Вопрос№1Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды, гидроксиды, кислоты, соли.
Оксиды
– это соединения элементов с кислородом.
По химическим свойствам они подразделяются
на солеобразующие и несолеобразующие
или безразличные. Солеобразующие оксиды
в свою очередь подразделяются на
основные, кислотные и амфотерные .
Основным оксидам отвечают основания,
кислотным – кислоты. Амфотерным оксидам
отвечают гидраты, проявляющие и и
кислотные и основные свойства. Безразличные
оксиды не образуют ни кислот, ни оснований
. Примерами основных оксидов могут
служить оксид кальция CaО
и оксид магния MgO.
Кислотные оксиды можно получать от кислот, отнимая от них воду. Поэтому их называют так же ангидридами кислот или просто ангидридами.
Основания состоят из металла и одновалентных гидроксогрупп ОН, число которых равно валентности металла (*NaOH, Cu(OH)2).
Важнейшее химическое свойство оснований – способность образовывать соли с кислотами. Например, при взаимодействии перечисленных оснований с соляной кислотой получаются хлористые соли соответствующих металлов – хлориды натрия или меди:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl+2H2O
Основания классифицируют по их растворимости в воде и по их силе. По расворимости основания делятся на растворимые, или щелочи, и на нерастворимые. Важнейшие щелочи – это гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH и гидроксил кальция Ca(OH)2. По силе основания делятся на сильные и слабые.К сильным относятся все щелочи , кроме гидроксида аммония. Согласно международной номенклатуры, соединения, содержащие в своем составе гидроксогруппы, называют гидроксидами.
Кислоты состоят из водорода, способного замещаться металлом, и кислотного остатка, причем число атомов водорода равно валентности кислотного остатка(*соляная (хлористоводородная) HCl, серная H2SO4, азотная HNO3, уксусная CH3COOH).
Важнейшее свойство кислот – их способность образовывать соли с основаниями. Например, при взаимодействии кислот с гидроксидам натрия получаются натриевые соли этих кислот:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaON+HNO3=NANO3+H2O
Кислоты классифицируют по их силе, по основноси и по наличию кислорода в составе кислоты. По силе кислоты делятся на слабые и сильные. Важнейшие сильные кислоты – это азотная, серная и соляная.
Основностью кислоты называется число атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться на металл с образованием соли. Такие кислоты, как соляная и уксусная, могут служить примерами одноосновных кислот.
По наличию кислорода в своем составе кислоты делятся на кислородосодержащие и бескислородные. Азотная и серная кислоты – кислородосодержащие кислоты, соляная кислота HCl и сероводород H2S – бескислородные кислоты.
Продукты замещения водорода в кислоте на металл или гидроксогрупп в основании на кислотный остаток представляют собою соли. При полном замещении получаются среднии (нормальные) соли, при неполном – или кислые, или основные. Кислая соль получается при неполном замещении водорода кислоты на металл. Основная соль получается при неполном замещении гидроксогрупп основания на кислотный остаток. Ясно, что кислая соль может быть образована только кислотой, основность которой равна двум или больше.
Примеры образования солей: CA(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
CaSO4 – нормальная соль – сульфат кальция;
KOH+H2SO4=KHSO4+H2O
KHSO4 – кислая соль – гидросульфат калия
Mg(OH)2+HCl=MgOHCl+H2O
MgOHCl – основная соль – хлорид гидроксомагния.
Соли образованные двумя металлами и одной кислотой, называются двойными солями; соли образованные одним металлом и двумя кислотами, - смешанными солями.
Вопрос№2 Основные законы химии (1)сохранение массы, 2)постоянство состава кратных соотношений, 3)объемных отношений, 4)Авогадро,5) эквивалентов, 6)периодический).
1)Закон сохранения массы
Масса (вес) веществ, вступающих в реакцию, равна массе (весу) веществ, образующихся в результате реакции.
Михаил Васильевич Ломоносов впервые сформулировал этот закон в 1748г., а экспериментально подтвердил его на примере обжигания металлов в запаянных сосудах в 1756г.
2)Закон постоянства состава:
Соотношения между массами элементов, входящих в состав данного соединения, постоянны и не зависят от способа получения этого соединения.
Закон кратных соотношений:
Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.
(Джон Дальтон 1803г.)
3)Закон простых объемных отношений (химический закон Гей-Люссака):
Объемы вступающих в реакцию газов относятся к друг другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа
4)Закон Авогадро 1811 г.
В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул.
5)Закон Эквивалентов
Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам.
Другая формулировка (для решения задач)
Массы( объемы)реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам).
6)Периодический закон Д. И. Менделеева
Свойства простых тел, а так же формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.