2013.Термодинамика / Paskal / 2011_09_27 / 2011_09_27 / IMG_0027-70-71
.doc- 70 -
жащая куполообразные бинодаль и спинодаль (рис.1-30). Таким образом;весь анализ, проведенный в §5 на основе изотермы Ван-дер-Ваальса, мог бы быть проведён и на основе изобары.
Рис. 1-29. Семейства изобар
й ; для системы жидкость-газ
Внутренняя
энергия
системы Ваи-лео-Яаальса.
Проинтегрировав это выражение, получим
(1.6.11) (.легко показать, что константа интегрирования равна нулю), где В выражении (1.6.11) представляет кинетическую, а - - потенциальную энергию.
Достижимость
неустойчивых
одно-фазттых
состояний
Рис. 1-30. Диаграмма состояния Т –S для cистемы жид кость-газ |
Рис, 1–31. Изобарный и изохорный переходы в системе жидкость-газ (1–изобара. 2 – изохора) |
принципе реализовано, достигнуто? Очевидно, что лабильное состояние принципиально недостижимо ни изотермическим ни изобарным способом. Исключение составляют крайние точки и изотермы и изобары, соответствующее пределам устойчивости (метастабильности). Однако лабильные состояния в принципе могут быть постигнуты(помимо точек и) изохорным или изэнтропическим путём. Изохорный процесс удобно проследить на изобарическом графике (рис. 1-31).
Поскольку всегда, система Ван-дер-Ваальса изохорно всегда устойчива.. Снижая или повышая изохорным образом температуру, можно ввести в систему состояние, соответствующее лабильному участку изобары или изотермы, изменение температуры должно быть произведено настолько быстро, чтобы при этом не успело пройти разрушение лабильного состояния. В случае системы жидкость-газ невозможно осуществить столь быстрое охлаждение (но закалка на. лабильное или, точнее, на близкое к лабильному состоянию возможна в кристаллических системах с подобным поведением). Заметим, что постояно положительной наклон изохоры об-