Литература

1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 97-115, 233-236.

Тема 13. Главные подгруппы VI и V групп. Р-элементы Содержание темы

1. Главная подгруппа VI группы элементов.

1.1. Общая характеристика элементов главной подгруппы

1.2. Степень окисления элементов главной подгруппы.

1.3. Кислотные и восстановительные свойства сероводорода.

1.4. Оксид серы(IV). Сернистая кислота и ее соли. Окислительно-восстановительная двойственность сульфитов.

1.5. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства серной кислоты, взаимодействие ее с металлами.

2. Главная подгруппа V группы элементов.

2.1. Общая характеристика элементов главной подгруппы.

2.2. Степени окисления элементов главной подгруппы.

2.3. Восстановительные свойства аммиака.

2.4. Оксид азота(III). Азотистая кислота и ее соли, их роль в окислительно-восстановительных процессах.

2.5. Оксид азота(V). Азотная кислота и ее соли. Действие азотной кислоты различной концентрации на металлы и неметаллы.

3. Биологическая роль, токсикологическое действие и основные препараты р-элементов VI и V групп.

Домашнее задание

Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставьте коэффициенты методом полуреакций:

H₂SO_{4 (конц.)} + Cu 

H₂SO_{4 (конц.)} + Zn_{(недостаток)} 

H₂SO_{4 (конц.)} + Zn_{(избыток)} 

SO₂ + H₂S  _{(метод электронного баланса)}

HNO_3(конц.) + Cu 

HNO_3(конц.) + Zn 

HNO_3(конц.) + P 

HNO_3(разб.) + Cu 

HNO_3(разб.) + Zn 

HNO_{3(оч. разб.)} + Zn 

NH₃ + O₂ _{(метод электронного баланса)}

Лабораторная работа

Реактивы и оборудование: 1) дистиллированная вода; 2) медная проволока; 3) кристаллический цинк; 4) порошок алюминия; 5) 2 н. раствор серной кислоты H₂SO₄; 6) 0,5 н. раствор сульфата натрия Na₂SO₄; 7) кристаллический сульфит натрия Na₂SO₃; 8) 1 н. раствор карбоната натрия Na₂CO₃; 9) 1 н. раствор хлорида бария BaCl₂; 10) 2 н. раствор хлороводородной кислоты; 11) кристаллический нитрат калия KNO₃; 12) 6н раствор гидроксида натрия; 13) штатив с пробирками; 14) стеклянная палочка; 15) стаканчик с ватой; 16) красная лакмусовая бумага.

Опыт 1. Действие разбавленной серной кислоты на металлы. В одну пробирку поместите несколько кусочков медной проволоки; в другую- 1 кусочек цинка; в третью - немного алюминиевого порошка. Исходя из положения этих металлов в электрохимическом ряду напряжений, предположите протекание реакций между этими металлами и разбавленной серной кислотой. Прибавьте в каждую из 3-х пробирок по 8-10 капель серной кислоты. Напишите уравнение реакций. Какой ион в этих реакциях является окислителем?

Опыт 2. Качественная реакция сульфат-иона SO₄^2-. В одну пробирку налейте 3-5 капель раствора сульфата натрия Na₂SO₄; в другую: 3-5 капель водного раствора сульфита натрия Na₂SO₃; в третью: 3-5 капель карбоната натрия Na₂CO₃, Затем в каждую из 3-х пробирок добавьте по 3-5 капель раствора хлорида бария BaCl₂. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, отметьте цвет осадков. Прибавьте во все пробирки по 3-5 капель раствора хлороводородной кислоты. Что будет с осадками? Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод, как обнаружить анион SO₄^2-в присутствии анионов SO₃^2-и CO₃^2-? Почему в ветеринарии не используют BaS, BaSO₃и BaCO₃, с какой целью применяют и как называют BaSO₄, Na₂SO₄,K₂SO₄,MgSO₄,K₂S, Na₂SeO₃,SeS₂?

Опыт 3. Качественная реакция нитрат-иона NO₃^-. В пробирку налейте 3-5 капель раствора нитрата калия KNO₃, добавьте 3-5 капель раствора гидроксида натрия NaOH. Внесите в раствор щепотку порошка алюминия. Отверстие пробирки закройте маленьким кусочком ваты, на которую положите смоченную дистиллированной водой полоску красной лакмусовой бумаги. Изменится ли цвет ее? Напишите уравнения реакций. Какие свойства проявляет в этой реакции NO₃^-ион? Приведите фармакопейные (официнальные) реакции обнаружения NO₃^-, мышьяка. Сравните свойства и биологическую роль ионов NO₃^-, NO₂^-,PO₄^3-,AsO₄^3-, а также некоторых соединений сурьмы и висмута, применяемых в ветеринарии.