- •Министерство сельского хозяйства рф
- •Введение
- •Тема 1. Классификация элементов и неорганических соединений Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Название солей некоторых кислот
- •Литература
- •Тема 2. Эквивалент Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Литература
- •Тема 3. Химическая термодинамика Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Литература
- •Тема 4. Скорость химической реакции Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 5. Химическое равновесие Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие
- •Литература
- •Тема 6. Свойства разбавленных растворов Содержание темы
- •6.1. Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов
- •6.2. Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля. Температуры кипения и замерзания разбавленных растворов неэлектролитов
- •6.3. Свойства разбавленных растворов электролитов
- •Домашнее задание
- •Решите следующие задачи
- •Литература
- •Тема 7. Равновесие в растворах слабых электролитов. Ионные уравнения реакций Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 8. Кислотно-щелочное равновесие. PHраствора Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Порядок выполнения работы
- •Литература
- •Тема 9. Гидролиз солей Содержание темы
- •5.1. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Объяснить отношение хлорида натрия к гидролизу.
- •5.2. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.
- •5.3. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.
- •5.4. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 10. Комплексные соединения Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 11. Окислительно-восстановительные реакции Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 13. Главные подгруппы VI и V групп. Р-элементы Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 14. Металлы побочных подгрупп. Марганец и хром. D-элементы Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Электрохимический ряд напряжений металлов Усиление восстановительных свойств атомов
- •Li k Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb h Cu Ag Hg Pt Au
- •Оглавление
Домашнее задание
1. Определить отношение солей к гидролизу:
CuSO4, Na2CO3, FeCl3, K2SO4, NH4NO2, KCl.
2. Указать, по какому иону протекает гидролиз записанных выше солей и какова среда в растворе этих солей.
3. Написать уравнение гидролиза солей
Na2S,ZnCl2,NH4NO3,Cu(NO3)2,Al2(SO4)3. Указать среду растворов.
4. Написать уравнение гидролиза сульфата железа(II). Перечислить условия, препятствующие гидролизу этой соли.
Лабораторная работа
Реактивы и оборудование: 1) 0,5 н. раствор карбоната натрия Na2CO3; 2) 0,5 н. раствор хлорида алюминия АlCl3; 3) 0,5 н. раствор хлорида натрия NaCl; 4) 0,5 н. раствор буры Na2B4O710H2O; 5) 0,1 н. раствор ацетата натрия CH3COONa; 6) 0,5н раствор сульфата алюминия Al2(SO4)3; 7) 0,5н раствор сульфида аммония (NH4)2S; 8) 2 н. раствор хлороводородной кислоты НCl; 9) 2 н. раствор гидроксида натрия NaOH; 10) полоски универсальной индикаторной бумаги; 11) штатив для пробирок; 12) 4 пробирки; 13) водяная баня.
Опыт 1. Определение характера гидролиза.Рассмотрите состав следующих солей: NaCl, Na2CO3,AlCl3, Na2B4O7(бура - соль слабой двухосновной тетраборной кислоты Н2В4O7). Занесите в таблицу соответствующие данные (графа 2). На основании состава солей сделайте выводы об отношении солей к гидролизу (графа 3) и предположения о характере среды в растворе каждой соли (графа 4).
По одной капле растворов солей нанесите на полоску индикаторной бумаги, определите по шкале значение pH и заполните графы 5 и 6.
№ опыта |
Формула, название соли и ее состав |
Отношение соли к гидролизу |
Предполагаемая среда раствора |
Окраска индикаторной бумаги |
Значение pH и среда раствора по индикаторной бумаге |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
1 |
NaCl - хлорид натрия, соль сильного основания и сильной кислоты |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
Составьте уравнение гидролиза всех солей и сделайте выводы о сущности гидролиза в каждом случае.
Классифицируйте по отношению к гидролизу наиболее важные с точки зрения ветеринарии неорганические соли.
Опыт 2. Влияние температуры на гидролиз.До 1/6 высоты пробирки заполните раствором ацетата натрия. Добавьте 1 - 2 капли фенолфталеина. Запишите свои наблюдения, уравнение гидролиза соли и вывод о степени гидролиза на холоду. Содержимое пробирки разделите на две пробирки: одну оставьте для сравнения, другую нагрейте. Как и почему меняется интенсивность окраски? Влияние условий на смещение равновесия в системе покажите стрелками.
Сделайте вывод о влиянии температуры на гидролиз.
Опыт 3. Взаимодействие растворов двух солей, взаимно усиливающих гидролиз друг друга.К 4-5 каплям раствора сульфата алюминия Al2(SO4)3прибавьте столько же раствора сульфида аммония (NH4)2S. Полученный осадок перемешайте и разделите на две пробирки. Испытайте отношение осадка к действию гидроксида натрия и хлороводородной кислоты. На какой характер гидроксида указывает его растворение в кислоте и щелочи? Какова причина появления этого гидроксида? Напишите уравнения реакций по стадиям:
а) обменная реакция двух взятых солей;
б) гидролиз соли, получившейся в результате обменной реакции.
Сделайте вывод, когда соли взаимно усиливают гидролиз друг друга. Когда гидролиз является необратимым? Какие соли подвергаются необратимому гидролизу? Каково значение этого случая гидролиза для ветеринарной практики?