Тема 8. Электрохимия

1. Что изучает электрохимия?

Электрохимия изучает процессы, связанные со взаимным превращением хи-мической и электрической энергий.

2. Что такое окислительно-восстановительные реакции?

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.

3. Дайте определение понятиям «степень окисления», «восстановитель», «окислитель».

Степень окисления в этом случае — это условный (формальный) заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов.

Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называют восстановителями.

Окисли́тель — вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие во время химической реакции электроны, иными словами, окислитель — это акцепторэлектронов.

4. Что из себя представляет процесс окисления и процесс восстановления?

Восстановление— это процесс присоединения электронов атомом, молекулой, ионом или понижение степени окисления элемента.

Окисление— это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, то есть повышение степени окисления.

5. Какие электродные процессы происходят на поверхности металл-раствор ионов металла?

В результате взаимодействия происходит окисление металла, и его гидратированные ионы переходят в раствор, оставляя в металле

электроны, заряд которых не скомпенсирован положительно заряженными ионами в металле.

Металл становится заряженным отрицательно, а раствор — положительно

6. Как образуется двойной электрический слой?

На границе металл — раствор возникает двойной электрический слой.

7. Что такое электродный потенциал? От чего он зависит?

Между металлом и раствором возникает разность потенциалов, которая называется электродным потенциалом.

По мере перехода ионов металла в раствор растет отрицательный заряд поверхности металла и положительный заряд раствора, что препятствует окислению металла.

8. Что такое гальванический элемент?

ГЭ - это прибор, в котором происходит непосредственное преобразование химической энергии ОВР в электрическую энергию, причем процессы окисления и восстановления идут раздельно на электродах .

9. Как заряжены катод и анод в гальваническом элементе?

Электрод, у которого происходят процессы восстановления, называется катодом (+)

окислительные процессы у отрицательного полюса (анода) (-)

10. Какие электродные процессы происходят в гальваническом элементе Даниэля-Якоби?