- •Тема 5. Химическая термодинамика.
- •1.Что изучает химическая термодинамика?
- •2. Дайте определение понятию «химическая система».
- •3. Перечислите типы химических систем, дайте их характеристику.
- •4.Какие типы термодинамических процессов могут протекать в химических системах? Дайте их характеристику.
- •5.Какие параметры влияют на термодинамическое состояние системы?
- •6.Сформулируйте 1 закон термодинамики. Дайте определение понятиям «теплота», «работа», «внутренняя энергия».
- •7.Какие виды работ чаще всего совершаются в химических системах?
- •8.Дайте определение энтальпии. В чем она измеряется?
- •9.Что такое тепловой эффект реакции? Дайте определение экзо- и эндотермической реакции.
- •10.Что такое термохимическое уравнение? Перечислите особенности записи термохимических уравнений.
- •11.Сформулируйте закон Гесса и следствие из закона Гесса.
- •12.Что такое стандартная энтальпия образования вещества?
- •13.Что такое энтропия? в чем она измеряется?
- •14.Сформулируйте 2 и 3 законы термодинамики.
- •15.Как рассчитывается изменение энтропии в процессе химической реакции?
- •16.Дайте определение энергии Гиббса. Для чего используется эта величина?
- •17.Какими факторами определяется самопроизвольность протекания реакции?
- •Тема 6. Химическая кинетика и химическое равновесие.
- •Тема 7. Фазовые равновесия
- •Тема 8. Электрохимия
Тема 5. Химическая термодинамика.
1.Что изучает химическая термодинамика?
Термодинамика- наука, изучающая взаимные переходы теплоты и работы в равновесных системах и при переходе к равновесию. Химическая термодинамика - раздел физической химии, в котором термодинамические методы применяются для анализа химических явлений: химических реакций, фазовых переходов и процессов в растворах.
Это наука об условиях протекания процессов, сопровождающихся изменением внутренней энергии (∆U) в форме теплообмена (Q) и совершением работы (A) разного вида.
2. Дайте определение понятию «химическая система».
Химическая система – совокупность реагирующих, взаимодействующих веществ.
Характер любой системы, как известно, зависит не только от состава и строения ее элементов, но и от их взаимодействия. Именно такое взаимодействие определяет специфические, целостные свойства самой системы.
В качестве первичной химической системы рассматривается молекула.
Важнейший шаг в эволюции понятия химической системы связан с теорией химического строения Александра Михайловича Бутлерова (1828-1886), который не только признавал, что образование новых молекул из атомов происходит за счет их химического сродства, но обращал особое внимание на степень напряжения или энергии, с которой они связываются друг с другом.
3. Перечислите типы химических систем, дайте их характеристику.
Примером системы может служить реактор, в котором проходит химическая
реакция. Система может иметь реальную или воображаемую границу.
ОТКРЫТАЯ СИСТЕМА, термодинамич. система, способная обмениваться с окружающей средой в-вом и энергией. Такой обмен может сопровождаться также изменением объема системы.
ЗАКРЫТАЯ СИСТЕМА, термодинамич. система, не обменивающаяся в-вом с окружающей средой (для открытой системы такой обмен возможен). Закрытая система заключена в непроницаемую для частиц (атомов, молекул, ионов) оболочку (реальную или воображаемую), но эта оболочка м. б. проницаемой для тепла и нежесткой, т. е. энергия закрытой системы и ее объем могут в общем случае изменяться, если эти параметры не закреплены дополнит. условиями изоляции
ИЗОЛИРОВАННАЯ СИСТЕМА (замкнутая система), термодинамич. система, заключенная в жесткую, непроницаемую для тепла и внеш. полей оболочку (реальную или воображаемую).
4.Какие типы термодинамических процессов могут протекать в химических системах? Дайте их характеристику.
Различают равновесные, обратимые и необратимые процессы.
Равновесный— это такой процесс, при котором система непрерывно проходит
последовательный ряд равновесных состояний.
Обратимый процесс— это равновесный процесс, который можно провести
в прямом и обратном направлении так, что во внешней среде не останется ни-каких изменений в форме работы или тепла.
Необратимый процесс— это процесс, проведение которого связано с передачей
системой окружающей среде (или, наоборот, от среды к системе) энергии в форме
теплоты, работы и т. д.
Самопроизвольный процесс— это процесс, который может осуществляться
в системе без воздействия извне (со стороны окружающей среды).