Модуль 6. Квантова і атомна фізика. Розділ 13. Основи квантової, атомної та ядерної фізики.

13.1. Елементи квантової механіки: хвилі де Бройля, співвідношення невизначеностей Гейзенберга. Рівняння Шредінгера.

13A1 Луї де Бройль висунув гіпотезу:

Г) частинки і фотони мають хвильову і квантову природу;

13A2 Довжина хвилі де Бройля, зв'язаної з тілом масою m, яке рухається із швидкістюυ, за значенні сталої Планкаh, дорівнює:

Г) h/mυ;

13A3 Не можна визначити хвильові властивості макротіл тому, що

В) швидкість поширення хвилі дуже велика;

13A4 Співвідношення невизначеності координати х і імпульсур частинки записується так:

В) ∆х∙∆р_xħ;

13A5 Невизначеність енергії ∆Wмікрочастинки визначається через невизначеність часу ∆tі сталу Планка ħ співвідношенням:

Г) ∆W≥ħ/∆t;

13A6 Невизначеність часу існування ∆t мікрочастинки визначається через невизначеність енергії ∆W і сталу Планка ħ співвідношенням:

Д) ∆t≥ħ/∆W.

13A7 Невизначеність Гейзенберга в макросвіті:

В) не дозволяє точно виміряти координату або імпульс;

13A8 Квантова механіка вивчає

Г) поведінку мікрочастинок з урахуванням їх хвильових і квантових властивостей;

13A9 Для хвильової функції фізичний зміст має:

В) |ψ|²;

13A10 Квадрат модуля хвильової функції визначає

А) ймовірність знаходження частинки в даному об'ємі;

13A11 Основним рівнянням квантової механіки про мікрочастинку є

А) рівняння Шредінгера;

13A12 Умовою нормування хвильової функції є:

В)

13A13 Ймовірність знаходження частинки, хвильова функція якої , в об'єміdVдорівнює:

Б) dV;

13.2. Класична теорія будови атома. Теорія Бора.

13A14 Перший постулат Бора полягає в тому що:

Г) електрони рухаються навколо ядра по стаціонарних кругових орбітах і при цьому не поглинають і не випромінюють енергії;

13A15 Повна енергія електрона в атомі Гідрогену на n-ій орбіті пропорційна до

Г) 1/n²;

13A16 Кінетична енергія електрона в атомі Гідрогену:

В) в 2 рази менша за потенціальну;

13A17 Повна енергія електрона в атомі Гідрогену:

В) в 2 рази менша за потенціальну;

13A18 Повна енергія електрона в атомі Гідрогену:

В) від'ємна;

13A19 Випромінювання воднеподібної системи у видимому оптичному діапазоні в серії

Б) Бальмера;

13A20 Умова стаціонарності орбіти в атомі водню за Бором:

А) ;

13A21 Ультрафіолетові спектральні лінії воднеподібної системи є в серії

Д) Лаймана.

13A22 Серія Лаймана: випромінювання воднеподібної системи утворюється внаслідок переходу електрона з вищих енергетичних рівнів на:

А) перший;

13A23 Серія Бальмера: випромінювання воднеподібної системи утворюється внаслідок переходу електрона з вищих енергетичних рівнів на:

Б) другий;

13A24 Другий постулат Бора використовується:

Г) в серіальній формулі Бальмера-Рідберга;

13A25 Внаслідок переходу електрона з першої на другу орбіту в атомі водню (Е₁– енергія на першій орбіті, Е₂– енергія на другій орбіті):

А) поглинається енергія ;

13A26 Другий постулат Бора запишеться формулою:

В) ;

13A27 Збуджений стан атома – це перехід електрона

Г) з основного стану на вищій рівень;

13A28 Потенціал збудження атома - це

Б) потенціал, який повинен пройти електрон, щоб мати енергію для переходу з основного у збуджений стан.

13A29 Внаслідок переходу електрона в атомі Гідрогену з п’ятої стаціонарної орбіти на другу зміна моменту імпульсу за значення сталої Планка дорівнює:

В) 3;

13A30 Числове значення енергії йонізації атома Гідрогену дорівнює:

В) повній енергії електрона на першій орбіті;

13A31 Дослід Франка і Герца підтверджує дискретність енергії атомів:

Г) будь-яких;

13A32 В досліді Франка і Герца струм різко спадає з підвищенням напруги між катодом і сіткою газонаповненої лампи, коли кінетична енергія вільного електрона

В) рівна енергії збудження атома;