Литература

1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 79-83, 107, 151, 162, 168, 173, 183-186, 192, 213, 217, 219-220, 232-233.

Тема 10. Комплексные соединения Содержание темы

1. Комплексные соединения с точки зрения теории Вернера. Строение комплексных соединений.

2. Ионный характер связи между внешней и внутренней сферой.

3. Донорно-акцепторный механизм связи центрального иона с лигандами.

4. Диссоциация комплексных соединений.

5. Константа нестойкости комплексных соединений.

6. Номенклатура комплексных соединений.

7. Комплексные соединения в организме животного и в ветеринарной практике.

Домашнее задание

1. Определите степень окисления иона-комплексообразователя в соединениях K₄[Fe(CN)₆], K₃[Fe(CN)₆], (NH₄)₂[PtCl₄], (NH₄)₂[PtCl₆].

2. Изобразите электронные схемы строения комплексного иона [Zn(NH₃)₄]²⁺.

3. Для соединений K₄[Fe(CN)₆] и [Сu(NH₃)₄]SO₄напишите уравнения диссоциации комплексной соли и комплексного иона, а также выражения константы нестойкости комплексного иона.

4. Объясните, почему соединения K₄[Fe(CN)₆] и K₃[Fe(CN)₆], не дают реакций, характерных для ионов Fe²⁺и Fe³⁺.

5. Назовите следующие комплексные соединения:

K₄[Fe(CN)₆,K₃[Fe(CN)₆], (NH₄)₂[HgI₄],K₂[PtCl₆], (NH₄)₂[HgI₄], [Со(NH₃)₃(NO₂)₂Cl], [Cr(H₂O)₆]Cl₃.

Лабораторная работа

Реактивы и оборудование: 1) дистиллированная вода; 2) 3 н. раствор хлороводородной кислоты; 3) 2 н. раствор гидроксида натрия; 4) 0,5 н. раствор хлорида железа(III) FeCl₃; 5) кристаллическая соль Мора (NH₄)₂Fe(SO₄)₂6H₂O; 6) 0,5 н. раствор гексацианоферрата(II) калия (желтой кровяной соли) K₄[Fe(CN)₆; 7) 0,05 н. раствор гексацианоферрата(III) калия (красной кровяной соли) K₃[Fe(CN)₆]; 8) 2 н. раствор сульфата меди(II) CuSO₄; 9) 10% раствор аммиака; 10) сероводородная вода H₂S; 11) штатив для пробирок; 12) 5 пробирок.

Опыт 1. Качественная реакция на ион Fe³⁺. Внесите в пробирку две-три капли раствора хлорида железа(III), подкислите каплей раствора, хлороводородной кислоты, затем прилейте две-три капли раствора гексацианоферрата(II) калия K₄[Fe(CN)₆]. Запишите наблюдаемые явления, отметьте цвет образовавшегося осадка. Напишите уравнение протекающей реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод о качественном реактиве на Fe³⁺. Приведите примеры применения проведенных реакций в ветеринарии.

Сравните биологическую роль и применение в ветеринарной практике комплексных соединений Fe³⁺иCo³⁺.

Опыт 2. Качественная реакция на ион Fe²⁺. Приготовьте раствор соли Мора. Для этого прилейте в пробирку 3-4 мл дистиллированной воды, затем всыпьте в пробирку несколько кристаллов соли Мора. Встряхните содержимое пробирки. К полученному раствору соли Мора прилейте две-три капли раствора гексацианоферрата(III) калия K₃[Fe(CN)₆]. Запишите наблюдаемые явления, отметьте цвет образовавшегося осадка. Напишите уравнение протекающей реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод о качественном реактиве на Fe²⁺. Приведите примеры применения проведенных реакций в ветеринарии.

Особенности соединения Fe²⁺в гемоглобине: координационное число, наличие полидентатного лиганда.

Опыт 3. Получение и свойства сульфата тетрааммин меди(II) [Cu(NH₃)₄]SO₄. Прилейте в пробирку две - три капли раствора сульфата меди(II), добавьте одну - две капли водного раствора аммиака. Опишите наблюдаемые явления. Отметьте цвет образовавшегося осадка основной соли (CuOH)₂SO₄. Напишите уравнение протекающей реакции в молекулярном и ионном виде. Продолжайте приливать к полученному осадку по каплям водный раствор аммиака. Что происходит с осадком? Каким становится цвет раствора? Объясните происходящие явления. Напишите уравнение протекающей реакции образования комплексного соединения в молекулярном и ионном виде. Прилейте к полученному раствору три-четыре капли сероводородной воды. Опишите наблюдаемые явления, отметьте цвет образовавшегося осадка. Объясните причину выпадения осадка, зная, что для сульфида меди(II) ПР = 8,510^-45, а для сульфата тетрааммин меди(II) К_нест. = 9,310^-13. Напишите уравнение разрушения комплексного соединения в молекулярном и ионном виде.

Биологическая роль меди. Природа голубизны крови цефалоподов (крабы, устрицы).