэром не было предложено простое и очень изящное решение. Он предложил ис пользовать в качестве излучателя кристалл, в котором излучающие ядра прочно связаны с другими ядрами в кристаллическую решетку и, следо вательно, имеют достаточно большую эффективную массу, по которой «размазывается» энергия отдачи. И источник излучения, и образец охла ждают до низких температур, что сводит к минимуму тепловое движение атомов решетки. При этом у -излучение радиоактивного кобальта (т. е.
ядер Fe* в металлической решетке) поглощается металлическим желе зом. Однако если железо находится в каком-либо другом химическом состоянии, то химическое окружение ядер железа приводит к химическому сдвигу, достаточному для того, чтобы поглощение больше не происходило.
Для превращения у -резонансной МС в метод анализа необходимо
иметь сканирующее устройство, позволяющее производить развертку спектра по частоте с возможностью точного определения частоты погло щения образцом. Была использована идея взаимного перемещения источ ника излучения и поглощающего образца, с тем чтобы доплеровское смещение точно компенсировало химический сдвиг. Требуемая скорость составляет несколько миллиметров в секунду и легко реализуется на практике. В принципе можно перемещать как источник, так и образец, но
Рнс. 13.3. Мёссбауэровский спектрометр: |
^ |
а — блок-схема; б — последовательность измерения пераметров; I — возвратно |
поступательный двигатель; 2 — источник; 3 — сосуд Дьюара для жидкого |
N2 |
или Не; 4 — образец (поглотитель); 5 — детектор; 6 — предусилитель; 7 — одно канальный анализатор; 8 — многоканальный анализатор; 9 — генератор сигналов
380
f
на практике образец очень часто приходится охлаждать для «вымора живания» колебаний решетки и поэтому удобнее перемещать источник. Для этого используют двигатель, управляемый программируемым гене ратором сигналов так, чтобы ускорение (сначала в одном направлении, а потом в другом) было постоянным (рис. 13.3, а). В крайних точках своего движения источник неподвижен относительно образца, тогда как в сере дине он имеет максимальную скорость движения к образцу или от него. В этом случае за один цикл покрывается весь диапазон скоростей; смеще ние изменяется в зависимости от времени по квазипараболической кри вой (рис. 13.3, б). Далее выходной сигнал от детектора (счетчик Гейгера) поступает в одноканальный анализатор (чтобы ограничить отклик резо нансом только у -излучения), а оттуда — в многоканальный анализатор,
синхронизированный с генератором управляющих двигателем команд. Это обеспечивает соответствие между каналом и узким интервалом ско ростей. В результате многоканальный анализатор фиксирует сигналы в каждой точке возвратно-поступательного движения и суммирует их в ка ждом канале по многим циклам движения источника. Для получения хо рошего спектра обычно требуется время от нескольких минут до не скольких часов. Результирующий спектр представляет собой зависимость скорости счета (число импульсов в секунду) от скорости относительного движения (с-1): падение скорости счета
отвечает |
поглощению у -излучения об |
|
|
-п Пироксен |
разцом. |
На |
встроенном |
осциллографе |
|
^ |
п |
FeTLOs |
|
|
|
отображается зависимость отклика в лю |
|
|
|
|
бых удобных единицах, например в еди |
|
|
|
|
ницах пропускания от скорости переме |
|
|
|
|
щения источника. На рис. 13.4 представ- |
|
|
|
|
лены мёссбауэровские спектры не- |
|
| |
|
|
скольких образцов лунных пород. Пу- |
|
§ |
|
|
тем сравнения со спектрами известных |
^ 0,в |
|
|
пород идентифицированы два минера- |
|
|
|
|
ла железа. |
|
|
|
|
|
|
Существует более 30 элементов в |
|
|
|
|
различных соединениях или сплавах, для |
|
i - 3 - 2 - 1 0 1 2 3 А |
которых МС может давать не только ко- |
|
„ |
'* |
Скорость, мм/с |
личественную информацию об их соеди- |
. . . |
.... _ |
|
|
|
J |
, |
|
Рнс. |
13.4. |
Мессбауэровские |
нении, но также информацию о валент- |
спе1пры щести образцов луниой |
ном состоянии, кристаллической струк- |
породЫ; на кохорых ВИДИо раз- |
туре и т. д. Наибольшее количество ис- |
личное соотношение |
FeTi03 и |
следований |
выполнено |
с изотопами |
пироксена (железосодержащего |
57 ту |
6 1 -V T * |
119 о |
|
силикатного минерала) |
ч |
г е , |
INI, |
on . |
|
|
Вопросы
1.Какие элементарные частицы используют для облучения в радиоактивационном анализе?
2.Каковы преимущества использования тепловых (медленных) нейтронов для облучения?
3.В каких случаях используют активацию быстрыми нейтронами?
4.Какие источники нейтронов используют в нейтронно-активационном анализе?
5.В каких случаях используют активацию заряженными частицами? Для каких элементов это целесообразно?
6 . Каковы достоинства активационного анализа как аналитического метода?
7. В чем сущность метода изотопного разбавления?
8 . Что такое субстехиометрическое выделение и каковы его преимущества?
9.Для каких целей используют чисто радиометрические методы?
10.При каких условиях наблюдается эффект Мёссбауэра?
11.Как связана скорость движения источника у -излучения (или образца, погло щающего у -кванты) с энергией испускаемых (поглощаемых) квантов?
12.Какими главными факторами определяется химический сдвиг в мёссбауэровской спектроскопии? Сравните проявление химического сдвига в мёссбауэровской и в ЯМР спектроскопии.
13.Химический сдвнг 5 7 Fe в комплексном анноне [(C6 H5 )2 FeS2 MoS2]2~ отно
сительно металлического железа равен 0,33 мм с-1. Можно ли установить сте пень окисления Fe и Мо в анионе?
14.Перечислите основные области применения мёссбауэровской спектроскопии в химии.
Глава 14. Термические методы
Термические методы анализа основаны на взаимодействии вещества с тепловой энергией. Наибольшее применение в аналитической химии находят термические эффекты, которые являются причиной или следст вием химических реакций. В меньшей степени применяют методы, осно ванные на выделении или поглощении теплоты в результате физических процессов. Это процессы, связанные с переходом вещества из одной мо дификации в другую, с изменением агрегатного состояния и другими из менениями межмолекулярного взаимодействия, например, происходящи ми при растворении или разбавлении. В табл. 14.1 приведены наиболее распространенные методы термического анализа.
Т а б л и ц а 14.1. Методы термического анализа
Название метода |
Регистрируемый |
Измерительный |
|
параметр |
прибор |
Термогравиметрия |
Изменение массы |
Термовесы |
Термический и диф |
Выделяемая или по |
Аппаратура ДТА, диферен- |
ференциальный тер |
глощаемая теплота |
циальный сканирующий |
мический анализ |
|
калориметр |
Термометрическое |
Изменение |
Адиабатический калори |
титрование |
температуры |
метр |
Энтальпиметрия |
Выделяемая или по |
То же |
|
глощаемая теплота |
|
Дилатометрия |
Изменение |
Дилатометры |
|
температуры |
|
Катарометрия |
То же |
Катарометры |
Термические методы успешно используются для анализа металлур гических материалов, минералов, силикатов, а также полимеров, для фа зового анализа почв, определения содержания влаги в пробах.
. ?
14.1. Термогравиметрия
Термогравиметрия (ТГ) заключается в измерении потери массы про бы при изменении температуры. Кривые зависимости Ат от температу
|
ры называются термогравиграммами (рИс |
|
14.1). Часто изменение массы не очень |
|
ярко выражено. Тогда целесообразно по |
|
строить |
дифференциальную |
кривую |
|
(ДТГ) в координатах Ат/АТ = f( T ) (рис |
|
14.2). Термогравиграммы позволяют про |
|
следить за ходом превращения вещества в |
|
процессе нагревания. При этом происхо |
|
дят разные химические реакции: разло |
|
жение, окисление и восстановление, де |
|
гидратация, замещение и т. п. |
Кривые |
|
можно использовать для решения ряда |
|
задач. |
|
|
|
1. По потере массы можно судить о |
|
содержании определяемого компонента. |
|
2 . Можно установить интервал тем |
|
ператур устойчивости разных форм веще- |
Рис. 14.1. Термогравиметриче- |
ства, в том числе гравиметрической фор- |
ские кривые: |
мы, что очень важно при определении |
1 — хромата серебра; 2 — ок- |
веществ гравиметрически, |
|
салата кальция; 3 — оксалата |
Например, потеря массы до 92 °С |
магния |
(рис. 14.1, |
кривая 1) означает |
удаление |
промывной и адсорбированной воды. В интервале 812—945 °С протекает реакция
Ag2 C r04 -» 0 2 + Ag + AgCr02
Таким образом, при определении хрома в виде хромата серебра осадок следует прокали вать в интервале 100—800 °С.
3.Термогравиграммы дают информацию о составе соединений на разных стадиях разло жения.
4.Метод термогравиметрии позволяет провести одновременное определение компо нентов, не осуществимое другими методами
|
(например, кальция и магния в виде совместно |
Рис. |
14.2. |
Термограви |
|
осажденных оксалатов). Метод часто приме |
метрическая (ТГ) и соот |
|
няют для определения влаги в пробах, причем |
ветствующая |
ей диффе |
|
по площадкам на термогравиграммах удается |
ренциальная |
кривые |
|
различать адсорбированную и кристаллизаци |
(ДТГ). Минимумы на кри |
|
онную воду. |
вой |
ДТГ соответствуют |
|
скачкам иа кривой ТГ |
|
В качестве примера рассмотрим кривые |
разложения оксалатов кальция и магния (см. рис. 14.1). Кривая 2 состоит из четырех площадок и трех резких скачков. Скачки соответствуют сле дующим процессам:
1) потеря воды (100— 115° С) по уравнению
СаС2 0 4 • иН20 -> СаС2 0 4 • Н20 + (и - 1)Н20
2)потеря молекулы воды моногидратом оксалата кальция (115—200 °С),
3)разложение оксалата до карбоната (400— 420 °С)
СаС2 0 4 —> СаС03 + СО 4) разложение карбоната кальция (660—840 °С)
СаСОэ -> СаО + С 0 2
Разложение оксалата магния протекает в две стадии (кривая 3): MgC2 0 4 • лН20 MgC2 0 4 + лН20 (до 230 °С),
MgC2 0 4 -» MgO + СО + С 0 2 (400—800 °С).
Если прокалить СаС2 0 4 и MgC2 0 4 при 500° С, а затем при 900 °С, можно рассчитать содержание Са и Mg в исходной смеси. При 500 °С осадок содержит СаС03 + MgO , при 900 °С — СаО + M gO.
Для непрерывной регистрации потери массы служат одночашечные аналитические весы с автоматическим регулированием температуры —- термовесы.
Интервал потери массы зависит от ряда внешних факторов: скорости нагревания, массы осадка, скорости химической реакции при нагревании, наличия посторонних веществ. Например, на рис. 14.3 система имеет два
|
устойчивых равновесных состояния: при температурах ниже |
Тх и выше |
|
Г ,. Тогда если по мере нагревания до |
Г, |
выжидали время, необходимое |
|
для достижения |
равновесия, то |
из |
m |
|
|
|
менение массы |
при изменении |
Г, |
У-' |
|
|
|
должно выглядеть так, как это изо |
|
v=0 |
|
|
бражено сплошной линией (резкая |
|
|
|
|
|
|
|
ступенька). При повышении скоро |
|
|
|
|
сти изменения Т протяженность уча |
|
|
|
|
стка до Г, будет возрастать с ростом |
|
|
|
|
скорости, а при |
V —»°о ступенька |
|
---------- J. |
у |
|
вовсе исчезает. Все это следует учи- |
|
1 |
|
|
тывать при проведении анализа тер- |
^ис- |
Термогравиметрические кри- |
|
могравиметрическим методом. |
|
вые "Ри Р33"0» СК0 Р0СТИ нагревания: |
|
|
|
|
■'И,1 <И<У ,2 <Иv3 |
|
14.2. Термический анализ
Термический анализ и дифференциальный термический анализ (ДТА) заключаются в измерении температуры (или разности) в зависимо сти от количества подводимой или отводимой теплоты.
|
|
При постоянном нагревании любое пре |
|
|
вращение или реакция, вызываемая повыше |
|
|
нием температуры, приводит к появлению |
|
|
пиков или впадин на кривых зависимости |
|
|
температуры от времени нагревания. Если |
|
|
превращения вещества при нагревании не |
|
|
происходит, то наблюдается линейная зави |
|
|
симость Т от времени нагревания t. Линей |
|
|
ные участки на кривой 1 (рис. 14.4) указыва |
|
|
ют на отсутствие каких-либо превращений, и |
|
|
поступающая теплота тратится только на |
|
|
нагревание. Если же в пробе происходит ре |
|
|
акция, то поглощение (эндотермическая ре |
|
|
акция) или выделение (экзотермическая ре |
|
|
акция) теплоты вызывают значительное от |
|
Рис. 14.4. Кривые термиче |
клонение прямой от линейности. Другими |
|
ского анализа: |
словами, температура пробы изменяется в |
|
1 — кривая термического |
первом случае медленнее, а во втором — |
|
анализа в координатах T—t |
быстрее, чем наблюдалось бы при такой же |
|
( АН > 0 ); 2 — кривая дери |
скорости нагрева в отсутствие реакции. В |
|
вационного анализа в коор |
случае эндотермической реакции кривая из |
|
динатах dT/dt—t; 3 — кри |
гибается вниз, для экзотермической реакции |
|
вая дифференциального тер |
картина обратная. Если перепад температур |
|
мического анализа в коор |
при химическом превращении велик, прихо |
|
динатах АТ — Т ( АН < 0) |
|
дится пользоваться малочувствительными |
|
|
приборами и при этом небольшие термические эффекты могут не найти отражения на кривой 1. Более чувствительной будет регистрация Т через определенные небольшие интервалы времени, в пределах которых температура меняется не более чем на 1— 2 °С (кривая 2). Этот метод называют деривационным анализом. Экспериментально легче осуще ствим дифференциальный термический анализ, когда регистрируют изменение температуры ДТ как функцию температуры (кривая 3) или времени.
В методе ДТА температуру образца сравнивают с температурой не которого инертного материала (эталона) в процессе линейного повыше ния окружающей температуры. Эталоном должно быть термически ус тойчивое вещество, для которого в интервале изучаемых температур не
наблюдается фазовых переходов или разложения. Для этих целей часто используют оксид алюминия ( а - А12 0 3).
При эндотермических |
+ДТ |
З/оо/пе/штесмгя |
процессах температура ис |
od/юст» |
следуемого образца падает |
|
|
ниже температуры эталона; |
йТ‘0 |
|
для экзотермического про |
|
цесса температура повы |
-ЛГ |
|
шается (рис. 14.5). |
превра |
Э/фтермигес/юя od/юс/пь |
Большинство |
|
|
щений сопровождается эн |
Рис. 14.5. Кривая ДТА с эндотермическим пи |
дотермическими |
эффекта |
ком при 7J и экзотермическим пиком при Тг |
ми; исключение |
составля |
|
|
ют процессы окисления и некоторые структурные изменения; довольно часто они возникают в результате вторичных процессов. В качестве при
мера рассмотрим разложение |
СаС2 0 4 Н20 (рис. 14.6). Кривая 1 описы |
вает разложение СаС2 0 4 ■Н20 |
в атмосфере С 0 2. Три точки потери мас |
сы соответствуют трем эндотермическим процессам — последовательно му отщеплению Н20 , СО и С 0 2. На кривой 2 наблюдается явно экзо
термический пик, обусловленный сгоранием СО на воздухе при температуре печи.
Температуры пиков качественно характеризуют соответствующие процессы. В количественном методе ДТА принято одно основное допу щение: площадь, ограниченная пиком на
|
кривой, |
пропорциональна теплоте реак |
|
ции, а также количеству вступающего в |
|
реакцию |
вещества. |
Это допущение |
|
обычно не является достаточно строгим, |
|
поскольку вид и положение пиков плохо |
|
воспроизводятся. Поэтому основная |
об |
|
ласть применения ДТА — качественная |
|
оценка образцов. Сначала этот метод |
|
применялся для идентификации метал |
|
лов, сплавов, минералов, глин, керами |
|
ческих материалов. В настоящее время |
|
его используют для идентификации ами |
|
нокислот, белков, углеводов, полимеров, |
_ |
пищевых продуктов. |
информацию |
в |
ис. 14.6. Диаграммы ДТА при |
Количественную |
разложении СаС2 0 4 • Н20 в ат- |
д у д можно получить с помощью диф- |
мосфере С 0 2 (/) и иа воздухе (2) |
ференциально-калориметрических |
из- |
25* |
387 |
|
|
|
Рис. 14.7. Разложение SrC03 на
воздухе, сопровождающееся пере ходом кристаллической решетки из ромбической в гексагональную
то
Температура,
мерений, используя для этого диффе_ ренциальный сканирующий калори метр (ДСК). Обычно в ДСК входит калориметр изотермического типа. При таком способе измерения разли чия в теплопроводности, теплоемко сти исследуемого образца и эталона и
1300 другие отклонения не имеют значе ния. На кривой ДСК пики имеют пра вильную форму, тогда как на кривой ДТА линейный участок кривой не сколько искажается тепловыми явле ниями, происходящими в образце. Сканирующий калориметр удобен для
определения следов примесей в высокочистых органических соедине ниях по результатам наблюдения за понижением точки плавления. На положение узловых точек чистых веществ на Г — //-диаграммах влияют ничтожные примеси. Изменение таких параметров твердых и жидких веществ, как температуры замерзания и кипения, давления пара раство ров, положено в основу методов определения молекулярных масс и концентраций.
Существует некоторое сходство между методами ДТА и ДТГ, ио они дают различную информацию. Термограмма ДТГ показывает толь ко изменение массы, а термограмма ДТА — изменение энергии неза висимо от того, меняется масса или нет. В качестве примера рассмот рим три типа термограмм SrCO} (рис. 14.7). Явно выраженный эндо термический эффект при 950 °С на термограмме ДТА не обнаруживает ся на термограмме ДТГ. Появление минимума, очевидно, связано с пе
|
|
|
реходом |
кристалличе |
ской решетки |
SrCO} |
из ромбической в гек |
сагональную |
модифи |
кацию, |
что не сопро |
вождается какими-ли |
|
|
бо изменениями массы |
|
Ат/АТ |
образца. |
|
Результаты, полу |
|
Г ^ Н |
ченные методами ТГ, |
Рис. 14.8. Схема дериватографа: |
|
ДТГ и ДТА, сравнива |
|
ют при помощи дери- |
1 — печь; 2 — инертное вещество; 3 — проба; 4 — |
термоэлементы; 5 — плечи коромысла; 6 — весы; 7 — |
ватографа (рис. 14.8). |
магнитная катушка |
(>1 |
|
14.3. Термотитриметрия
Методом термометрического титрования изучают зависимость тем пературы анализируемой системы (обычно это раствор исследуемого ве щества) от объема добавляемого титранта.
Для титрования используют автоматические бюретки, для измерения температуры — чувствительные термопары и термисторы, показания ре гистрируют с помощью самописца. В настоящее время используют авто матические термотитраторы. Температуру измеряют с точностью до ±0,0002 °С; погрешность обычно составляет ±1%. Термометрическое титрование следует по возможности проводить в адиабатических услови ях, т. е. когда выделение теплоты происходит значительно быстрее, чем обмеи с внешней средой за счет теплопередачи и излучения. Термомет рические кривые в координатах температура — объем похожи на кривые
титрования в других титриметрических |
|
методах анализа. На рис. 14.9 приведена |
|
кривая термометрического титрования |
|
для экзотермического |
процесса. |
Ис |
|
кривление на участке В " — С связано с |
|
неполнотой |
протекания |
реакции. |
Уча |
|
сток АВ может быть либо горизонталь |
|
ным, либо наклонным. Несмотря на |
|
применение сосуда Дьюара, практически |
|
нельзя полностью устранить изменение |
Рис. 14.9. Кривая термометриче |
хода кривой на этом участке: кривая |
ского титрования |
поднимается, |
если температура |
окру |
|
жающей среды выше температуры анализируемого раствора, или немного опускается вследствие охлаждения за счет испарения. Испарение имеет значение прежде всего при работе с органическими растворителями. На клон участка CD обусловлен отчасти той же причиной, что и на участке АВ, а также разностью температур титруемого раствора и титранта. Кри вые термометрического титрования обрабатывают методом экстраполя ции; АV — определяемый объем титранта.
Для уменьшения погрешности титрования следует соблюдать ряд ус ловий. Реакции должны протекать быстро. Концентрация анализируемого раствора должна быть не менее 10_ 3 М, поскольку при работе с разбав ленными растворами выделяющейся теплоты недостаточно, чтобы вы звать большие изменения температуры. Изменения объема при титрова нии должны быть небольшими, для этого применяют концентрированные растворы титранта. Важно, чтобы оба реагирующих раствора заметно не отличались по составу, так как посторонние вещества могут вызвать за метный тепловой эффект либо при взаимодействии друг с другом, либо