Шпоры / Шпоры по физике 1 семестр / Готовые шпоры / Бланк6
.DOC
Билет №51 «Внутренняя энергия идеального газа. Взаимодействие молекул. Эффект Джоуля-Томпсона. Сжижение газов»
Уравнение Ван-дер-Ваальса описывает поведение реальных газов в широком интервале плотностей (для 1 моля), где – внешнее давление, a и b – константы Ван-дер-Ваальса для разных газов, определяемые опытным путём. (для газа любой массы) (для молей) Внутренняя энергия Ван-дер-Ваальсовского газа ; – при и для молей: .
№51 №51 |
Билет №51 «Внутренняя энергия идеального газа. Взаимодействие молекул. Эффект Джоуля-Томпсона. Сжижение газов»
Уравнение Ван-дер-Ваальса описывает поведение реальных газов в широком интервале плотностей (для 1 моля), где – внешнее давление, a и b – константы Ван-дер-Ваальса для разных газов, определяемые опытным путём. (для газа любой массы) (для молей) Внутренняя энергия Ван-дер-Ваальсовского газа ; – при и для молей: .
№51 №51 |
Билет №51 «Внутренняя энергия идеального газа. Взаимодействие молекул. Эффект Джоуля-Томпсона. Сжижение газов»
Уравнение Ван-дер-Ваальса описывает поведение реальных газов в широком интервале плотностей (для 1 моля), где – внешнее давление, a и b – константы Ван-дер-Ваальса для разных газов, определяемые опытным путём. (для газа любой массы) (для молей) Внутренняя энергия Ван-дер-Ваальсовского газа ; – при и для молей: .
№51 №51 |
Билет №51 «Внутренняя энергия идеального газа. Взаимодействие молекул. Эффект Джоуля-Томпсона. Сжижение газов»
Уравнение Ван-дер-Ваальса описывает поведение реальных газов в широком интервале плотностей (для 1 моля), где – внешнее давление, a и b – константы Ван-дер-Ваальса для разных газов, определяемые опытным путём. (для газа любой массы) (для молей) Внутренняя энергия Ван-дер-Ваальсовского газа ; – при и для молей: .
№51 №51 |
Билет №51 «Внутренняя энергия идеального газа. Взаимодействие молекул. Эффект Джоуля-Томпсона. Сжижение газов»
Уравнение Ван-дер-Ваальса описывает поведение реальных газов в широком интервале плотностей (для 1 моля), где – внешнее давление, a и b – константы Ван-дер-Ваальса для разных газов, определяемые опытным путём. (для газа любой массы) (для молей) Внутренняя энергия Ван-дер-Ваальсовского газа ; – при и для молей: .
№51 №51 |
Билет №51 «Внутренняя энергия идеального газа. Взаимодействие молекул. Эффект Джоуля-Томпсона. Сжижение газов»
Уравнение Ван-дер-Ваальса описывает поведение реальных газов в широком интервале плотностей (для 1 моля), где – внешнее давление, a и b – константы Ван-дер-Ваальса для разных газов, определяемые опытным путём. (для газа любой массы) (для молей) Внутренняя энергия Ван-дер-Ваальсовского газа ; – при и для молей: .
№51 №51 |
Билет №51 «Внутренняя энергия идеального газа. Взаимодействие молекул. Эффект Джоуля-Томпсона. Сжижение газов»
Уравнение Ван-дер-Ваальса описывает поведение реальных газов в широком интервале плотностей (для 1 моля), где – внешнее давление, a и b – константы Ван-дер-Ваальса для разных газов, определяемые опытным путём. (для газа любой массы) (для молей) Внутренняя энергия Ван-дер-Ваальсовского газа ; – при и для молей: .
№51 №51 |
Билет №51 «Внутренняя энергия идеального газа. Взаимодействие молекул. Эффект Джоуля-Томпсона. Сжижение газов»
Уравнение Ван-дер-Ваальса описывает поведение реальных газов в широком интервале плотностей (для 1 моля), где – внешнее давление, a и b – константы Ван-дер-Ваальса для разных газов, определяемые опытным путём. (для газа любой массы) (для молей) Внутренняя энергия Ван-дер-Ваальсовского газа ; – при и для молей: .
№51 №51 |
Билет №51 «Внутренняя энергия идеального газа. Взаимодействие молекул. Эффект Джоуля-Томпсона. Сжижение газов»
Уравнение Ван-дер-Ваальса описывает поведение реальных газов в широком интервале плотностей (для 1 моля), где – внешнее давление, a и b – константы Ван-дер-Ваальса для разных газов, определяемые опытным путём. (для газа любой массы) (для молей) Внутренняя энергия Ван-дер-Ваальсовского газа ; – при и для молей: .
№51 №51 |