Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
методичка по общей химии.doc
Скачиваний:
265
Добавлен:
17.05.2015
Размер:
2.72 Mб
Скачать

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА

И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ

УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ

«ГРОДНЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Кафедра химии

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

И ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

По дисциплине « общая химия»

для студентов

инженерно – технологического факультета

Гродно

2009

УДК: 546 (076.5)

ББК 24.1 Я 73

Р 13

.

Авторы : З.В. Апанович, Ю.А.Лукашенко.

Рецензенты: профессор, доктор биологических наук З.В. Горбач, доцент, кандидат химических наук Л.И. Хмылко

Методические указания и индивидуальные задания

по дисциплине « Общая химия» : учеб.-мет. Р 13 пособие/ З.В. Апанович, Ю.А.Лукашенко.­ – Гродно : ГГАУ, 2009 – 142 с.

Р 13

Учебно-методическое пособие предназначено для выполнения контролируемых самостоятельных работ для студентов инженерно – технологического факультета , а также может быть использовано студентами других факультетов.

УДК: 546 (076.5)

ББК 24.1 Я 73

Рекомендовано межфакультетской методической комиссией инженерно – технологического факультета 18.12.2009 г. (протокол № 4).

© З.В. Апанович, Ю.А.Лукашенко, 2009

© УО «ГГАУ», 2009

Тема №

СОДЕРЖАНИЕ

Стр.

1

Основные классы неорганических соединений.

4

2

Равновесие в растворах электролитов.

9

3

Определение молярной массы эквивалента. Закон эквивалентов.

15

4

Основные законы химии.

21

5

Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева.

26

33

6

Типы химической связи. Строение молекул. Виды гибридизации.

39

7

Энергетика химических процессов.

Термохимия. Определение тепловых эффектов.

46

8

Химическая кинетика. Химическое равновесие и способы его смещения.

56

61

9

Общие свойства растворов. Способы выражения концентрации растворов. Приготовление растворов заданной концентрации.

67

10

Коллигативные свойства растворов.

72

11

Растворы электролитов. Равновесие в растворах электролитов. Ионное произведение воды (рН). Произведение растворимости (ПР).

77

12

Гидролиз солей.

82

13

Окислительно-восстановительные реакции. Метод полуреакций. Направление протекания ОВР.

92

14

Электрохимические свойства металлов. Электролиз. Гальванические элементы.

ЭДС гальванического элемента.

103

15

Комплексные соединения. Изомерия комплексных соединений. Константа нестойкости и константа устойчивости комплексных ионов.

112

16

Истоки химических знаний.

119

Тема №1. Основные классы неорганических соединений. Основные понятия и определения.

Сильные кислоты

HClO4, H2SO4, HClO3, НBr, НCl, HI, НNО3, H2Cr2O7, H2CrO4, H2SеO4, HMnO4

Сильные основания

(щелочи) элементов 1а,2а гр. ПС, кроме Ве. Мg

LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ba(OH)2, Ra(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2

Амфотерные

Оксиды и гидроксиды

MnO2, Fe2O3, BeO, Al2O3, Cr2O3, ZnO, SnO2, PbO2, Be(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2 Sn(OH)4 Pb(OH)4 MnO(OH)2, Fe(OH)3 и др.

Простые вещества

Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. Например, кислород, водород, фтор, медь, сера, алмаз, графит и др.

Сложные вещества

Сложные вещества, или химические соединения, состоят из атомов различных химических элементов, связанных друг с другом химической связью. Например, оксид кальция, хлорид натрия, гидроксид натрия, серная кислота.

Металлы

Металлы – это твердые при комнатной температуре вещества (за исключением ртути), с металлическим блеском, высокой тепло- и электропроводностью. Например, железо, цинк, хром, марганец, кальций, натрий и др. Металлы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью.

Неметаллы

Неметаллы – полная противоположность металлам, вещества, состоящие из молекул: газы, жидкости, летучие твердые вещества, не обладают металлическим блеском, имеют низкую тепло- и электропроводность. Например, кислород, азот, бром, фосфор, сера и др. Неметаллы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями.

Металлоиды

Металлоиды – это сложные вещества, обладающие промежуточными свойствами. Например, мышьяк, сурьма, висмут, селен и др.

Оксиды

Оксидами (в русской химической традиции окислы) называются сложные соединения элемента с кислородом, в которых кислород имеет степень окисления -2.

Основания

Основаниями, или гидроксидами (старые русские названия гидроокиси, гидраты окислов), называются сложные вещества, содержащие атом металла и одну или несколько гидроксильных групп –ОН. Основания – сложные вещества, образующие при диссоциации в качестве анионов только гидроксид- ионы.

Кислоты

Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка. Кислоты – сложные вещества, образующие при диссоциации в качестве катионов только ионы водорода.

Соли

Солями называются сложные вещества, представляющие собой продукты полного или частичного замещения водорода в кислоте на металл или гидроксильной группы в основании на кислотный остаток.

Амфотерные металлы.

это металлы, способные реагировать как с кислотами, так и со щелочами (как амфотерные оксиды или гидроксиды)

Амфотерные оксиды

– оксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами.

Амфотерные гидроксиды

- гидроксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами.

Основные оксиды

– оксиды, способные реагировать с кислотами и не способные реагировать со щелочами.

Кислотные оксиды

– оксиды, способные реагировать со щелочами и не способные реагировать с кислотами.

Благородные металлы

Au, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt. (Ag)

К ним из – за химической инертности относят золото, рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платину. По традиции к благородным металлам относят и несколько более реакционно-способное серебро, но не относят такие инертные металлы, как тантал, ниобий и некоторые другие.

Кислородсодержащие кислоты

(оксокислоты) – кислоты, в состав которых входят атомы кислорода.

Бескислородные кислоты

– кислоты, молекулы которых не содержат кислорода.

Безразличные оксиды

CO SiO NO N2O и др.

(не солеобразующие)