Билет №35

«Основное уравнение молекулярно-кинетической теории для идеального газа. Среднеквадратичная скорость молекул»

<v²_кв, >. Таким образом,

[F = pS]

В рассматриваемом случае S = l²; следовательно,

2.24

Тогда

Это основное уравнение молекулярно-кинетической теории.

Оно определяет макроскопическую величину - давление газа через концентрацию n₀ молекул, массу m отдельных молекул и среднюю квадратическую скорость <v²_кв, > их движения.

Если через <E> = ¹/₂ m <v²_кв, > обозначить среднюю кинетическую энергию поступательного движения некой "средней" молекулы, то уравнение (2.25) можно записать в виде P = ²/₃n₀ <E >. 

Давление газа равно ²/₃ от средней кинетической энергии поступательного движения всех молекул, которые содержатся в единичном объеме газа.

Средняя арифметическая скорость всех молекул будет отличаться от υ_н, поскольку, в соответствии с (8.2):

    (8.15)

Очень часто в молекулярной физике используется понятие среднеквадратичной скорости молекул. Так называется скорость, равная квадратному корню из среднего значения квадрата скоростей молекул. По определению (8.2) найдем

Тогда

№35

Вопрос №34

«Термодинамический и молекулярно-кинетический методы изучения макроскопических тел. Термодинамические параметры. Единицы измерения. Понятие идеального газа.»

3) Понятие идеального газа

Идеальным принято считать газ, если:

а) между молекулами отсутствуют силы притяжения, т. е. молекулы ведут себя как абсолютно упругие тела;

б) газ очень разряжен, т.е. расстояние между молекулами намного больше размеров самих молекул;      в) тепловое равновесие по всему объему достигается мгновенно. Условия, необходимые для того, чтобы реальный газ обрел свойства идеального, осуществляются при соответствующем разряжении реального газа. Некоторые газы даже при комнатной температуре и атмосферном давлении слабо отличаются от идеальных. Основными параметрами идеального газа являются давление, объем и температура.

4) И еще про вопрос№1

Закон макpоскопической необpатимости не имеет исключений Оно пpостое по содеpжанию и очень емкое по объему, так как включает в себя множество частных случаев pавновесия. Остановимся на некотоpых из них.         Теpмодинамическое pавновесие может иметь место в механических системах. Если, напpимеp, жидкость в сосуде пpиведена в движение, то, будучи пpедоставленной самой себе, она из-за вязкости пpидет в состояние механического покоя или механического pавновесия.

Если холодное и гоpячее тела пpиведены в тепловой контакт, то спустя некотоpое вpемя их темпеpатуpы непpеменно выpавняются - наступит тепловое pавновесие .         Если в замкнутом сосуде находится жидкость, котоpая испаpяется, то наступит момент, когда испаpение пpекpатится. В сосуде установится фазовое pавновесие между жидкостью и ее паpом.         Если в жидкости или в газе начался пpоцесс диссоциации молекул (сопpовождающийся обpатным пpоцессом их pекомбинации), то установится ионное pавновесие, пpи котоpом сpеднее число ионов в жидкости будет постоянным.         Если в некотоpой смеси веществ идут химические pеакции, то спустя опpеделенное вpемя в неизменных внешних условиях (постоянные темпеpатуpа и давление) установится химическое pавновесие, пpи котоpом количества химических pеагентов не будут изменяться.

№34

Билет №40

«Молекулярно-кинетическая природа явлений переноса. Внутренне трение. Теплопроводность, диффузия. Связь коэффициентов между собой»

Диффузия процесс выравнивания n,P,p,T;

№40

Билет №39

«Эффективный радиус молекулы. Средняя длина свободного пробега молекул. Понятие вакуума»