SPR / Лекция_2
.pdf42
Рисунок 2.11 – Процессы при растворении силикокальция в железе при 1600оС
сятся как 17 : 1.
Таким образом, характер взаимодействия кальция с расплавом при вводе в низкоуглеродистую сталь металлического кальция, силикокальция и карбида кальция существенно не различается. Опыт показывает, что в большинстве случаев результаты обработки определяются общим количеством введенного в
металл кальция и практически не зависят от того, в каком виде он подан в ме-
талл.
43
2.4.3Основные требования к организации десульфурации стали кальцием
Результаты термодинамического анализа показывают, что химическое сродство кальция по отношению к растворенному в металле кислороду значи-
тельно выше, чем к сере при любых возможных значениях активности серы в стали. Поэтому для эффективной десульфурации металла необходимо глубокое его раскисление и устранение всех возможных источников поступления кисло-
рода в расплав. Для этого рекомендуется использовать следующие мероприя-
тия.
При выпуске стали из сталеплавильного агрегата необходимо с максимально возможной полнотой отделить от металла окислительный печной шлак и навести в ковше новый шлак высокой основности с минимальным содержанием оксидов же-
леза. Чтобы избежать оголения поверхности металла при бурлении во время обра-
ботки количество ковшевого шлака должно быть не менее 10 – 12 кг/т стали.
Перед десульфурацией сталь должна быть глубоко раскислена. Обычно с этой целью ее рекомендуют обрабатывать алюминием, остаточное содержание которого должно быть не менее 0,02%.
При инжектировании порошкообразных сплавов и соединений кальция в расплав через погружаемые в металл фурмы в качестве транспортирующего га-
за должен использоваться аргон.
При необходимости глубокой десульфурации стали рекомендуется также отказаться от использования сталеразливочных ковшей с шамотной футеров-
кой, заменив ее высокоглиноземистой, магнезитовой или доломитовой футе-
ровкой. При использовании ковшей с высокоглиноземистой и магнезитовой футеровкой степень использования кальция для десульфурации стали соответ-
ственно в 1,6 и 2 раза выше, чем при обработке в ковшах с шамотной футеров-
кой.
Чтобы избежать повышения окислености металла и шлака при взаимо-
действии с кислородом воздуха и для создания над поверхностью металла ат-
44
мосферы с низким окислительным потенциалом ковш на период обработки це-
лесообразно накрывать крышкой.
2.4.4Модифицирование неметаллических включений при обработке стали кальцием
В настоящее время для раскисления стали широко используется алюми-
ний. При содержании алюминия 0,02% и более оксидные неметаллические включения в раскисленной алюминием стали обычно представлены глинозе-
мом, а сульфидные – сульфидами марганца II и III типов по классификации Симса.
Оседание включений глинозема на стенках сталеразливочных стаканов приводит к их затягиванию, что затрудняет разливку металла на МНЛЗ.
При горячей прокатке хрупкое разрушение включений глинозема и де-
формация сульфидов марганца приводит к появлению дефекта, называемого анизотропией механических характеристик стали.
Если после ввода алюминия сталь дополнительно обрабатывают кальци-
ем, он частично замещает алюминий в составе неметаллических включений.
При этом образуются алюминаты кальция, температура плавления которых при содержании CaO 40 – 60% не превышает 1600оС (рисунок 2.12). Поэтому лег-
коплавкие алюминаты кальция обычно присутствуют в металле в виде мелких включений, форма которых близка к сферической. На поверхности алюминатов кальция могут наблюдаться сульфидные оболочки.
Включения такого состава не затягивают сталеразливочные стаканы. При горячей прокатке алюминаты кальция практически не деформируются, что спо-
собствует получению изотропного металла.
Известно, что легкоплавкие алюминаты кальция могут быть получены только при определенных соотношениях концентраций серы, алюминия и каль-
ция в металле. На рисунке 2.13 приведены результаты расчета концентраций алюминия, кальция и серы в железе в равновесии с алюминатами и сульфидами
45
Рисунок 2.12 – Диаграмма состояния системы CaO – Al2O3
Рисунок 2.13 – Диаграмма равновесия системы Fe – Al – Ca – S
46
кальция. На основании расчетных данных, а также полученных производствен-
ных результатов рекомендовано следующее уравнение для определения расхо-
да кальция на обработку
Q = ( 0,01442[S] + 0,00686[Al] + 0,000012T − 0,01675 )G , (2.17)
β
где Q – количество кальция, которое необходимо ввести в жидкую сталь, что-
бы обеспечить образование жидких алюминатов и предотвратить образование
CaS при внепечной обработке металла, кг; [S] – содержание серы в металле перед обработкой, %; [Al] – содержание алюминия в металле перед обработ-
кой, %; T – температура металла во время обработки, оС; G – масса обрабаты-
ваемого металла, кг; β – степень усвоения кальция, рассчитанная по результа-
там анализа пробы металла, отобранной через 3 минуты после обработки, %.
2.5 Определение активности кислорода и содержания серы
вметалле методом электродвижущих сил
Внастоящее время в промышленных условиях используются электрохи-
мические датчики окисленности металла, которые позволяют измерять актив-
ность растворенного в металле кислорода методом электродвижущих сил
(ЭДС). Схема способа определения активности кислорода в расплаве методом ЭДС показана на рисунке 2.14.
Основу датчика составляет колпачок из твердого электролита, в качестве которого чаще других используется ZrO2 стабилизированная небольшими до-
бавками CaO и MgO. Внутри колпачка находится электрод сравнения, в качест-
ве которого обычно используют смеси Mo с MoO2 или Cr с Cr2O3. После погру-
жения датчика в металл между контактирующим с расплавом железным элек-
тродом и электродом сравнения возникает ЭДС, величина которой (Е) связана с величинами равновесных парциальных давлений кислорода в электроде срав-
нения и над металлом соотношением
47
Рисунок 2.14 – Схема датчика для определения активности кислорода в металле методом ЭДС
|
|
RT |
|
P мет |
|
|
|
|
E |
= |
ln |
O2 |
, |
|
(2.18) |
||
nF |
|
ср |
|
|||||
|
|
|
PO2 |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
||
где R – универсальная газовая постоянная; T – температура, К; |
n – число пе- |
|||||||
реноса потенциалобразующего процесса; |
F – число Фарадея; P |
мет |
– равно- |
|||||
|
|
|
|
|
|
O2 |
|
|
весное парциальное давление кислорода над исследуемым металлом; Pср – |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
O2 |
равновесное парциальное давление кислорода в электроде сравнения. |
|
|||||||
Зная величину P мет и термодинамические параметры реакции |
|
|||||||
O2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0,5{O2} |
= |
[O] , |
|
(2.19) |
можно рассчитать активность растворенного в металле кислорода.
Метод ЭДС применяется также для определения содержания серы в ме-
талле. С этой целью поверхность колпачка покрывается слоем оксида металла.
После погружения датчика в металл у его поверхности протекает реакция
MeO + [S] = MeS + [O] . |
(2.20) |
При этом датчик измеряет активность кислорода в металле, величина которой определяется содержанием в металле серы.