- •Министерство сельского хозяйства рф
- •Введение
- •Тема 1. Классификация элементов и неорганических соединений Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Название солей некоторых кислот
- •Литература
- •Тема 2. Эквивалент Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Литература
- •Тема 3. Химическая термодинамика Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Литература
- •Тема 4. Скорость химической реакции Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 5. Химическое равновесие Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие
- •Литература
- •Тема 6. Свойства разбавленных растворов Содержание темы
- •6.1. Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов
- •6.2. Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля. Температуры кипения и замерзания разбавленных растворов неэлектролитов
- •6.3. Свойства разбавленных растворов электролитов
- •Домашнее задание
- •Решите следующие задачи
- •Литература
- •Тема 7. Равновесие в растворах слабых электролитов. Ионные уравнения реакций Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 8. Кислотно-щелочное равновесие. PHраствора Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Порядок выполнения работы
- •Литература
- •Тема 9. Гидролиз солей Содержание темы
- •5.1. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Объяснить отношение хлорида натрия к гидролизу.
- •5.2. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.
- •5.3. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.
- •5.4. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 10. Комплексные соединения Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 11. Окислительно-восстановительные реакции Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 13. Главные подгруппы VI и V групп. Р-элементы Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 14. Металлы побочных подгрупп. Марганец и хром. D-элементы Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Электрохимический ряд напряжений металлов Усиление восстановительных свойств атомов
- •Li k Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb h Cu Ag Hg Pt Au
- •Оглавление
Порядок выполнения работы
1. Нажатием кнопки «Вкл» включите прибор. Прогрейте прибор в течение 10 минут.
2. Выбрать режим автоматической термокомпенсации подсоединением преобразователя «автоматический термокомпенсатор» к разъему «Rt» (выполняет лаборант).
3. Нажатием кнопки «Режим» установить единицы измерения рН (выполняет лаборант).
4. Электроды промыть погружением в стаканчик с дистиллированной водой, осушить кусочком фильтровальной бумаги.
5. Снять резиновую пробочку в верхней части электрода.
6. Поместить электроды в буферный раствор с pH = 4,01 и ручкой «Буфер» установить значение 4,01 на индикаторе.
7. Электроды и термокомпенсатор промыть погружением в стаканчик с дистиллированной водой, осушить кусочком фильтровальной бумаги.
8. Погрузить электроды и термокомпенсатор в стаканчик с буферным раствором рН = 1,66.Установить на индикаторе значение рН = 1,66 вращением регулятора «S» на боковой стенке рН-метра (выполняет лаборант).
9. Подготовить электроды по пункту 7 и погрузить в стаканчик с исследуемым раствором. Наблюдать дрейф показаний прибора в течение 3 минут (продолжительность времени установления показаний на индикаторе). Записать значение рН в таблицу измерений. Дать оценку характеру среды. Определить характер среды путем нанесения капли исследуемого раствора на индикаторную бумагу.
10. Пункты 7 и 9 повторить с растворами других веществ.
11. По окончании работы электроды поместить в стаканчик с водой или 0,1 н. раствором хлороводородной кислоты.
12. Закрыть отверстие в верхней части электрода резиновой пробкой и отключить прибор нажатием кнопки «Выкл».
Таблица результатов измерений
Номер опыта |
Раствор |
Измеренное значение pH |
Характер среды по показаниям прибора |
Характер среды по цвету индикатора |
1 |
Буфер pH =4,01 |
|
|
|
2 |
Буфер pH = 1,66 |
|
|
|
3-6 |
Задачи 1-4 |
|
|
|
Литература
1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 76-79, 151, 167-168, 225-230.
Тема 9. Гидролиз солей Содержание темы
1. Понятие гидролиза. Основные случаи гидролиза солей.
2. Реакция среды растворов солей при гидролизе.
3. Степень гидролиза, ее зависимость от концентрации веществ, температуры и природы растворенного вещества.
4. Условия предотвращения гидролиза солей.
5. Примеры реакций гидролиза.
5.1. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Объяснить отношение хлорида натрия к гидролизу.
В водном растворе хлорида натрия протекают процессы диссоциации соли по типу сильного электролита и воды по типу слабого электролита:
NaCl Na++ Cl-,
Н2ОН++ ОН-
Разноименные ионы Na+и ОН-, Н+и Cl-не будут связываться друг с другом, поскольку они образовали бы сильные электролиты NaOH и НCl, которые тотчас же снова распадутся на ионы. Поскольку не происходит связывания ионов соли с ионами воды, гидролиз не происходит.
ВЫВОД: Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются. В растворе такой соли протекает лишь процесс диссоциации соли и воды. Раствор такой соли имеет нейтральную реакцию, поскольку концентрация ионов Н+и ОН-одинакова, pH = 7.