42. Давление и температура с точки зрения молекулярно кинетической теории.
ТЕМПЕРАТУРА
Любое макроскопическое тело или группа макроскопических тел называется термодинамической системой.
Тепловое или термодинамическое равновесие - такое состояние термодинамической системы, при котором все ее макроскопические параметры остаются неизменными: не меняются объем, давление, не происходит теплообмен, отсутствуют переходы из одного агрегатного состояния в другое и т.д. При неизменных внешних условиях любая термодинамическая система самопроизвольно переходит в состояние теплового равновесия.
Температура - физическая величина, характеризующая состояние теплового равновесия системы тел: все тела системы, находящиеся друг с другом в тепловом равновесии, имеют одну и ту же температуру.
Абсолютный нуль температуры - предельная температура, при которой давление идеального газа при постоянном объеме должно быть равно нулю или должен быть равен нулю объем идеального газа при постоянном давлении.
Давление - это явление когда частицы (молекулы) "давят" на сосуд (под действием внутренней энергии и теплового беспорядочного движения ударяются в стенки сосуда). Чем больше кинетическая энергия частицы тем больше сила удара об стенку приходящаяся на единицу площади, тем больше давление.
43.Среднеквадратичная скорость молекул газа.
Среднеквадратичная
скорость молекул равна квадратному
корню из среднего квадрата скорости
молекул:
(5)
Вычислим среднеквадратичную скорость из средней кинетической энергии молекул, которую мы легко можем сосчитать:
Оказывается у молекул есть средняя скорость (по модулю), которая зависит от температуры, и основная часть молекул имеет модуль скорости близкий к ней. Эту скорость мы не можем вычислить, но можем легко посчитать среднеквадратичную скорость движения молекул газа, которая отличается от средней скорости коэффициентом порядка 1.
44.Уравнение изобарного процесса. Его график в координатах pv, pt, vt.
Изобарный
процесс — термодинамический
процесс,
происходящий в системе при
постоянном давлении и
постоянной массе идеального
газа.Согласно закону
Гей-Люссака,
при изобарном процессе в идеальном
газе 
.
Работа,
совершаемая газом при расширении или
сжатии газа, равна 
.
V
.
P P
V T T
45.Уравнение изохорного процесса. Его график в координатах pv, pt, vt.
Изохорический или изохорный
процесс— термодинамический
процесс,
который происходит при постоянном объёме.
Для осуществления изохорного процесса
в газе или жидкости достаточно нагревать
(охлаждать) вещество в сосуде, который
не изменяет своего объёма.
При изохорическом процессе давление идеального газа прямо пропорционально его температуре (см. Закон Шарля). В реальных газах закон Шарля не выполняется.
На графиках изображается линиями, которые называются изохоры. Для идеального газа они являются прямыми во всех диаграммах, которые связывают параметры: T (температура), V (объем) и P (давление).
P P V
V T T