- •Предмет, методы и задачи аналитической химии
- •Общие вопросы качественного анализа Аналитическая химическая реакция
- •Условия проведения аналитических химических реакций
- •Использование реакций осаждения в качественном анализе
- •Коллоидообразование и его роль в качественном анализе
- •Сравнительная характеристика свойств коллоидных растворов, истинных растворов и суспензий
- •Органические аналитические реагенты и их применение в качественном анализе
- •Систематический и дробный качественный анализ
- •Аналитические классификации катионов
- •Аналитические классификации анионов
- •Аналитические группы ионов и Периодический закон д. И. Менделеева
- •Классификация методов анализа в зависимости от величины пробы
- •Техника эксперимента в качественном анализе
- •Методы разделения и обнаружения ионов,
- •Методы разложения и удаления солей аммония
- •Систематический ход анализа катионов I группы
- •«Качественные реакции на катионы II аналитической группы».
- •Систематический ход анализа катионов I–II групп
- •«Катионы III аналитической группы»
- •Оптимальные условия осаждения катионов III группы
- •Систематический ход анализа катионов III группы
- •Систематический ход анализа катионов I–III групп
- •Систематический ход анализа катионов I–III групп в присутствии фосфат-ионов po43–
- •Систематический ход анализа
- •Анализ фильтрата
- •Анализ осадка
- •2.3.1. Растворение осадка.
- •Вопросы к лабораторной работе:
- •Лабораторная работа №3 «Анализ смеси катионов 3 группы».
- •(Проводят с отдельными порциями исследуемого раствора)
- •Систематический ход анализа
- •2.1. Осаждение катионов 3 группы.
- •. Анализ фильтра
- •2.3. Анализ осадка
- •2.3.1. Обнаружение ионов марганца.
- •Вопросы к лабораторной работе
- •Общая характеристика I группы
- •Опыт 1. Характерные реакции на ион co32-
- •«Качественные реакции на анионы II группы». Общая характеристика анионы II группы
- •«Качественные реакции на анионы III группы».
- •Лабораторная работа №5 «Анализ смеси анионов»
- •Подготовка к выполнению работы и проведение анализа.
- •1. Предварительные испытания
- •1.1 Испытание реакции исследуемого раствора.
- •1.2. Проба на анионы 1 группы.
- •1.3. Проба на анионы 2 группы.
- •2. Открытие анионов 1 группы
- •2.1. Обнаружение сульфат ионов.
- •3. Открытие анионов II группы
- •3.1. Обнаружение хлорид-ионов.
- •3.2. Обнаружение иодид-ионов.
- •4. Открытие анионов III группы
- •4.1 Обнаружение нитрат-ионов.
- •Вопросы к лабораторной работе
- •Лабораторная работа №6 «анализ неизвестного вещества».
- •Подготовка вещества к анализу
- •Предварительные испытания
- •Растворение твёрдых веществ
- •Анализ катионов
- •Анализ анионов
- •Лабораторная работа №7 «Анализ смеси солей».
- •1. Предварительные испытания
- •2. Осаждение катионов III группы
- •3. Растворение осадка сульфидов катионов III группы
- •4. Подготовка раствора к открытию катионов I и II группы
- •5. Обнаружение анионов
- •1.3 Органические аналитические реагенты, их применение в анализе.
- •Раствор
- •Осаждение катионов 2 группы Проверка полноты осаждения нет
- •Центрифугирование
- •Раствор
- •Навеска Раствор
- •3 Группы
- •Приложение 2 Техника выполнения основных операций
- •Некоторые рекомендации к выполнению контрольных анализов.
Классификация методов анализа в зависимости от величины пробы
В зависимости от массы пробы (m) или её объёма (V) различают следующие методы анализа.
Макроанализ (грамм-метод):
m= 1–10 г;
V= 10–100 мл.
Реакции проводят в обычных пробирках, химических стаканах. Осадки отделяют от раствора фильтрованием.
Полумикроанализ (сантиграмм-метод):
m= 0,05–0,5 г;
V= 1–10 мл.
Похож на макроанализ, но используют меньшие количества веществ, а осадки отделяют от раствора центрифугированием. В полумикроанализе применяют пробирочные реакции(см. с. 19).
Микроанализ (миллиграмм-метод):
m= 10–3–10–6г;
V= 10–1– 10–4мл.
Используют капельныеимикрокристаллоскопическиереакции (см. с. 19).
Ультрамикроанализ (микрограмм-метод):
m= 10–6– 10–9г;
V = 10–7– 10–10мл.
Для проведения ультрамикроанализа требуется особое оборудование.
Субмикроанализ (нанограмм-метод):
m= 10–9– 10–12г;
V= 10–7– 10–10мл.
Для проведения субмикроанализа также требуется особое оборудование.
В настоящее время для проведения качественного химического анализа различных объектов используют полумикроанализимикроанализ.
Техника эксперимента в качественном анализе
В качественном анализе используют пробирочные, капельные и микрокристаллоскопические реакции.
Пробирочные реакциипроводят в небольших пробирках вместимостью от одного до нескольких миллилитров, куда помещают одну или несколько капель анализируемого раствора. Аналитический эффект (появление, изменение или исчезновение окраски; образование или растворение осадка; выделение пузырьков газа) наблюдают визуально.Например,пробирочные реакции используют для обнаружения ионовMg2+по образованию белого аморфного осадкаMg(OH)2, обнаружения ионов Ва2+по образованию жёлтого мелкокристаллического осадка ВаCrO4, проведения пробы на выделение газов при анализе смеси анионов и т. д.
Выполняя капельные реакции, визуально изучают продукт реакции, который образуется при смешении одной капли реагента с одной каплей анализируемого раствора. Капельные реакции проводят:
на поверхности пластинки (стеклянной, фарфоровой, пластмассовой). Этот способ позволяет отчётливо наблюдать появление или исчезновение окраски, образование осадка;
на полоске фильтровальной бумаги. Этот способ используют для цветных капельных реакций;
в микрогазовой камере. Этот способ используют для капельных реакций, протекающих с образованием газообразных продуктов.
Примерпроведения капельной реакции на поверхности пластинки (часовом стекле) – обнаружение следовых количеств ионов аммония с реактивом Несслера; на полоске фильтровальной бумаги – обнаружение ионовZn2+cдитизоном, хромат-ионов с бензидином; в микрогазовой камере – обнаружение ионов аммония по посинению влажной индикаторной бумаги в результате выделенияNH3под действием щёлочи.
Микрокристаллоскопические реакциипроводят на предметном стекле, затем рассматривают под микроскопом характерную форму кристаллов.Например, ионы К+образуют характерные кубические кристаллы чёрного или коричневого цветаK2Pb[Cu(NO2)6] при действии реагентаNa2Pb[Cu(NO2)6], а ионыNa+– прозрачные бесцветные кристаллы в виде удлинённых зёрен при действии реагентаKH2SbO4.