- •Вопрос№1Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды, гидроксиды, кислоты, соли.
- •Вопрос№3 Химическая термодинамика. Основные понятия. Внутренняя энергия и энтальпия. Первый закон термодинамики.
- •Вопрос№4 Тепловой эффект химической реакции. Теплота образования вещества. Закон Гесса и следствие из закона Гесса.
- •Следствия из закона Гесса
- •Вопрос№5 Энтропия вещества из системы - мера беспорядка расположения в них частиц.
- •Границы применимости понимания энтропии как меры беспорядка
- •Билет№11 Химические реакции необратимые и обратимые. Химическое равновесие. Закон действия масс для обратимых гомогенных и гетерогенных химических реакций
- •Гетерогенные и гомогенные реакции.
- •Билет№13 Константа химического равновесия и её связь с изменением изобарного потенциала (свободной энергией Гиббса). Выявление возможности протекания реакции в данном направлении.
- •Электролиты и неэлектролиты. Растворы электролитов
- •Вопрос№17 Свойства разбавленных растворов электролитов. Степень диссоциации, константа диссоциации, изотопических коэффициент.
- •Билет №20 Обменные реакции в растворах электролитов. Условие необратимости реакций.
- •Билет №21 Гидролиз солями обратимый и не обратимый.
- •Билет №22 Электрохимические системы. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений. Электронный баланс.
- •Окисление, восстановление
- •Билет №26 Стандартные электродные потенциалы. Ряд напряжений и его возможности для характеристики химических свойств веществ.
Билет №26 Стандартные электродные потенциалы. Ряд напряжений и его возможности для характеристики химических свойств веществ.
В электрохимии стандартный
электродный потенциал,
обозначаемый Eo,
E0,
или EO,
является мерой индивидуального потенциала
обратимого электрода (в равновесии)
в стандартном
состоянии,
которое осуществляется в растворах при
эффективной концентрации в 1 моль/кг и
в газах при давлении в 1 атмосферу или
100 кПа (килопаскалей). Объёмы чаще всего
взяты при 25 °C. Основой для электрохимической
ячейки,
такой как гальваническая
ячейка всегда
является окислительно-восстановительная
реакция,
которая может быть разбита на
две полуреакции: окисление на
аноде (потеря электрона) ивосстановление на
катоде (приобретение
электрона). Электричество вырабатывается
вследствие различия электростатического
потенциала двух
электродов. Эта разность потенциалов
создаётся в результате различий
индивидуальных потенциалов двух
металлов электродов по
отношению к электролиту.
Электрохимический ряд активности (ряд напряжений, ряд стандартных электродных потенциалов) металлов — последовательность, в которой металлы расположены в порядке увеличения их стандартных электрохимических потенциаловφ0, отвечающих полуреакции восстановления катиона металла Men+: Men+ + nē → Me
Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au |
Ряд напряжений характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах.