5.2. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.

а). Однозарядный катион

NH₄ClNH₄⁺+ Cl^-,

Н₂ОН⁺+ ОН^-.

В растворе имеются две пары разноименных ионов: NH₄⁺и ОН^-, Н⁺иCl^-. Связываться в слабый электролит может только первая пара ионов. Значит, сущность гидролиза заключается во взаимодействии катиона аммония соли и гидроксид-аниона воды в молекулу слабого основания

NH₄⁺+ Н₂ОNH₄OH + Н⁺.

При этом в растворе образуется избыток катионов водорода, за счет которого возникает кислая (кислотная) среда; pH< 7.

б). Многозарядный катион

ZnCl₂Zn²⁺+ 2Cl^-,

Н₂ОН⁺+ ОН^-.

Ионы Н⁺и Cl^-не являются связывающими, так как им соответствует сильный электролит - хлороводородная кислота. Катион Zn²⁺и гидроксид-анион ОН^-связываются с образованием нового иона ZnOH⁺. Таким образом, гидролиз протекает по катиону

Zn²⁺+ Н₂ОZnOH⁺+ Н⁺.

В молекулярном виде новому иону соответствует основная соль:

ZnCl₂+ Н₂ОZnOHCl+ НCl.

До образования свободного основания Zn(OH)₂гидролиз при обычных условиях практически не протекает. Более глубокому гидролизу соли способствуют нагревание и разбавление раствора

ZnOHCl+ Н₂ОZn(OH)₂+ НCl

ZnOH⁺+ Н₂ОZn(OH)₂+ Н⁺.

ВЫВОД: гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, происходит по катиону. В результате гидролиза образуется либо слабое основание (в случае одновалентного катиона), либо основная соль (в случае многовалентного катиона). Среда в растворах таких солей кислая.

5.3. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.

а). Соль одноосновной кислоты

KNO₂K⁺+ NO₂^-,

Н₂ОН⁺+ ОН^-.

Происходит связывание нитрит-ионов NO₂^-соли с катионами водорода Н⁺воды в молекулу слабой азотистой кислоты. Таким образом, гидролиз идет по аниону:

NO₂^-+ Н₂ОHNO₂+ ОН^-.

В растворе накапливаются гидроксид-анионы ОН^-, создающие щелочную среду; pH > 7.

б). Соль многоосновной кислоты

Na₂SO₃2Na⁺+ SO₃^2-

Н₂ОН⁺+ ОН^-.

Ионы Na⁺и ОН^-не могут связываться, так как им соответствует сильное основание. Ионы Н⁺и SO₃^2-взаимодействуют с образованием гидросульфит-иона HSO₃^-. Среда раствора щелочная, что обусловлено избытком ионов ОН^-; pH > 7.

SO₃^2-+ Н₂ОHSO₃^-+ ОН^-.

Иону HSO₃^-соответствует кислая соль:

Na₂SO₃+ Н₂ОNaHSO₃+ NaОН.

Вторая ступень гидролиза с образованием сернистой кислоты при обычных условиях практически не происходит. Более глубокому протеканию гидролиза соли способствуют нагревание и разбавление раствора

NaHSO₃+ Н₂ОН₂SO₃+ NaОН

HSO₃^-+ Н₂ОН₂SO₃+ ОН^-.

ВЫВОД: гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, происходит по аниону. При этом образуется слабая кислота (если она одноосновна) или кислая соль (в случае многоосновной кислоты). Среда растворов - щелочная.

5.4. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой

CH₃COONH₄CH₃COO^-+ NH₄⁺,

Н₂ОН⁺+ ОН^-.

Обе пары разноименных ионов являются связывающими, так как в обоих случаях образуются слабые электролиты: уксусная кислота и гидроксид аммония. Таким образом, гидролиз идет одновременно и по катиону, и по аниону:

CH₃COO^-+ NH₄⁺+ Н₂ОCH₃COOН + NH₄OH.

Поскольку в растворе нет избыточного количества Н⁺или ОН^-(константы диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония примерно одинаковы), раствор имеет среду, близкую к нейтральной; pH = 7.

ВЫВОДЫ:соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются наиболее полному гидролизу, протекающему одновременно и по катиону, и по аниону.

6. Гидролиз солей: Роль в стабилизации характеристик внутренней среды организма. Использование в ветеринарии.